高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練1．據(jù)《自然》學(xué)術(shù)期刊顯示，廈門大學(xué)教授鄭南峰，與北京大學(xué)教授江穎課題組密切合作，提出了一種銅材料表面配位防腐技術(shù)，可實(shí)現(xiàn)各種尺度的銅材料抗氧化。Cu及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子電子排布式為___________(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。①P與N同主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3___________H3PO4(填“>”或“<”)，從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：___________。②P與N的氫化物空間構(gòu)型相似，PH3鍵角___________NH3鍵角(填“>”“<"或“=”)。(3)膽礬(CuSO4·5H2O)為藍(lán)色晶體，將其改寫成配合物形式的化學(xué)式可書寫成________。其中配體的分子構(gòu)型為________，陰離子的中心原子雜化類型為_________，S、O、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是；_________，膽礬晶體中不包含的作用力有________(填序號(hào))。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．氫鍵

D．共價(jià)鍵

E．配位鍵(4)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知原子O、A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)和(1，1，1)，原子B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________，若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為_______pm(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)2．SDIC是一種性能穩(wěn)定的高效廣譜殺菌消毒劑，廣泛用于環(huán)境水處理?食品加工?公共場所等清潔消毒，結(jié)構(gòu)如圖甲所示?其中W?X?Y?R?Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，Z在同周期主族元素中原子半徑最小，且Z與Y位于不同周期?回答下列問題:(1)SDIC中，電負(fù)性最小的元素是____(填元素名稱)，其中W最外層的孤電子對(duì)數(shù)為__________。(2)基態(tài)X3-的核外電子排布式為____?某離子晶體中含有X3-和M+兩種離子，其中M+核外電子正好充滿K?L?M3個(gè)能層，則M的元素符號(hào)是___，該晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則X3-的配位數(shù)為____?(3)X≡X的鍵能為942kJ/mol，X-X單鍵的鍵能為247kJ/mol，則X的最常見單質(zhì)中____(填“σ”或“π”)鍵更穩(wěn)定?(4)X的最簡單氫化物是___分子(填“極性”或“非極性”)，該分子與1個(gè)H+結(jié)合形成離子時(shí)鍵角___(填“變大”?“變小”或“不變”)，原因是____?(5)SDIC的原子發(fā)射光譜中呈現(xiàn)特征顏色的微觀原因是____?(6)在由R和Y的單核離子組成的晶體中，陰離子的排列方式為面心立方最密堆積，陽離子填充在全部的正四面體空隙中?已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為____g/cm3(列出計(jì)算式)?3．(1)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表___(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是___（填圖中的序號(hào)）。(2)請(qǐng)寫出比元素1的原子序數(shù)大8的元素的基態(tài)原子電子排布式___。(3)元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知7的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：①晶胞中7原子的配位數(shù)為___，一個(gè)晶胞中7原子的數(shù)目為___；②該晶體的密度為___g/cm3(用字母表示)。4．磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池在新能源汽車方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：。(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)電子層的電子排布式為_______，其電子在原子核外的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)元素的第一電離能用I1表示，則I1(Li)_______I1(Na)(填“>”、“<”或“=”)。(3)生產(chǎn)磷酸鐵鋰離子電池的原料是草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)、磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]和碳酸鋰(Li2CO3)等。①的空間構(gòu)型為_______，雜化軌道類型為_______。②磷酸氫二銨中電負(fù)性最高的元素是_______，1mol中含σ鍵的數(shù)目為_______。(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有_______個(gè)。當(dāng)電池充電時(shí)，LiFeO4能脫出部分Li+形成Li1-xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=_______。5．鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]）在工業(yè)上主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)，其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、（CN）2等物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因______。（2）在[Fe（CN）6]3-中不存在的化學(xué)鍵為______。A．離子鍵B．配位鍵C．氫鍵D．共價(jià)鍵（3）已知（CN）2性質(zhì)與鹵素相似，化學(xué)上稱為類鹵化合物。（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2OKCN+HCl═HCN+KClC2H2+HCN→CH2=CH-C≡N①KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序?yàn)開_____。②丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是______，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。（5）已知：氧化亞鐵晶體的密度為pg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示，該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為______；Fe2+與O2-的最短核間距為______pm。6．請(qǐng)回答下列問題：(1)(CH3)3NH+和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子構(gòu)成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑_______(填“大”或“小”)，可用作_______(填代號(hào))a.助燃劑

