第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 檢測(cè)題-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第2章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》檢測(cè)題一、單選題（共13題）1．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S2．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA3．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)之和為4.下列說(shuō)法不正確的是A．氫化物的還原性：X＞W(wǎng)＞Z B．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物 D．W與Y組成的某種物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑4．廢舊電池最好的處理方法是A．深埋入地下 B．丟棄 C．回收利用 D．燒掉5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)6．大多數(shù)有機(jī)物分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是A．全部通過(guò)非極性鍵結(jié)合 B．形成4對(duì)共用電子C．通過(guò)2個(gè)單鍵結(jié)合 D．通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵結(jié)合7．下列說(shuō)法中不正確的是A．N2的電子式是 B．NaOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C．NaF屬于鹽 D．KI是常見(jiàn)的還原劑8．為實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，某科研小組設(shè)計(jì)捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.8NAC．22gCO2與N2O混合物中所含氧原子的數(shù)目為NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述不正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=2Z(g)B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，物質(zhì)X和物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率不相等C．反應(yīng)到10s時(shí)，該體系中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．反應(yīng)前后裝置壓強(qiáng)之比為1：110．下列屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng) B．碳酸氫鈉受熱分解C．鎂條與鹽酸反應(yīng) D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)11．在容積為4L的剛性密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)?2Z(g)并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ(正)、υ(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積表示()A．X的濃度的變化 B．Y的物質(zhì)的量的變化C．Z的濃度的變化 D．Z的物質(zhì)的量的減少12．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量13．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時(shí)段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>0二、非選擇題（共10題）14．相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴和O2氣在KOH溶液中可以組成燃料電池，裝置如圖所示。在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2e-+2H2O=4OH-(1)石墨1極為_(kāi)______(填“負(fù)”或“正”)極。在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______(2)放電時(shí)，電子流向是_______(填字母)。a.由石墨1極流出，經(jīng)外電路流向石墨2極b.由石墨2極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨1極c.由石墨1極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨2極d.由石墨2極流出，經(jīng)外電路流向石墨1極15．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；(2)從開(kāi)始至2min，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為_(kāi)______；(3)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的_______(填序號(hào))；A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3B．相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA，同時(shí)生成3molCC．相同時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)消耗D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化(4)在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是_______(填序號(hào))。A．加催化劑 B．降低溫度C．容積不變，充入A D．容積不變，從容器中分離出A(5)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過(guò)程_______(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。16．氮化鈉()是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)在題(2)反應(yīng)的生成物中，含有共價(jià)鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)17．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)=_______mol/L(2)前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=_______mol/(L·min)；(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為_(kāi)______。18．某溫度時(shí)在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(2)用Z的濃度變化表示0～2min間的平均反應(yīng)速率v(Z)＝_______________。(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)是起始時(shí)________倍。19．在100mL含有0.3mol氯化氫的鹽酸溶液中放入5.6g鐵粉，經(jīng)過(guò)2min收集到干燥純凈的氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在這2min內(nèi)用鹽酸表示的該反應(yīng)速率為_(kāi)______，用氯化亞鐵表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______。在此之后又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉恰好完全溶解，在此之后4min內(nèi)，用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。從反應(yīng)開(kāi)始至鐵粉完全溶解的6min內(nèi)，用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比后4min內(nèi)平均反應(yīng)速率快的原因是_______。20．某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是_____________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_______；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是_____________。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。21．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.06mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率_______。(3)實(shí)驗(yàn)2中a的數(shù)值為_(kāi)______，實(shí)驗(yàn)中加入的目的是_______。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的對(duì)該反應(yīng)有催化作用。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.06mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸43.02.03.02.0_______(填化學(xué)式)t③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象_______，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。22．已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程_______。(3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的電子式為_(kāi)______。(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：B與E形成的化合物為_(kāi)______；A、B、E形成的化合物為_(kāi)______；D、E形成的化合物為_(kāi)______。23．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個(gè)周期，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，C、D兩元素同族，且C元素在地殼中含量最多。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知D2E2分子中，各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子，寫(xiě)出D2E2電子式______，D2E2與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，同時(shí)生成能夠使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(2)A、B、C的原子半徑由小到大的順序______(用元素符號(hào)表示)。(3)寫(xiě)出一個(gè)能比較D、E元素非金屬性強(qiáng)弱的證據(jù)______。(4)寫(xiě)由A、B、C、D四種元素形成的兩種酸式鹽在溶液中反應(yīng)的離子方程式______。(5)元素A和元素C以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物B2A4，以B2A4為燃料，以Q為氧化劑，可作火箭的推進(jìn)劑，最終生成無(wú)污染的兩種物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。24．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多CC元素在地殼中含量最多DD元素在同周期中金屬性最強(qiáng)E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積（1）E在元素周期表中的位置___。（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物，所含化學(xué)鍵類(lèi)型：___、___。（3）B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋篲__（填元素符號(hào)）。（4）用電子式表示E的氫化物的形成過(guò)程___。參考答案：1．B2．B3．A4．C5．C6．B7．A8．D9．A10．C11．C12．C13．B14．(1)

正

(2)d15．(1)3A(g)B(g)+3C(g)(2)

0.2mol?L?1?min?1

2.4mol(3)CE(4)BD(5)

降低

①16．(1)

離子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)＜17．