第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 單元訓(xùn)練卷-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)試卷第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元訓(xùn)練卷一、選擇題1．HCl氣體被氧氣氧化的能量關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)、B．該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)C．用E表示鍵能，則該反應(yīng)D．反應(yīng)

2．下圖為一種多硫化物一空氣二次電池的原理示意圖，其中a和b為惰性電極，池內(nèi)各室溶液可往復(fù)利用。下列敘述不正確的是A．充電時(shí)，a接外電源的負(fù)極，作陰極B．充電時(shí)，b電極附近溶液堿性減弱C．放電時(shí)，a電極反應(yīng)為D．放電時(shí)，b電極反應(yīng)為3．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法中正確的是①X是正極，Y是負(fù)極②若用右側(cè)裝置在鑰匙上鍍銅，則將鑰匙放在a處③溶液的酸性先增強(qiáng)，再不變④精煉粗銅時(shí)，則將粗銅放在a處A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4．某種電催化法以為催化電極合成腈類(lèi)化合物和偶氮化合物，裝置示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．左側(cè)電極的電勢(shì)比右側(cè)的高，且發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極發(fā)生反應(yīng)：C．從右側(cè)經(jīng)過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D．每當(dāng)合成得到，同時(shí)合成5．實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ鐵釘表面及周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊零星、隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實(shí)驗(yàn)Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鋅片未發(fā)生反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：D．若將片換成片，推測(cè)片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色6．已知中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為A．B．C．D．7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A浸泡在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色加深，浸泡在冰水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺其他條件不變，改變溫度可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)B有白色沉淀，加入稀鹽酸后有無(wú)色氣泡產(chǎn)生C一段時(shí)間后，液體呈紅褐色加熱促進(jìn)溶液的水解，生成了膠體D一段時(shí)間后，導(dǎo)管中水柱上升具支試管中發(fā)生了吸氧腐蝕A．A B．B C．C D．D8．常溫下，某小組探究不同溶液中鋼鐵的腐蝕，結(jié)果如下。下列說(shuō)法不正確的是溶液腐蝕快慢較快慢慢較快主要產(chǎn)物A．在溶液中，主要發(fā)生的是析氫腐蝕B．在溶液中，發(fā)生腐蝕時(shí)正極反應(yīng)為：C．由實(shí)驗(yàn)可知，溶液堿性越強(qiáng)，鋼鐵腐蝕越困難D．鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物受到溶液酸堿性的影響9．基元反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如下圖。下列分析不正確的是A．該基元反應(yīng)涉及鍵斷裂和鍵形成B．該基元反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．使用催化劑，可以改變?cè)摲磻?yīng)D．增大，該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多10．已知：與反應(yīng)生成1mol正鹽時(shí)反應(yīng)的；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的。則在水溶液中電離的等于A． B．C． D．11．反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．1mol和1mol的內(nèi)能之和為akJB．該反應(yīng)每生成2個(gè)AB分子，吸收能量C．該反應(yīng)每生成1molAB，放出能量bkJD．反應(yīng)