b.“綠色”溶劑

c.復(fù)合材料

d.絕熱材料(2)已知X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。則X的元素符號(hào)是_______，與同一個(gè)N3-相鄰的X+共有_______個(gè)。(3)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供_______，SCN-提供_______，二者通過配位鍵結(jié)合；②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是_______；1mol此配合物含有σ鍵數(shù)目_______③若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1:5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_______。7．根據(jù)有關(guān)知識(shí)，回答下列問題。(1)符號(hào)所代表的含義是_______(填字母)。A．軌道上有3個(gè)電子B．第三電子層軌道有三個(gè)空間伸展方向C．電子云有3個(gè)空間伸展方向D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道(2)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(3)短周期主族元素中，第一電離能最小的元素是_______(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的元素是_______。(4)銅的原子序數(shù)是29，其價(jià)電子排布式為_______。(5)元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。表中給出了14種元素的電負(fù)性：元素BCFHNOPK電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.11.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。①請(qǐng)指出下列化合物中顯正價(jià)的元素(填元素符號(hào))：：_______、：_______。②表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有和、B和，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。8．氟是人體必需元素之一，氟化物有阻止齲齒發(fā)生的作用，含氟牙膏使人們的牙齒更健康。(1)基態(tài)F原子的電子排布圖為___________。(2)和的晶格能由大到小的順序是___________；元素中第一電離能最小的是___________。(3)分子中氧原子的雜化軌道類型為___________。分子的立體構(gòu)型為___________。和的沸點(diǎn)依次升高的原因是___________。(4)羥基磷灰石是骨骼和牙齒的主要成分，其晶體屬于六方晶系，晶胞中含有10個(gè)，6個(gè)，2個(gè)。其中可被取代形成氟取代的羥基磷灰石。某氟取代的羥基磷灰石晶胞中和的分布情況如圖所示。①化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有___________。②化合物的密度___________(列出化簡的計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)③羥基磷灰石可形成缺失的化合物，若剩余有缺失，和不發(fā)生變化，則此化合物中和P的物質(zhì)的量之比為___________。9．有機(jī)金屬化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，二茂鐵的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物，熔點(diǎn)173℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有機(jī)溶劑。環(huán)戊二烯和二茂鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)1mol環(huán)戊二烯分子中σ鍵數(shù)目為_______。(2)下列關(guān)于環(huán)戊二烯和二茂鐵的說法正確的是_______(填字母序號(hào))。A．環(huán)戊二烯分子中五個(gè)碳原子均發(fā)生雜化B．在一定的條件下，環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)戊烷C．二茂鐵晶體是分子晶體D．環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體可能是含兩個(gè)碳碳三鍵的炔烴(3)環(huán)戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。寫出環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)已知環(huán)戊二烯陰離子()的結(jié)構(gòu)與苯分子相似，具有芳香性。二茂鐵晶體中存在的微粒間的作用力有_______(填字母序號(hào))。A．σ鍵 B．離子鍵 C．鍵 D．氫鍵(5)金剛烷可用于抗病毒、抗腫瘤等特效藥物的合成。工業(yè)上用環(huán)戊二烯合成金剛烷的流程如圖所示：二聚環(huán)戊二烯的分子式為_______，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______，金剛烷的一氯代物有_______種(不考慮立體異構(gòu))。10．硫化物含硫量的測定、脫硫是極具價(jià)值的重要課題。(1)稀土硫化物中硫含量的測定對(duì)其生產(chǎn)和質(zhì)量控制具有重要意義。用如下方法對(duì)稀土硫化物中具有代表性的(基態(tài)原子核外電子排布式為)樣品硫含量進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)檢測原理為步驟1：稱取樣品于反應(yīng)瓶中，再準(zhǔn)確滴加碘溶液；步驟2：緩慢滴加稍過量的稀鹽酸(邊滴加邊搖動(dòng)反應(yīng)瓶)，蓋上瓶塞，劇烈搖動(dòng)；步驟3：滴入溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗溶液。①Ce元素最高正化合價(jià)為_______。②步驟1中不能使用稀硝酸的原因是_______。③該樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(寫出計(jì)算過程)。(2)是一種復(fù)合脫硫劑，可用于脫除煤氣中的。①晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示(A、B分別為晶胞的的結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為_______。②一定溫度下將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有上述脫硫劑的反應(yīng)器，一段時(shí)間后，出口處檢測到。研究表明參與了與生成的反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可描述為_______。11．鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為_______，最高能級(jí)電子的電子云輪廓形狀為_______。(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化的原因_______。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_______。(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______，微粒之間存在的作用力是_______。(5)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。12．鈷元素的用途非常廣泛，常用于電池、醫(yī)療、催化劑、添加劑、顏料、航空和航天領(lǐng)域。如工業(yè)上可用三氟化鈷制備火箭推進(jìn)劑氟化硝酰(NO2F)，其反應(yīng)為：CoF3+NO2CoF2+NO2F。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)鈷元素屬于周期表中_______區(qū)，基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為_______；F原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)F原子中，能量最高的電子所占據(jù)原子軌道的形狀為_______；NO2F中三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。(2)酞菁鈷主要應(yīng)用于工業(yè)涂料印墨及塑料著色，其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，鈷通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______；分子中碳原子的雜化類型為_______。(3)FeCoO4是一種光催化劑，基態(tài)原子的第四電離能I4(Co)小于I4(Fe)，其原因是_______。(4)鈷的一種晶胞如圖所示。其底邊邊長為apm，高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，密度為ρg/cm3，則鈷的摩爾質(zhì)量M=_______。13．鐵在成人體中的含量約為4~5g，是入體必需的微量元素中含量最多的一種，回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為_______，用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Fe2+易被氧化為Fe3+的原因_______。(2)甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是預(yù)防和改善缺鐵性貧血。①甘氨酸H2NCH2COOH中C原子的雜化形式為_______，C、N、O三種原子第一電離能由小到大的順序是_______。②甘氨酸易溶于水，原因?yàn)開______。(3)五羰基合鐵[Fe(CO)5]的配位體是_______；已知配位原子是C而不是O，其可能的原因是_______。(4)已知Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓，利用該離子方程式可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+。[Fe(CN)6]4-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為_______。(5)Fe3O4晶體的晶胞如下圖所示(陽離子略去)，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號(hào)O2-圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)O2-圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中。①O2-周圍緊鄰的O2-數(shù)目為_______。②已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為___g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。③晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_______。14．錳的氧化物主要有一氧化錳(MnO)、二氧化錳(MnO2)、三氧化二錳(Mn2O3)、四氧化三錳(Mn3O4)、亞錳酸酐(Mn2O5)、錳酸酐(MnO3)和高錳酸酐(Mn2O7)。回答下列問題：(1)基態(tài)Mn原子的核外電子排布式是___________。(2)下列錳元素的不同微粒中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___________(填編號(hào))。A． B．C． D．(3)以MnSO4為原料，六次甲基四胺為弱堿介質(zhì)，通過水解氧化法可制備不同粒徑的磁性納米Mn3O4。①的空間構(gòu)型是___________，寫出兩種與互為等電子體的離子_____。②六次甲基四胺也稱烏洛托品(結(jié)構(gòu)如圖甲所示)，其所含元素的電負(fù)性從大到小的順序是___________，中心原子N的雜化方式是___________，N原子數(shù)與σ鍵數(shù)目之比為___________。(4)實(shí)驗(yàn)室可利用硝酸錳受熱分解的方式制備錳的一種氧化物(晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示)和NO2。①該錳的氧化物中Mn的化合價(jià)為___________。②請(qǐng)畫出z方向投影圖_____。③已知Mn和O的離子半徑分別是mpm和npm，則該晶體的空間利用率為___________；(列出計(jì)算式即可)。15．Ⅰ.X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素；Y元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Z元素基態(tài)原子的單電子數(shù)在同周期元素基態(tài)原子中最多；W與Z同周期，第一電離能比Z的低；R與Y同主族；Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層均有個(gè)電子(n表示電子層序數(shù))。請(qǐng)回答下列問題：(1)的核外電子排布式為_______。(2)化合物中W的雜化方式為_______；的空間結(jié)構(gòu)為_______。(3)Y、R的最高價(jià)氧化物中沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_______。(4)Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的晶胞中所含Y原子的個(gè)數(shù)為_______；若晶胞的邊長為，晶體的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值為_______(用含a和p的代數(shù)式表示)。Ⅱ.為了測定某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①將完全燃燒，測得生成和水；②用質(zhì)譜儀測定其相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖所示2的核磁共振氫譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是。試回答下列問題：(5)有機(jī)物M的分子式為_______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。答案第=page2525頁，共=sectionpages1515頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)

