高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)元素或物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練1．X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。(1)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為：___________。(2)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z___________W(>或<)(3)X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X___________M(>或<)。(4)X的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中的化學(xué)鍵類型是___________。2．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：_______、B：_______、C：_______、F：_______。(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______。(3)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：_______。(4)若由D→C加入的為鐵粉，寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：_______。(5)檢驗(yàn)D中金屬陽離子操作方法是_______。3．Ⅰ．某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。有關(guān)的離子方程式___________，取(2)中的濾液，加入過量的燒堿，出現(xiàn)白色沉淀。(3)綜上所述，原溶液中一定存在的離子有___________，可能存在的離子是___________。Ⅱ．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀()，碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：?；卮鹣铝袉栴}：(4)該反應(yīng)中，氧化劑是___________(5)當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。(6)為淡棕黃色氣體，可由新制的和反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。則制備的化學(xué)方程式為___________4．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：RCHORCOOH(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；D中官能團(tuán)名稱為______。(2)在反應(yīng)①~⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______、______；分離提純混合物中的G所選用的的試劑為______，實(shí)驗(yàn)操作為__________。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②B→C：____________；④B＋D→G：______________；⑥A→F：________________。5．A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：(1)寫出A、E的化學(xué)式：A__________，E__________；(2)寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______________________；B→D：______________________；(3)C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__________________________。6．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A___________；B___________；E___________；(2)B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，以下同)___________，D2C2的電子式___________，所含化學(xué)鍵___________。(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)C、E的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是___________，原因是___________。(5)用電子式表示化合物AC2的形成過程___________。7．下表為短周期元素，表中所列序號(hào)分別代表一種元素。(除說明外都用化學(xué)用語填空)(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是___、___；(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）：___；(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為___；寫出⑤單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___。(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是___；(5)比較②和③對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑較小的是(用相應(yīng)離子符號(hào)表示)___。(6)寫出③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式___；其含有的化學(xué)鍵類型是___。8．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.2mol/L。陽離子K+

Mg2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）寫出III中產(chǎn)生無色氣體有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___；及該無色氣體遇空氣變成紅棕色的化學(xué)反應(yīng)方程式___。（2）由Ⅲ可確定該工業(yè)廢水中一定含有的離子是：___，一定不含有的離子是：___。（3）原溶液中所含陽離子是___，陰離子是___。（寫離子符號(hào)）9．T、W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：元素符號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T其一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色W其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)焰色均呈黃色X基態(tài)原子的最外層電子排布式為Y單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒Z一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30(1)Z元素位于周期表中第_______族，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為：______；(2)T的一種化合物為，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為______，T的最低價(jià)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于______晶體。(3)W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為______(填元素符號(hào))；W、X和Y的簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序?yàn)開_____(用離子符號(hào)表示)。(4)Z與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。10．有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為_________，Z的電子式為_________；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為__________，當(dāng)由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為________。(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y>X>Z>7，則①的化學(xué)方程式為___________________，③的離子方程式為__________________。(3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學(xué)方程式為_________________，③的離子方程式為________。11．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：(1)M在周期表的位置__________；X、Y、Z三種元素組成化合物的電子式為__________；(2)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：__________。(3)M與Fe與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：__________；(4)Z的最高價(jià)氧化物的水化物和M的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程為__________12．下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。(2)Fe元素位于周期表的________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_______。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-的空間構(gòu)型為________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為_________(寫2種)。13．現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。已知：A的焰色反應(yīng)為黃色。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。（1）B的化學(xué)式為________，寫出氣體乙的兩個(gè)重要用途：_________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①______________________________。反應(yīng)⑤_______________________________。反應(yīng)⑥________________________________。14．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物且都含有一種相同元素，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)常溫下，A、B、C、D均為氣體且A是無色無味的氣體單質(zhì)；在雷雨天氣，可發(fā)生反應(yīng)②。實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____，通常用試劑_____干燥氣體B，欲吸收尾氣中的B，下列裝置中可選用_____(填字母)。A．B．C．D．反應(yīng)⑤的離子方程式為_____；實(shí)驗(yàn)室欲吸收尾氣中的D，通常選用的試劑是_____。(2)若A是黃色固體單質(zhì)，B為氫化物，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體。在加熱條件下，D的濃溶液能與木炭發(fā)生反應(yīng)生成C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。加入雙氧水可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，寫出該離子方程式___________。答案第=page1515頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1616頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．(1)(2)>(3)>(4)離子鍵和共價(jià)鍵【分析】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為