，則12．神舟十五號(hào)3名航天員順利進(jìn)駐中國(guó)空間站，兩個(gè)航天員乘組首次實(shí)現(xiàn)“太空會(huì)師”。發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨、液氫，氧化劑有液氧、液態(tài)等。下列敘述錯(cuò)誤的是A．液氫和液氧燃燒放出大量熱量，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好B．發(fā)射場(chǎng)因液態(tài)產(chǎn)生大量而呈紅棕色C．液氫和液氧在氣化過(guò)程中發(fā)生了吸熱反應(yīng)D．和反應(yīng)中產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量13．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A．可逆反應(yīng)“”中的小于0，說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知的反應(yīng)熱為，說(shuō)明硫的燃燒熱為C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)14．微生物燃料電池和微生物電合成技術(shù)具有廣闊的發(fā)展空間，二者的原理如圖所示。假定廢棄有機(jī)物為，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．二者的能量轉(zhuǎn)化形式恰好相反B．圖示左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為陰極C．左側(cè)電極反應(yīng)式為D．若用該燃料電池供電，理論上合成1mol，需消耗45g二、填空題15．已知紅磷和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3或PCl5，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(3)白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷是______(“放”或“吸”)熱反應(yīng)，如果用白磷代替紅磷和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱為△H3，則△H3______△H1(填“>”、“<”或“=”)。(4)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5，其原因是______。16．鐵是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)。某學(xué)校的三個(gè)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)原電池裝置，丙裝置的鹽橋中裝的是瓊脂—飽和KCl溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上述三個(gè)裝置中能實(shí)現(xiàn)題給反應(yīng)的是_____(填裝置序號(hào))。(2)①原電池裝置甲中，銅電極上發(fā)生的現(xiàn)象是_____。②原電池裝置乙中有明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，鐵電極上的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____。③原電池裝置丙中，原電池工作時(shí)鹽橋中的K+移向______(填“銅”或“鐵”)極，若反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則右側(cè)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加_____g。(3)實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，得出了有關(guān)原電池如下結(jié)論，你認(rèn)為這些結(jié)論正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)為原電池B．凡是有鹽橋的原電池，鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路并保持兩側(cè)溶液呈電中性C．在經(jīng)典原電池中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬做原電池的負(fù)極，與電解質(zhì)溶液種類(lèi)無(wú)關(guān)D．上述裝置丙中，右側(cè)電解質(zhì)溶液用硫酸鐵溶液代替，對(duì)原電池的放電效率無(wú)影響17．2021年12月9日，神舟十三號(hào)航天員翟志剛、王亞平和葉光富在中國(guó)空間站太空授課，空間站內(nèi)氧氣和二氧化碳的循環(huán)利用引發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的好奇心。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答下列問(wèn)題。(1)空間站主要利用電解生活廢水及尿液實(shí)現(xiàn)氧氣再生，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(2)葉光富介紹，有望在空間站利用CO2與H2反應(yīng)生成水和燃料，實(shí)現(xiàn)呼吸產(chǎn)生的CO2與電解水產(chǎn)生的H2的高效循環(huán)利用。二氧化碳與氫氣制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)

△H。該反應(yīng)一般通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：i.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)

△H1=+41kJ?mol-1ii.CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)

△H2=-90kJ?mol-1①總反應(yīng)的△H=_____kJ?mol-1；若反應(yīng)i為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_____(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是_____。A．

B．C．

D．②甲醇是燃料電池的重要原料，若電解質(zhì)為H2SO4溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。(3)利用電化學(xué)原理可以將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)，實(shí)驗(yàn)裝量如圖所示，則H+移向_____極(填“a”或“b”)。18．回答下列問(wèn)題(1)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)

ΔH=-169kJ·mol-1；C(s)＋O2(g)=CO(g)

ΔH=-110.5kJ·mol-1；2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)

ΔH=-314kJ·mol-1。工業(yè)上用木炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中電解質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①甲池為_(kāi)______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②丙池中F極為_(kāi)______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，該池的總反應(yīng)式為_(kāi)______。③當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。19．碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：ΔH=88.6kJ·mol－1則M、N相比，較穩(wěn)定的是_______。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=－akJ·mol－1，則a_______726.5(填“>”“<”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)生成1molCO2時(shí)的熱化學(xué)方程式：_______。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi)______。(5)溫度在150℃以上時(shí)，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時(shí)用過(guò)氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個(gè)原理，已知：a.H2(g)+O2(g)═H2O2(l)ΔH1=-134.3kJ·mol-1b.H2O(l)═H2(g)+O2(g)ΔH2=+286kJ·mol-1則反應(yīng)H2O2(l)═H2O(l)+O2(g)的ΔH=_______。三、實(shí)驗(yàn)題20．某學(xué)習(xí)小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣，再用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取漂白精(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制備氯氣，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_____(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水來(lái)制備氯氣，其化學(xué)方程式是_______，陽(yáng)極產(chǎn)生的產(chǎn)物為_(kāi)______(3)此實(shí)驗(yàn)Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_______。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)：_______；為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_______21．Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)并得到下表試驗(yàn)結(jié)果：試驗(yàn)序號(hào)AB燒杯中的液體靈敏電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)1乙醇無(wú)2稀硫酸有3稀硫酸無(wú)4苯無(wú)5C氯化鈉溶液有6氫氧化鈉溶液有分析以上數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)中電流由_______極流向_______極填“”或“”。(2)試驗(yàn)中電子由極流向極，表明負(fù)極是_______電極填“鎂”或“鋁”。(3)試驗(yàn)表明_______。A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕

銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的(4)分析上表有關(guān)信息，下列說(shuō)法不正確的是_______。A．相對(duì)活潑的金屬一定做負(fù)極B．失去電子的電極是負(fù)極C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液D．浸入同一電解質(zhì)中兩個(gè)電極，必須是活潑性不同的二種金屬或其中一種是非金屬Ⅱ.為了驗(yàn)證鐵在不同條件下發(fā)生的腐蝕，向兩支內(nèi)壁分別涂有氯化鈉溶液和稀醋酸的具支試管分別標(biāo)為a、b撒入鐵粉混有少量炭粉，按下圖裝置好儀器，回答下列問(wèn)題：(5)a裝置中觀察到的主要現(xiàn)象_______；(6)在a中發(fā)生了_______腐蝕，在b中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；(7)為了防止金屬的腐蝕，可以采取的措施是_______。①?lài)娖幄阱冧\③連接電源的正極，形成電解池④連接電源的負(fù)極，形成電解池四、原理綜合題22．化學(xué)變化常伴隨能量變化，現(xiàn)有反應(yīng)：A．CaCO3CaO+CO2↑B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．C+CO22COD．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(1)上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合如圖的是_____________(填反應(yīng)序號(hào))。(2)判斷上述四個(gè)反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是_______________(填反應(yīng)序號(hào))。(3)根據(jù)該原電池回答下列問(wèn)題：①負(fù)極發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上發(fā)生的變化是_______________(填序號(hào))。a.溶液增重32.5gb.溶液增重31.5gc.析出1gH2d.析出11.2LH2(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以C為電極，CH3OH為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過(guò)_____________mol電子。23．的重整、回收和轉(zhuǎn)化受到越來(lái)越多的關(guān)注，它是有效應(yīng)對(duì)全球氣候變化、促進(jìn)低碳社會(huì)構(gòu)建的重要方法。(1)與經(jīng)催化重整可制得合成氣，其反應(yīng)原理為。①已知鍵能是指氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能/()413745436則__________。②按體積比1∶1將和充入某恒壓容器中(已添加催化劑)，測(cè)得溫度對(duì)和的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率升高的原因?yàn)開(kāi)___________________；從理論上講，甲烷和二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相等，但實(shí)際上二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率始終大于甲烷，其原因可能是____________________。(2)一種從高爐氣回收制儲(chǔ)氫物質(zhì)的綜合利用示意圖如圖所示：①某溫度下，當(dāng)吸收池中溶液的時(shí)，此時(shí)該溶液中__________[已知：該溫度下、]。②利用電化學(xué)原理控制反應(yīng)條件能將電催化還原為，寫(xiě)出鉑電極上生成的電極反應(yīng)式：____________________；電解過(guò)程中還伴隨著析氫反應(yīng)，若生成的電解效率為90%，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量增加__________g[B的電解效率]。答案第=page2323頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page2424頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．如圖可知，、，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)是產(chǎn)物的濃度次冪比上反應(yīng)物濃度次冪，，故B錯(cuò)誤；C．用E表示鍵能反應(yīng)熱時(shí)，水的狀態(tài)應(yīng)該是氣態(tài)，則該反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水需要吸熱，反應(yīng)