＞

因?yàn)镠NO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非羥基氧原子，比H3PO4多1個(gè)

＜(3)

[Cu(H2O)4]SO4·H2O

V形

sp3雜化

O＞S＞H

B(4)

（0.5，0，0.5）

【解析】（1）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)Cu原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）①由于HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非羥基氧原子，比H3PO4多1個(gè)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4。②P與N的氫化物空間構(gòu)型相似，均是三角錐形，但氮元素的電負(fù)性強(qiáng)于磷元素，共用電子對(duì)偏向氮元素，排斥力增大，所以PH3鍵角＜NH3鍵角。（3）膽礬(CuSO4·5H2O)為藍(lán)色晶體，由于配位數(shù)是4，則將其改寫成配合物形式的化學(xué)式可書寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O。其中配體水的分子構(gòu)型為V形，陰離子的中心原子硫原子雜化類型為sp3雜化，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則S、O、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞S＞H，膽礬晶體中包含的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵，不包含的作用力為金屬鍵，答案選B。（4）已知原子O、A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)和(1，1，1)，則原子B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0，0.5），晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)是，鎳原子的個(gè)數(shù)是，若該晶體密度為dg·cm-3，則晶胞體積為，邊長為，銅鎳原子間最短距離為面對(duì)角線的一半，即為pm。2．