0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系：0.01mol·L-1M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH=12，則對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，M為Na，X、Z對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)酸，則X為N元素，Z為Cl，Y對(duì)應(yīng)pH>2，為二元弱酸，則Y為C，W對(duì)應(yīng)水化物的pH小于2，則W為S。(1)Y為碳元素，Y的最高價(jià)氧化物為CO2，電子式為：；(2)Z為Cl，W為S，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；(3)X為N，M為Na，N3－和Na＋核外電子排布相同，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>M；(4)X為N，Z為Cl，X的氫化物NH3與Z的氫化物HCl反應(yīng)后生成的化合物NH4Cl，銨根離子與氯離子形成離子鍵，氮原子與氫原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，即X的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。2．(1)

Fe

Fe3O4

FeCl2

Fe(OH)3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(5)取少量溶液于試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，若溶液為血紅色，證明有鐵離子【分析】A為常見的金屬單質(zhì)，且F為紅褐色固體，可知上述轉(zhuǎn)化為鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，A為Fe，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)是由E被氧氣氧化而得來，所以推知E為Fe(OH)2，黑色晶體B與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成C與D兩種主要產(chǎn)物，可推測(cè)B為Fe3O4，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與FeCl3，結(jié)合上下轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為FeCl2，D為FeCl3。（1）由上述分析可知，A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；Fe(OH)3；（2）B為Fe3O4，反應(yīng)③是Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）反應(yīng)⑧為Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3的過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）D為FeCl3，加入鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）D中的金屬陽離子為Fe3+，實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，具體操作為：取少量溶液于試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，若溶液為血紅色，證明有鐵離子，故答案為：取少量溶液于試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，若溶液為血紅色，證明有鐵離子。3．(1)Fe3+(2)Ag++Cl-=AgCl↓(3)

Ag+、Mg2+、

Na+(4)KIO3(5)3.01×1023(6)HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O【詳解】（1）在可能含有的離子中，只有Fe3+呈棕黃色，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe3+。答案為：Fe3+；（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，生成白色沉淀；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，則表明生成的白色沉淀為AgCl，有關(guān)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（3）(2)中生成AgCl沉淀，溶液中一定含有Ag+，則一定不含有、；取(2)中的濾液，加入過量的燒堿，出現(xiàn)白色沉淀，則表明溶液中一定含有Mg2+；因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則溶液中一定含有；無法確定Na+是否存在。答案為：Ag+、Mg2+、；Na+；（4）在反應(yīng)中，KIO3中的I元素由+5價(jià)降為0價(jià)，則其作氧化劑。答案為：KIO3；（5）由反應(yīng)式，可建立如下關(guān)系式：3I2—5e-，則有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。答案為：3.01×1023；（6）Cl2與HgO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl2O，則另一產(chǎn)物為HgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。答案為：HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行離子推斷，當(dāng)確定溶液中含有某種離子時(shí)，可利用離子共存原則，排除溶液中不可能存在的離子。4．

CH2=CH2

羧基

①

④

加熱

使用濃硫酸作催化劑

飽和碳酸鈉溶液

分液

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

nCH2=CH2【分析】A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，A為乙烯；由已知條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇，乙醇與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛，乙醛與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯，乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則F為聚乙烯，由此分析?！驹斀狻?1)A為乙烯，則A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D為乙酸，乙酸的官能團(tuán)為羧基；(2)根據(jù)反應(yīng)，在反應(yīng)①~⑥中，屬于加成反應(yīng)的是①，屬于取代反應(yīng)的是④；(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：使用濃硫酸作催化劑，加熱等，由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，用飽和碳酸鈉溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分層析出，同時(shí)吸收乙醇、除去乙酸，則分離提純混合物中的乙酸乙酯所選用的試劑為飽和碳酸鈉溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層油狀液體為乙酸乙酯，進(jìn)行分液操作即可分離；(4)②乙醇與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；④乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；⑥乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，化學(xué)方程式為：。5．(1)

Fe

Fe2O3(2)