，故D正確；故答案為D。2．D【分析】結(jié)合a電極Na2S2轉(zhuǎn)化為Na2S4，S元素失去電子，化合價(jià)升高，則放電時(shí)a為負(fù)極，a電極的電極反應(yīng)為，則b為正極，根據(jù)b電極通入空氣和NaOH溶液，放電時(shí)的電極反應(yīng)為。充電時(shí)，a接外電源的負(fù)極，作陰極，b接外電源的正極，作陽(yáng)極。放電時(shí)左側(cè)鈉離子經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入中間隔室，右側(cè)氫氧根離子經(jīng)過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入中間隔室，從而在中間隔室得到濃氫氧化鈉溶液，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)分析，充電時(shí)，a接外電源的負(fù)極，作陰極，A正確；B．根據(jù)放電時(shí)b電極反應(yīng)為，則充電時(shí)b電極反應(yīng)為，b附近溶液堿性減弱，B正確；C．根據(jù)分析，放電時(shí)，a電極反應(yīng)為，C正確；D．放電時(shí)，b電極反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選D。3．C【分析】如圖，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，含酚酞的食鹽水，b極附近溶液呈紅色，則b極有生成，作為陰極，電極反應(yīng)式為，與電池的負(fù)極相連，所以Y為電池的負(fù)極；a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為；與電源正極相連，所以電池X極為正極；【詳解】①綜上所述，X極為正極；Y為電池的負(fù)極，故①正確；②Y為電池的負(fù)極，與之相連的一極b極為陰極，a為陽(yáng)極，若用右側(cè)裝置在鑰匙上鍍銅，則將鑰匙放在b處，故②錯(cuò)誤；③如圖，電解硫酸銅溶液，Cu作為陰極，電極反應(yīng)為；Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，在溶液中沒(méi)有消耗完之前，溶液中增大，酸性增強(qiáng)，當(dāng)溶液中反應(yīng)完之后，開(kāi)始在陰極放電，，堿小，酸性減弱，故③錯(cuò)誤；④精煉粗銅時(shí)，粗銅作為電解池的陽(yáng)極，則將粗銅放在a處，故④正確；綜上所述，①④正確；故選C。4．D【詳解】A．右側(cè)電極硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為陰極、左側(cè)為陽(yáng)極，所以左側(cè)電極的電勢(shì)比右側(cè)的高，且發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．右側(cè)電極硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為陰極，陰極發(fā)生反應(yīng)為，故B正確；C．右側(cè)為陰極、左側(cè)為陽(yáng)極，從右側(cè)經(jīng)過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，故C正確；D．陽(yáng)極反應(yīng)式為，R-CH2NH2-4e-+4OH-=R-CN+4H2O，根據(jù)得失電子守恒，每當(dāng)合成得到，同時(shí)合成，故D錯(cuò)誤；選D。5．B【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘被空氣中氧氣氧化，隨機(jī)出現(xiàn)極少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN6)]會(huì)生成藍(lán)色沉淀，OH-在酚酞作用下會(huì)使溶液變紅，故反應(yīng)過(guò)程中溶液存在OH-、Fe2+，最后有少量紅棕色鐵銹生成，發(fā)生了吸氧腐蝕，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)Ⅰ快，實(shí)驗(yàn)ⅠI中形成了以鐵為正極，鋅為負(fù)極的原電池，鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，溶液酸性較弱，且由鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域可知，正極的電極反應(yīng)式：，C項(xiàng)正確；D．若將片換成片，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色；銅為正極，根據(jù)C選項(xiàng)正極電極反應(yīng)式可知，有OH-生成，銅片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，D項(xiàng)正確；答案選B。6．D【詳解】斷裂1molN2(g)和1molO2(g)中化學(xué)鍵吸收能量分別為946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化學(xué)鍵釋放出632kJ能量。反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵釋放的總能量為632kJ×2=1264kJ，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者的能量差為1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180kJ/mol，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為，故選D。7．B【詳解】A．對(duì)于平衡2NO2(g)?N2O4(g)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大顏色加深，降低溫度平衡正向移動(dòng)，NO2濃度減小顏色變淺，A正確；B．加入稀鹽酸后有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有BaCO3生成，但不能就此說(shuō)明，若，當(dāng)碳酸根離子濃度足夠大時(shí)，加入BaCO4，同樣會(huì)有BaCO3生成，B錯(cuò)誤；C．水解是吸熱的，加熱促進(jìn)溶液的水解，有利于生成膠體，C正確；D．導(dǎo)管中水柱上升，說(shuō)明具支試管中壓強(qiáng)減小，由此可知蘸有食鹽水的鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確；故選B。8．C【詳解】A．在溶液中，酸性條件下，主要發(fā)生的是析氫腐蝕，故A正確；B．在溶液中，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：，故B正確；C．中腐蝕速度快，說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)，鋼鐵腐蝕越容易，故C錯(cuò)誤；D．不同pH條件下，鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物不同，受到溶液酸堿性的影響，故D正確；故答案選C。9．C【詳解】A．由圖示可知，該基元反應(yīng)涉及H?I鍵斷裂和H?H鍵形成，A正確；B．?dāng)噫I吸收的能量大于成鍵放出的能量，該反應(yīng)吸熱，B正確；C．催化劑只改變活化能，影響反應(yīng)速率，不影響焓變，C錯(cuò)誤；D．增大c(HI)，該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，D正確；故選C。10．A【詳解】由題意知，生成1mol正鹽，同時(shí)生成，由此可得．稀氨水與稀硫酸的中和熱；而強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱，故電離時(shí)應(yīng)吸收的熱量為；故答案為：A。11．D【分析】反應(yīng)，生成吸收akJ能量；生成釋放bkJ能量；據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．a(chǎn)kJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的內(nèi)能之和，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像判斷，該反應(yīng)每生成2molAB分子，吸收能量，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)每生成1molAB，吸收能量；故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)