鈉

0

1s22s22p6

Cu

6

π

極性

變大

NH3中N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，與H+結(jié)合形成NH4+后，原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)于其他成鍵電子對(duì)的斥力變小，所以，N-N-H鍵角變大，

不同元素的電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)釋放不同頻率的光

【分析】R在化合物中顯+1價(jià)，且在W?X?Y?R?Z五種短周期元素中原子序數(shù)較大，則R為Na；Z在同周期主族元素中原子半徑最小，則Z為Cl；由可知，Y易形成2個(gè)共價(jià)鍵，且Y的原子序數(shù)比R(Na)小，則Y為O；W形成4個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)比Y(O)小，則W為C；W(C)?X?Y(O)的原子序數(shù)增大，則X為N；綜上所述：W?X?Y?R?Z分別為C、N、O、Na、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以，SDIC中，電負(fù)性最小的元素是鈉，SDIC中，每個(gè)W(C)都形成4對(duì)共用電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)為0，故答案為：鈉；0；(2)X為N，基態(tài)X3-(N3-)的核外電子排布式為1s22s22p6，M+核外電子正好充滿K?L?M3個(gè)能層，則M+核外有(2+8+18)個(gè)=28個(gè)電子，M為29號(hào)元素Cu，由題意可知，該晶體化學(xué)式為Cu3N，晶胞結(jié)構(gòu)中黑色小球代表的原子個(gè)數(shù)=12×=3，白色小球代表的原子個(gè)數(shù)=8×=1，即白色小球代表N3-，它的配位離子有上、下、左、右、前、后共6個(gè)，故答案為：1s22s22p6；Cu；6；(3)X≡X含兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，單鍵為σ鍵，由此可見，氮氮鍵中π鍵的鍵能=kJ/mol=347.5kJ/mol＞σ鍵的鍵能，π鍵更穩(wěn)定，故答案為：π；(4)X為N，其最簡單氫化物是NH3，NH3是三角錐形分子，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，NH3與1個(gè)H+結(jié)合形成離子即NH4+，NH3中N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，與H+形成NH4+后，原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)于其他成鍵電子對(duì)的斥力變小，所以，N-N-H鍵角變大，故答案為：極性；變大；NH3中N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，與H+形成NH4+后，原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)于其他成鍵電子對(duì)的斥力變小，所以，N-N-H鍵角變大；(5)不同元素的電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)釋放不同頻率的光，因此，SDIC的原子發(fā)射光譜中呈現(xiàn)特征顏色，故答案為：不同元素的電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)釋放不同頻率的光；(6)R(Na)和Y(O)的單核離子組成的晶體為Na2O，O2-排列方式為面心立方最密堆積，而面心立方最密堆積晶胞中共涉及14個(gè)離子，分別位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，則一個(gè)晶胞中O2-的個(gè)數(shù)==4，結(jié)合化學(xué)式Na2O可知，Na+個(gè)數(shù)為8，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量=g，又因?yàn)榫О麉?shù)為anm，則一個(gè)晶胞的體積=cm3，所以該晶體密度=g/cm3，故答案為：。3．