2Fe＋3Cl2=2FeCl3

FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl(3)先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【分析】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物，其中D是一種紅褐色沉淀，D應(yīng)為Fe（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。（1）由以上分析可知，A為Fe，E為Fe2O3。（2）A為Fe，B為FeCl3，鐵在氯氣中加熱生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe（OH）3，化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。（3）C為FeCl2，加入NaOH溶液，先生成Fe（OH）2，然后在空氣中迅速被氧化為Fe（OH）3，看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。6．

碳

氮

硫

O<N<S<Na

離子鍵和共價(jià)鍵

H2O

水分之間存在氫鍵

【分析】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以D為鈉；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；【詳解】(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺N；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合，所以所含化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡(jiǎn)所以沸點(diǎn)較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)用電子式表示化合物二氧化碳的形成過程：。7．

鈉

氟

HF

HClO4

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧

第三周期VIIA族

Na+

離子鍵、極性鍵【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①~⑨號(hào)元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、P、Cl、Ar。【詳解】(1)依據(jù)同周期元素從左往右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，可推得上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是鈉、氟。答案為：鈉；氟；(2)①和②分別為N和F，非金屬性N<F，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF。答案為：HF；(3)在上述元素中，氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，此酸化學(xué)式為HClO4；⑤單質(zhì)Al與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。描述H2在⑧單質(zhì)Cl2中燃燒的現(xiàn)象為安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧。答案為：HClO4；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，出現(xiàn)白霧；(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，則該元素為氯，其電子排布為2、8、6，在周期表中的位置是第三周期VIIA族。答案為：第三周期VIIA族；(5)②和③對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子為F-、Na+，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na的核電荷數(shù)比F大，所以離子半徑較小的是Na+。答案為：Na+；(6)③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，電子式為；其含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、極性鍵。答案為：；離子鍵、極性鍵?！军c(diǎn)睛】解此類題，常會(huì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤是不按要求回答問題，所以在回答問題前，一定要看清要求，明確是寫化學(xué)式、電子式還是元素符號(hào)。8．

3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O

2NO＋O2=2NO2

NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－

CO32-、SiO32-

Fe2＋、Mg2＋

Cl－、NO3－、SO42－【分析】Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），判斷無鉀離子；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，無三價(jià)鐵離子；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2＋與NO3－和H＋反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO3－，則沒有CO32－；加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依然澄清說明沒有SiO32－；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明含有SO42－．【詳解】（1）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2＋與NO3－和H＋反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O；及該無色氣體遇空氣變成紅棕色的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NO＋O2=2NO2；故答案為：3Fe2＋+NO3－+4H＋═3Fe3＋+NO+2H2O；2NO＋O2=2NO2；（2）Ⅲ另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2＋與NO3－和H＋反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO3－，則沒有CO32－；加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依然澄清說明沒有SiO32－；由Ⅲ可確定該工業(yè)廢水中一定含有的離子是：NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是：CO32-、SiO32-。故答案為：NO3－和Fe2＋、Mg2＋、Cl－；CO32-、SiO32-；（3）由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl－、NO3－、SO42－，且各為0.2mol·L－1；已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2＋，其濃度為0.2mol·L－1，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價(jià)陽離子，所以還有Mg2＋，最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2＋、Mg2＋；陰離子是：Cl－、NO3－、SO42－；故答案為：Fe2＋、Mg2＋；Cl－、NO3－、SO42－?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的書寫，解答本題注意把握離子檢驗(yàn)和離子共存，易錯(cuò)點(diǎn)（2）注意題中隱含的條件，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl－，加鹽酸溶液依然澄清說明沒有SiO32－，（3）再由電荷守恒確定溶液中還有Mg2＋。9．