，反應(yīng)，固體B轉(zhuǎn)化為氣體B為吸熱過(guò)程，故D正確；故答案選D。12．C【詳解】A．液氫和液氧燃燒是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，A項(xiàng)正確；B．液體氣化過(guò)程中，部分轉(zhuǎn)化成釋放，產(chǎn)生紅棕色霧，B項(xiàng)正確；C．液氫、液氧氣化過(guò)程屬于物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，D項(xiàng)正確；故選C。13．D【詳解】A．小于0，說(shuō)明此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫的燃燒熱是指1mol固態(tài)S完全燃燒生成氣態(tài)SO2所放出的熱量，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律知，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，D正確；故選D。14．BC【分析】微生物燃料電池是原電池裝置，微生物電合成是電解池裝置，由圖中產(chǎn)物可知，燃料電池中轉(zhuǎn)化為時(shí)失電子，則左側(cè)為負(fù)極；右側(cè)電極接電源負(fù)極，為陰極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電合成為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)正確；B．燃料電池中轉(zhuǎn)化為時(shí)失電子，則左側(cè)為負(fù)極；右側(cè)電極接電源負(fù)極，為陰極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由產(chǎn)物為知該電極所處溶液環(huán)境為酸性，電極反應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用合成1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則需的質(zhì)量為，D項(xiàng)正確；答案選BC。15．(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1##2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ?mol-1(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1(3)

放

<(4)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解【詳解】（1）由圖中信息P和Cl2生成1molPCl3放出399kJ-93kJ=306kJ熱量，熱化學(xué)方方程式為P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1，答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1或2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ?mol-1；（2）由圖中信息可知PCl3和Cl2生成1molPCl5，放出93kJ熱量，所以PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1，答案：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1；（3）因?yàn)槟芰吭降驮椒€(wěn)定，白磷能自燃，紅磷不能自燃，相同質(zhì)量的白磷能量高于紅磷，白磷轉(zhuǎn)變成紅磷是放熱反應(yīng)，如果用白磷代替紅磷和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5，放出熱量多，△H小，△H3<△H1，答案：放；<；（4）因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成，答案：兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。16．(1)甲、丙(2)

有氣泡產(chǎn)生

NO+2H++2e-=NO2↑+H2O

銅

12.7(3)B【詳解】（1）由圖可知，甲池中金屬性強(qiáng)的鐵為負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，原電池的總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；乙池中鐵在濃硝酸中鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則能與濃硝酸反應(yīng)的銅為原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，鐵為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，原電池的總反應(yīng)為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；丙池中金屬性強(qiáng)的鐵為負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，原電池的總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，則能實(shí)現(xiàn)題給反應(yīng)的是甲、丙，故答案為：甲、丙；（2）①原電池裝置甲中，銅電極為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；②原電池裝置乙中，鐵為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，電極反應(yīng)式為NO+2H++2e-=NO2↑+H2O，故答案為：NO+2H++2e-=NO2↑+H2O；③原電池裝置丙中，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，鐵為負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，則鹽橋中陽(yáng)離子鉀離子移向正極、陰離子氯離子移向負(fù)極，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氫氣，則右側(cè)溶液中增加亞鐵離子和氯離子的質(zhì)量之和為××56g/mol+×2×35.5g/mol=12.7g，故答案為：銅；12.7；（3）A．能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)且為放熱反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．有鹽橋的原電池，鹽橋的作用始終是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路并保持兩側(cè)溶液呈電中性，故B正確；C．在經(jīng)典原電池中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬不一定做原電池的負(fù)極，如裝置乙中銅做負(fù)極，說(shuō)明金屬是否做原電池的負(fù)極，與電解質(zhì)溶液的種類(lèi)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．金屬在中活性強(qiáng)的為負(fù)極，若裝置丙中右側(cè)電解質(zhì)溶液用硫酸鐵溶液代替，鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)，不可能構(gòu)成鐵銅原電池，故D錯(cuò)誤；故選B。17．(1)2H2O-4e-=O2↑+4H+(2)