Si

2

1s22s22p63s23p63d64s2

12

4

【分析】(1)第三周期中晶體硅為原子晶體，單質(zhì)的熔點(diǎn)最高；同一周期自左而右元素電負(fù)性增大，故Cl元素電負(fù)性最大，氯氣、氬氣為氣體，氯氣相對(duì)分子質(zhì)量更多，分子間作用力更強(qiáng)，故氯氣的熔點(diǎn)高于氬氣的；(2)根據(jù)(1)分析可知“1”表示的是18號(hào)元素Ar，則比Ar大8號(hào)的元素是26號(hào)Fe元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；(3)①由圖可知，晶胞為面心立方堆積，以頂點(diǎn)的原子分析，位于面心的原子與之相鄰，1個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中含有原子數(shù)目；②由圖丙可知，正方形對(duì)角線長度為4dcm，進(jìn)而確定晶胞的體積，再根據(jù)晶胞含有原子數(shù)目計(jì)算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算密度?！驹斀狻?1)第三周期中晶體硅為原子晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀，斷裂消耗很高能量，因此硅單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，序號(hào)“8”代表Si元素；同一周期元素，從左向右元素的電負(fù)性逐漸增大，故Cl元素電負(fù)性最大，氯氣、氬氣為氣體，由于氯氣相對(duì)分子質(zhì)量更多，分子間作用力更強(qiáng)，故氯氣的熔點(diǎn)高于氬氣的，故電負(fù)性最大的Cl元素的代表序號(hào)為2；(2)比1表示的是18號(hào)Ar元素，則比Ar多8的元素是Fe，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；(3)①由圖可知，晶胞為面心立方堆積，以頂點(diǎn)的原子分析，一個(gè)晶胞中含有3個(gè)位于面心的原子，通過一個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)晶胞，每個(gè)面心原子同時(shí)屬于2個(gè)晶胞，故1個(gè)頂點(diǎn)原子的配位數(shù)為8×3×=12個(gè)；晶胞中含有的該原子數(shù)目=8×+6×=4；②由圖丙可知，正方形對(duì)角線長度為4dcm，故立方體的棱長為：×4dcm=2dcm，晶胞體積為V=()3=16dcm3，晶胞中含有原子數(shù)目=8×+6×=4，相對(duì)原子質(zhì)量為M，故晶胞的質(zhì)量=4×g，故晶體的密度=ρ=g/cm3=g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律、核外電子排布、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，注意對(duì)電離能變化規(guī)律及特殊性的理解，晶胞計(jì)算需要學(xué)生具有一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力與空間想象力。4．(1)

3d6

14(2)>(3)

平面三角形

sp2

O

5NA(4)

4

【解析】(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)電子層的電子排布式為：3d6；基態(tài)Fe2+的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d6，電子占據(jù)了14個(gè)原子軌道，故電子在原子核外的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有：14種；(2)同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，核對(duì)外層電子的能力逐漸減弱，故第一電離能I1(Li)>I1(Na)；(3)①中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，空間構(gòu)型為平面三角形；中心原子雜化方式為sp2雜化；磷酸氫二銨中所含元素為：H、C、N、O、P，同周期從左往右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上往下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性最高的元素是O；的結(jié)構(gòu)為：，1mol中含σ鍵的數(shù)目為5NA；(4)晶胞中小球?yàn)長i+，根據(jù)均攤法，Li+的個(gè)數(shù)為：，故LiFePO4的單元數(shù)有4個(gè)；圖（b）中Li+個(gè)數(shù)為：，（a）到（b）中Fe、P、O原子個(gè)數(shù)均未變，故圖（b）的化學(xué)式為：故。5．

Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5，半充滿狀態(tài)，能量低

A

N>O>C>K

sp、sp2

2：1

3：1

12

pm或pm【分析】(1)Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，根據(jù)洪特規(guī)則進(jìn)行分析；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)①K為金屬元素，容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O中N的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，處于半滿狀態(tài)，能量最低；②利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于雜化軌道數(shù)進(jìn)行分析；成鍵原子間只能形成一個(gè)σ鍵，剩余為π鍵；(4)按照均攤法進(jìn)行分析；(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，與O2－緊鄰且等距的O2－同層4個(gè)，上層4個(gè)，下層4個(gè)；利用均攤法計(jì)算出微粒個(gè)數(shù)，從而計(jì)算出晶胞的質(zhì)量，F(xiàn)e2＋和O2－最短的核間距是邊長的一半，因此根據(jù)密度求出晶胞的體積，從而計(jì)算出邊長；【詳解】(1)Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5，處于半滿，能量低，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，因此Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定；(2)[Fe(CN)6]3－是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有共價(jià)鍵和配位鍵，不含有離子鍵和氫鍵，但氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A符合題意；(3)①K是活潑金屬，容易失去電子，第一電離能最小，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一電離能大小順序是N>O>C>K；②“CH2=CH”中C有3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，因此C的雜化方式為sp2，叁鍵中C的雜化類型sp；單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6：3=2：1；(4)Fe位于頂點(diǎn)、面心、內(nèi)部，頂點(diǎn)被六個(gè)這樣的晶胞共用，面心被2個(gè)晶胞共用，個(gè)數(shù)為=6，N位于內(nèi)部，個(gè)數(shù)為2，因此鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為6：2=3：1；(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，與O2－緊鄰且等距的O2－同層4個(gè)，上層4個(gè)，下層4個(gè)，共有12個(gè)；晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)密度的定義，該晶胞的邊長為cm，F(xiàn)e2＋和O2－的最短核間距為邊長的一半，因此最短距離是pm或pm?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是（2），學(xué)生根據(jù)[Fe(CN)6]3－存在配位鍵和共價(jià)鍵，不存在離子鍵和氫鍵，學(xué)生選擇AC兩個(gè)選項(xiàng)，沒注意題中問的是不存在的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等，氫鍵是分子間作用力的特殊形式，不屬于化學(xué)鍵，因此答案為A。6．