VIII

4：1

離子

Na

【分析】T的某一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色，為NO遇到氧氣變成紅棕色的二氧化氮，則T為N元素；W的單質(zhì)和化合物的焰色均呈黃色，則W為Na元素；X的原子的最外層電子排布式為，，其最外層電子排布為：，則X為S元素；Y單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒，則Y為Cl元素；Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，Z的質(zhì)子數(shù)，則Z為Fe元素?！驹斀狻繛镕e元素，位于周期表中VIII族，F(xiàn)e元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：，價(jià)層電子排布式為：，故答案為：VIII；；為N元素，則為，N原子最外層5個(gè)電子，若要滿足最外層達(dá)到8個(gè)電子，每個(gè)N原子需要形成3個(gè)共價(jià)鍵，其中氮原子和氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和氫原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)N原子有一個(gè)孤電子對(duì)，其電子式為：，則中存在1個(gè)非極性鍵、4個(gè)極性鍵，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為4：1；T為N元素，N的最低價(jià)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，氨氣與硝酸能發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨為離子晶體，故答案為：4：1；離子；、X和Y三種元素分別為Na、S、Cl，同一周期中隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能呈減小趨勢(shì)，則第一電離能最大的為Na；離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子大小為：，故答案為：Na；；為Fe，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！军c(diǎn)睛】正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。10．

Na2O

離子鍵

1：2

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑【分析】(1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,則應(yīng)含有Na元素,三個(gè)反應(yīng)均屬于為化合反應(yīng),可以知道X為Na，Y為Na2O，Z為Na2O2。(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素,0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y>X>Z>7，則Y是強(qiáng)堿,X、Z是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,又因?yàn)檫@三種物質(zhì)為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素,所以Y是氫氧化鈉,X是碳酸鈉,Z是碳酸氫鈉。(3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素,Y是日常生活中最重要的鹽,則Y是氯化鈉,X是單質(zhì),則X是鈉,②的反應(yīng)條件為電解,電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,Z中含有金屬元素,則Z是氫氧化鈉；反應(yīng)③為金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！驹斀狻?1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,則這三種物質(zhì)都含有鈉元素,三個(gè)反應(yīng)均為化合反應(yīng),則Y中含有變價(jià)元素,根據(jù)教材知識(shí)知,X是鈉、Y是氧化鈉、Z是過氧化鈉,通過以上分析知,Y是氧化鈉,其化學(xué)式為Na2O,Z是過氧化鈉,其電子式為,Y和Z中都含有離子鍵,但Z中還含有非極性共價(jià)鍵,當(dāng)(2)、(3)兩個(gè)反應(yīng)生成的Z量相等時(shí),分別發(fā)生:2Na2O+O2=2Na2O2,2Na+O2=Na2O2,若生成2molNa2O2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為1:2；正確答案是:Na2O；；離子鍵；1：2。(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素,0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y>X>Z>7,則Y是強(qiáng)堿，X、Z是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,又因?yàn)檫@三種物質(zhì)為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素,所以Y是氫氧化鈉,X是碳酸鈉，Z是碳酸氫鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)方程式為:Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；反應(yīng)③為碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,離子反應(yīng)方程式為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；正確答案：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

。(3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素,Y是日常生活中最重要的鹽,則Y是氯化鈉,X是單質(zhì),則X是鈉,②的反應(yīng)條件為電解,電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,Z中含有金屬元素,則Z是氫氧化鈉；則②的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；反應(yīng)③為金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；正確答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑。11．

第三周期第ⅣA族

HClO4

Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O

SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O【分析】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，因此Y的核外電子數(shù)是8，Y是O；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3，因此M的核外電子數(shù)是14，M是Si；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減小，則N是Cl，Z是Na；化合物XN常溫下為氣體，所以X是H，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知元素X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、Si、Cl。則(1)M是Si，在周期表的位置是第三周期第ⅣA族；X、Y、Z三種元素組成化合物是氫氧化鈉，電子式為；(2)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸，化學(xué)式為HClO4。(3)M是Si，與Fe與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池中硅與氫氧化鈉反應(yīng)，作負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O；(4)Z的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉和M的最高價(jià)氧化物二氧化硅反應(yīng)的離子方程為SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O。12．

4s24p1

d

0

CH4、CH3OH

正四面體形

CO2、NCl3、CCl4、CO中任意兩種【分析】根據(jù)元素在周期表的相對(duì)位置，可知A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，E是Cl元素，然后根據(jù)元素周期表與元素原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)31號(hào)Ga元素在元素周期表中位于第四周期第IIIA族，其核外最外層電子排布式是4s24p1；(2)Fe是26號(hào)元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e元素位于周期表第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，由于配位體CO是中性分子，因此根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0可知：在配位化合物Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0價(jià)；(3)在CH4、CO、CH3OH中，CH4、CH3OH中的碳原子都形成4