-49

A

△H1為正值，△H2和△H為負(fù)值，反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能

CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+(3)a【詳解】（1）電解水陽(yáng)極失去電子生成氧氣，故電極方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。（2）①已知i.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)

△H1=+41kJ?mol-1ii.CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)

△H2=-90kJ?mol-1由蓋斯定律可知總反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)等于反應(yīng)i+反應(yīng)ii，故△H=△H1+△H2=-49kJ?mol-1；反應(yīng)i吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故圖像為A，理由為△H1為正值，△H2和△H為負(fù)值，反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能；②甲醇燃料電池中甲醇在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。（3）根據(jù)裝置可知，與電源負(fù)極相連的a為陰極，b為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，故H+移向a極。18．(1)C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)

ΔH=＋34.5kJ·mol-1(2)

原電池

CH3OH＋8OH--6e-=CO＋6H2O

陰極

2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑

560【分析】在第(2)問(wèn)中，甲池中電極A通入CH3OH，電極B通入O2，電解質(zhì)為KOH溶液，因此甲池為燃料電池即原電池；乙池為電解池，電極C連接正極，則電極C為陽(yáng)極，電解D為陰極；丙池為電解池，電極F連接負(fù)極，則電極F為陰極，電極E為陽(yáng)極。【詳解】（1）將題中給的三個(gè)方程式依次編碼為①②③，根據(jù)蓋斯定律①-②+③可得還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH=(-169kJ·mol-1)-110.5kJ·mol-1-(-314kJ·mol-1)=＋34.5kJ·mol-1。（2）①由分析可知甲池為燃料電池，即原電池；由于電解質(zhì)溶液是KOH溶液，故A極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH--6e-=CO＋6H2O。②在甲池中A極為負(fù)極，B極為正極，丙池中F極連接負(fù)極，故F極為電解池的陰極，電解總反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑。③C極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+，甲池中B電極為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-=2H2O=4OH-，當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g即0.1molAg時(shí)，失去電子數(shù)為0.1mol，根據(jù)得失電子守恒，甲池中B電極O2得到1mol電子，所以O(shè)2的物質(zhì)的量為n==0.025mol，故V(O2)=0.025mol×22.4L·mol-1=0.56L=560mL?！军c(diǎn)睛】在電化學(xué)計(jì)算時(shí)，注意電荷守恒，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)。19．(1)M(2)＜(3)2Cl2(g+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)ΔH=﹣290kJ·mol﹣1(4)98(5)-151.7kJ·mol-1【詳解】（1）M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性M＞N；（2）甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a＜726.5；（3）有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)ΔH=﹣290kJ·mol﹣1；（4）Al元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋3價(jià)，因此所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為1176kJ÷12=98kJ；（5）根據(jù)蓋斯定律可知-(①+②)得到反應(yīng)H2O2(l)═H2O(l)+O2(g)的ΔH=-(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7kJ·mol-1。20．(1)(2)

氯氣(3)

將U形管放置在冰水浴中

在裝置B與裝置C之間增加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】裝置A和B用于制備氯氣，裝置C用于制備漂白粉，裝置D用于吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）MnO2和濃鹽酸共熱制備氯氣，還生成氯化錳和水，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是。（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來(lái)制備氯氣，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣，陽(yáng)極產(chǎn)生的產(chǎn)物為氯氣，陰極上水電離出的氫離子得電子，生成氫氣和氫氧根離子，故其化學(xué)方程式是。（3）①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U形管放置在冰水浴中。②由于濃鹽酸易揮發(fā)，則制備的氯氣中含有HCl，則另一個(gè)副反應(yīng)為；故為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是在裝置B與裝置C之間增加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯氣中的HCl。21．(1)

B

A(2)鋁(3)B(4)A(5)導(dǎo)管內(nèi)水位上升(6)

吸氧

(7)①②④【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中較活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則為正極，電流從正極流向負(fù)極，即從極流向極，故答案為：B；A；（2）Al