小

b

Cu

6

空軌道

孤電子對(duì)

[Fe(SCN)]Cl2

3NA或1.806×1024

FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl【詳解】(1)離子液體中的作用力是離子鍵，其強(qiáng)度強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力，因此其揮發(fā)性較小，不會(huì)污染環(huán)境，是“綠色”溶劑，選b；(2)X＋所含電子為2＋8＋18=28，所以X為29號(hào)元素，為Cu元素。結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0，化學(xué)式為Cu3N。根據(jù)晶胞的示意圖，白球位于頂點(diǎn)，為8個(gè)晶胞所共有，則1個(gè)晶胞含有個(gè)白球；黑球位于棱上，為4個(gè)晶胞所共有，則1個(gè)晶胞中含有個(gè)黑球，可知白球?yàn)镹3－，黑球?yàn)镃u＋。以白球?yàn)橹行模嚯x最近的Cu＋有3個(gè)，構(gòu)成一個(gè)完整的三維空間需8個(gè)這樣的立方體，則同一個(gè)N3-相鄰的Cu＋有（棱上的原子為4個(gè)晶胞所共有）；(3)①形成配位鍵的條件是中心離子含有空軌道，配位離子含有孤對(duì)電子；因此Fe3＋提供空軌道，SCN－提供孤對(duì)電子；②Fe3＋和SCN－以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe(SCN)]2＋，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe(SCN)]Cl2；該配位物中S和C、C和N之間只能形成1個(gè)σ鍵，配位鍵也是σ鍵，則1mol此配合物含有σ鍵3mol，其數(shù)目為3NA或1.806×1024。③Fe3＋和SCN－以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2-，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)方程式為FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl。7．(1)D(2)10(3)

F(4)(5)

I

【解析】（1）3px所代表的含義是第3個(gè)電子層沿x軸方向伸展的p軌道，故選D，故答案為：D；（2）O2-核外有10個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，則O2-核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有10種，故答案為：10；（3）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則短周期的主族元素中，第一電離能最小的元素是Na；同周期元素從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則短周期的主族元素中，電負(fù)性最大的元素是F，故答案為：Na；F；（4）銅的原子序數(shù)是29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故其價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；（5）①Na的電負(fù)性比H的電負(fù)性小，則NaH中Na顯正價(jià)；I的電負(fù)性比Cl的電負(fù)性小，則ICl中I顯正價(jià)，故答案為：Na；I；②Al(OH)3為兩性氫氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和水，已知元素Be和Al符合“對(duì)角線規(guī)則”，性質(zhì)有一定的相似性，則Be(OH)2也為兩性氫氧化物，能與NaOH溶液發(fā)生類似的反應(yīng)，則Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O，故答案為：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。8．(1)(2)

LiF＞NaF＞KF

K(3)

sp3

平面三角形

對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，故NF3、PF3和AsF3的沸點(diǎn)依次升高。(4)

離子鍵、共價(jià)鍵

33：20【解析】（1）基態(tài)F原子核外共有9個(gè)電子，有1s軌道，2s軌道和2p軌道，1s和2s軌道各能排布2個(gè)電子，剩余5個(gè)電子排布在2p軌道上，故其電子排布圖為。（2）氟化物的晶格能是隨著堿金屬陽離子半徑的減小而逐漸增大，離子半徑：Li+＜Na+＜K+，故晶格能LiF＞NaF＞KF。同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，故元素Li、Na、K中第一電離能最小的是K。（3）OF2分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，故O原子采用sp3雜化。BF3中硼原子采用sp2雜化，形成平面三角形。對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，故NF3、PF3和AsF3的沸點(diǎn)依次升高。（4）根據(jù)該化合物晶胞中OH-和F-的分布情況可知，F(xiàn)-的數(shù)量與OH-的數(shù)量相等，故取代后化合物的化學(xué)式為[Ca5(PO4)3(OH)F]①根據(jù)該化合物的化學(xué)式可知，該化合物中存在離子鍵、共價(jià)鍵。②該化合物的一個(gè)晶胞體積為×10-21cm3，一個(gè)晶胞中含有10個(gè)Ca2+，6個(gè)，1個(gè)OH?和一個(gè)F-，則一個(gè)晶胞質(zhì)量為=g，則密度為。③若有剩余OH?有20%缺失，即失去0.2個(gè)，且磷酸根和氟離子不發(fā)生變化，則Ca2+也會(huì)出現(xiàn)缺失0.1個(gè)，Ca2+有9.9，原晶胞中Ca和P的物質(zhì)的量之比為10：6，Ca2+缺失后，Ca和P的物質(zhì)的量之比為9.9：6=33：20。9．(1)(2)BC(3)(4)AC(5)

加成反應(yīng)

2【解析】(1)環(huán)戊二烯分子中含有6個(gè)碳?xì)鋯捂I、3個(gè)碳碳單鍵，2個(gè)碳碳雙鍵，單鍵全為σ鍵，一個(gè)碳碳雙鍵含有1個(gè)σ鍵，因此1mol環(huán)戊二烯分子中σ鍵的個(gè)數(shù)為；(2)A．環(huán)戊二烯中有4個(gè)碳原子形成碳碳雙鍵，這4個(gè)碳原子的雜化方式為sp2，有1個(gè)碳原子為飽和碳原子，該碳原子的雜化方式為sp3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．環(huán)戊二烯中含有碳碳雙鍵，在一定的條件下，環(huán)戊二烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)戊烷，B選項(xiàng)正確；C．二茂鐵的熔沸點(diǎn)比較低，易升華，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有機(jī)溶劑，屬于分子晶體，C選項(xiàng)正確；D．環(huán)戊二烯共有3個(gè)不飽和度，而1個(gè)碳碳三鍵就有2個(gè)不飽和度，因此環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體不可能是含兩個(gè)碳碳三鍵的炔烴，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：BC；(3)環(huán)戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，環(huán)戊二烯與足量的溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+2Br2→，故答案為：+2Br2→；(4)由題干信息，二茂鐵分子中含有兩個(gè)環(huán)戊二烯陰離子，環(huán)戊二烯陰離子的結(jié)構(gòu)與苯分子相似，所以含有σ鍵和π鍵，故答案為：AC；(5)由題干信息可知，二聚環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C10H12，反應(yīng)①環(huán)戊二烯中的一個(gè)碳碳雙鍵的加成反應(yīng)；金剛烷結(jié)構(gòu)中共有二種等效氫如圖，一氯代物有二種。10．(1)

因硝酸具有強(qiáng)氧化性，影響后續(xù)反應(yīng)

20%(2)

與反應(yīng)生成和，再與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和【解析】（1）①基態(tài)原子核外電子排布式為，則其價(jià)電子排布式為，Ce的最高正化合價(jià)為+4價(jià)，故答案為：+4；②稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)影響后續(xù)反應(yīng)，因此步驟1中不能使用稀硝酸，故答案為：因硝酸具有強(qiáng)氧化性，影響后續(xù)反應(yīng)；③根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，存在關(guān)系式：，消耗溶液20.00mL，則，則與反應(yīng)的，與H2S反應(yīng)的，則，，則樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：20%；（2）①根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有個(gè)Zn2+，個(gè)Fe3+，個(gè)O2-，則該晶胞的化學(xué)式為，故答案為：；②由圖可知，該過程中與反應(yīng)生成和，再與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，如此循環(huán)往復(fù)，實(shí)現(xiàn)再生，故答案為：與反應(yīng)生成和，再與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和。11．(1)

[Ar]3d104s24p2

啞鈴形(2)三種鍺鹵化物都是分子晶體，不含分子間氫鍵，因此熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)升高(3)氧>鍺>鋅(4)

sp3

共價(jià)鍵(5)

（，，）

【詳解】（1）在元素周期表中，鍺和硅屬于同主族，鍺位于硅的下一周期，即鍺的原子序數(shù)為14＋18=32，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；最高能級(jí)電子為4p能級(jí)，電子云輪廓形狀為啞鈴形；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，不含分子間氫鍵，因此熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)升高；（3）鋅、鍺位于同周期，同一周期從左向右元素的電負(fù)性逐漸增大，而氧位于元素周期表右上角，電負(fù)性僅次于F，得出三種元素的電負(fù)性大小順序是氧>鍺>鋅；（4）類比金剛石，晶體鍺屬于原子晶體，每個(gè)鍺與其周圍的4個(gè)鍺原子形成4個(gè)單鍵，鍺原子的雜化類型為sp3，微粒間的作用力是共價(jià)鍵；（5）①對(duì)照晶胞圖示，坐標(biāo)系以及A、B、C點(diǎn)坐標(biāo)，選A點(diǎn)為參照點(diǎn)，觀察D點(diǎn)在晶胞中位置，即體對(duì)角線的，D的坐標(biāo)參數(shù)為（，，）；②類似金剛石晶胞，1個(gè)晶胞含有8個(gè)鍺原子，即晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(a×10－10)3cm3，即晶胞的密度為g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是晶胞的密度的計(jì)算，利用均攤的方法，計(jì)算出微粒的個(gè)數(shù)，然后再利用n==，計(jì)算出晶胞的質(zhì)量，利用原子半徑與邊長的幾何關(guān)系，計(jì)算出邊長，從而計(jì)算晶胞的體積，最后利用密度的定義進(jìn)行計(jì)算，注意晶胞參數(shù)和密度的單位。12．(1)

d

3d74s2

9

啞鈴形

F>N>O(2)

1、3

sp2雜化(3)Fe的第四電離能失去的是處于半充滿的3d5上的電子，Co第四電離能失去的是3d6上的電子，失去后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)(4)【解析】(1)鈷是27號(hào)元素，屬于周期表中處于第Ⅷ族，屬于d區(qū)；基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為3d74s2；F是9號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p5，原子核外有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)F原子中，能量最高的電子所占據(jù)2p軌道，p軌道的形狀為啞鈴形；同周期元素第一電離能從左到右增大，第ⅡA大于ⅢA，ⅤA大于ⅥA，NO2F中三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O；(2)圖中N原子有兩種，一種為1，3號(hào)位，形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故其中有1個(gè)配位鍵，2，4號(hào)位只形成3個(gè)鍵，而N原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，必須形成3個(gè)共價(jià)鍵，未形成配位鍵。期中碳原子有苯環(huán)中的碳、五元環(huán)中的碳有雙鍵，故碳原子采取sp2雜化；(3)Co價(jià)電子排布式為3d74s2，F(xiàn)e價(jià)電子排布式為3d64s2，失去第四個(gè)電子Co應(yīng)該是失價(jià)電子排布式為3d6上的電子，F(xiàn)e應(yīng)該是失價(jià)電子排布式為3d5上的電子，F(xiàn)e的第四電離能失去的是處于半充滿的3d5上的電子，Co第四電離能失去的是3d6上的電子，失去后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)；(4)六棱柱底由6個(gè)正三角形構(gòu)成，每個(gè)正三角形面積晶胞的體積，1個(gè)晶胞中的鈷原子數(shù)為，由，解得：13．(1)

1s22s22p63s23p63d64s2

Fe2+易失去3d能級(jí)的1個(gè)電子變?yōu)镕e3+的3d5的半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2)

sp3、sp2

C＜O＜N

甘氨酸分子為極性分子且能與水分子形成分子間氫鍵(3)

CO

O元素的電負(fù)性大于C元素，O原子對(duì)電子的吸引力強(qiáng)，較難提供電子對(duì)(4)1：1(5)

12

2：1【解析】（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6，易失去1和電子形成價(jià)電子排布式為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的3d5的鐵離子，所以亞鐵離子易被氧化為鐵離子，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；Fe2+易失去3d能級(jí)的1個(gè)電子變?yōu)镕e3+的3d5的半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）①甘氨酸分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，羧基中不飽和碳原子的雜化方式為sp2雜化；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，故答案為：sp3、sp2；C＜O＜N；②由結(jié)構(gòu)簡式可知，甘氨酸分子是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的極性分子，分子中含有的氨基和羧基都能與水分子形成分子間氫鍵，所以甘氨酸易溶于水，故答案為：甘氨酸分子為極性分子且能與水分子形成分子間氫鍵；（3）五羰基合鐵的中心原子為鐵原子，配位體為一氧化碳，一氧化碳分子中氧元素的電負(fù)性大于碳元素，氧原子對(duì)電子的吸引力強(qiáng)，較難提供電子對(duì)，所以配位原子是碳原子而不是氧原子，故答案為：O元素的電負(fù)性大于C元素，O原子對(duì)電子的吸引力強(qiáng)，較難提供電子對(duì)；（4）六氰合鐵酸根離子中鐵離子與氰酸根離子形成的配位鍵為σ鍵，氰酸根離子中碳氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則配離子中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為(6+6)：6×2,1：1，故答案為：1：1；（5）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的氧離子與位于面心的氧離子的距離最近，則每個(gè)氧離子周圍緊鄰的氧離子的數(shù)目為12，故答案為：12；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中氧離子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，由化學(xué)式可知，晶胞中含有1個(gè)四氧化三鐵，設(shè)晶體密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—10)3d，解得d=，故答案為：；③由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1、3、6、7號(hào)氧離子圍成正四面體空隙，共有8個(gè)，3、6、7、8、9、12號(hào)氧離子圍成正八面體空隙，將晶胞補(bǔ)全可知共用一條棱和四個(gè)面心與該棱頂點(diǎn)氧離子也圍成正八面體，晶胞中正八面體為4個(gè)晶胞共有，則晶胞中正八面體數(shù)目為1+12×=4，所以晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為8：4=2：1，故答案為：2：1。14．(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)A(3)

正四面體型

、

N＞C＞H

sp3

1：6(4)

+4