高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)高考化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（2022秋·四川成都·高三校聯(lián)考期末）下列說(shuō)法正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-QkJ?mol-1，則H2的燃燒熱大于kJ?mol-1B．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為393.5kJ?mol-1和395.0kJ?mol-1，則金剛石比石墨更穩(wěn)定C．2molNaOH與2molHCl的稀溶液完全反應(yīng)的中和熱是57.3kJ?mol-1的兩倍D．已知反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量2．（2022秋·吉林長(zhǎng)春·高三長(zhǎng)春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A．25℃、時(shí)，的燃燒熱大于的燃燒熱B．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

D．已知：

，

，則3．（湖北省孝感市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題）已知：①

②

；③

；則反應(yīng)的等于A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol4．（2022秋·陜西寶雞·高三統(tǒng)考期中）鍵能是指1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量，單位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH=－72kJ·mol－1。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中a為H2(g)Br2(g)HBr鍵能436230aA．738 B．369 C．594 D．2675．（2021秋·陜西安康·高三校考階段練習(xí)）下圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2＋3H2?2NH3ΔH=-92kJ·mol-1B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變C．298K時(shí)、在一體積一定的密閉的容器中，充入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，充入2molNH3反應(yīng)后吸收的熱量為Q2kJ，則Q1=Q2=92kJD．298K時(shí)、在一體積一定的密閉的容器中，充入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，充入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q16．（2021秋·陜西安康·高三?？茧A段練習(xí)）H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖表示如下(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程I是吸熱過(guò)程B．該過(guò)程是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過(guò)程C．過(guò)程III是放熱過(guò)程D．該反應(yīng)只能以熱能的形式進(jìn)行能量轉(zhuǎn)化7．（2022秋·福建福州·高三福建師大附中?？计谀┫铝姓f(shuō)法正確的是A．由

，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定B．吸熱反應(yīng)：，設(shè)和不隨溫度而變，則該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．由

，可知：含1mol的溶液與含1mol的溶液混合，放出熱量等于D．2g完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

8．（2022·湖北孝感·高三?？计谀┫铝幸罁?jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?483.6kJ·mol?1，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ·mol?1B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則石墨比金剛石更穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)+1H2SO4(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=?57.4kJ·mol?1，則含20.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1＞△H29．（2022秋·新疆喀什·高三?？计谀┟绹?guó)亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．ΔH<0 B．△S<0C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?D．氫能是理想的綠色能源10．（2021秋·山東濟(jì)南·高三?？茧A段練習(xí)）已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1

②C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2

③C(s)+H2(g)=C2H4(g)ΔH3；且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0。則關(guān)于反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)和2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)的說(shuō)法正確的是A．都是放熱反應(yīng) B．都是吸熱反應(yīng)C．前者放熱后者吸熱 D．前者吸熱后者放熱11．（2021秋·河北唐山·高三校考階段練習(xí)）下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋642kJ·mol－1B．12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ的熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－286kJ·mol－1，則：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋572kJ·mol－1D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量12．（2021秋·河北唐山·高三?？茧A段練習(xí)）聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無(wú)色液體，可用作火箭燃料。①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)

ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)

ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH4=﹣1048.9kJ·mol?1下列說(shuō)法不正確的是A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)

ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的總能量高于2molH2O(g)D．聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱13．（2021秋·西藏拉薩·高三?？计谥校┗瘜W(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH等于A．2(a-b-c)kJ·mol-1 B．2(b-a)kJ·mol-1 C．2(b+c-a)kJ·mol-1 D．2(a+b)kJ·mol-114．（2022秋·四川瀘州·高三瀘縣五中?？计谀┮阎磻?yīng)：①101kPa時(shí)，

；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于B．①的反應(yīng)熱為C．濃硫酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量D．稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量二、填空題15．（2022秋·江西新余·高三新余市第一中學(xué)?？计谥校┮阎诤鸵欢囟认?，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為0。幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)在鹵化鈉中，最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式，下同)。最不穩(wěn)定的是_______。(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可判斷，鹵化鈉中熔點(diǎn)最高的是_______。(3)_______。(4)_______。(5)在如圖中表示的能量變化_______。16．（2022秋·山西太原·高三統(tǒng)考期中）生物天然氣是一種生物質(zhì)能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，主要成分為?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A．甲烷是一種清潔能源B．甲烷完全燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。(3)利用催化還原，可消除氮氧化物的污染。已知：①

②

若將還原為，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則_______。(4)甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng)為

，已知斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如下表：化學(xué)鍵鍵能/436465a1076則a=_______。17．（2022秋·四川成都·高三校聯(lián)考期中）完成下列問(wèn)題(1)保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源危機(jī)，有專家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，其原理如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)_______(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)過(guò)程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式為_______；②上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，△H1+△H2_______0(填“＞”“＜”或“=”)。(2)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]的熱化學(xué)方程式為_______；②從圖像分析該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，則決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)速率的步驟是第_______步反應(yīng)(填“一”或“二”)。(3)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-544kJ/mol的部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵N-NO=ON≡N鍵能(kJ/mol)193497946①物質(zhì)的穩(wěn)定性O(shè)2(g)_______N2(g)(填“＞”“＜”或“=”)；②若H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，則N2H4(g)的燃燒熱為_______；③已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol，則N2H4(g)和NO2(g)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為_______。18．（2022秋·湖南·高三校聯(lián)考期中）利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”[CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H1]可在空間站上清除宇航員呼出的CO2，并產(chǎn)生供空間站在軌運(yùn)行的火箭燃料。已知：物質(zhì)CO(g)H2(g)CH4(g)C(s)燃燒熱/(kJ?mol-1)283285.8890.3393(1)分別寫出下列熱化學(xué)方程式。①表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____。②C(s)燃燒僅生成CO(g)的熱化學(xué)方程式：____。(2)①若2mol由CO(g)，H2(g)和CH4(g)組成的混合氣體完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，則其放出的熱量(Q)的取值范圍是____。②等質(zhì)量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出的熱量(Q)由大到小的順序?yàn)開___(用化學(xué)式表示)。(3)每1molH2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)時(shí)需要吸收熱量44kJ，則反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H1=____kJ?mol-1，此反應(yīng)逆反應(yīng)活化能E逆=akJ?mol-1，則正反應(yīng)活化能為____(填含a的代數(shù)式)kJ?mol-1。19．（2022秋·寧夏石嘴山·高三平羅中學(xué)?？计谥校榱撕侠砝没瘜W(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是____。①濃H2SO4稀釋②酸堿中和反應(yīng)③H2在Cl2中燃燒④固體NaOH溶于水⑤液態(tài)水變成水蒸氣⑥碳高溫條件下還原CO2(2)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為_____。(3)已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ?mol-1，寫出H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式____。(4)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)

ΔH1=+akJ?mol-1N(g)+3H(g)=NH3(g)

ΔH2=-bkJ?mol-1NH3(g)=NH3(l)

ΔH3=-ckJ?mol-1寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式_____。(5)已知：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)

ΔH=-67.7kJ?mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式_____。(6)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S－F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)－F鍵能為160kJ?mol-1，S－F鍵能為330kJ?mol-1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式_____。三、計(jì)算題20．（2021秋·廣東揭陽(yáng)·高三校考期中）填空。(1)已知乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH=-1299.6kJ·mol-1，請(qǐng)寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-560kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1；①若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______，(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)，放出的熱量為_______kJ。②若1molCH4還原NO2時(shí)放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比_______。21．（2021秋·陜西西安·高三校考階段練習(xí)）回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下16g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。(2)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=akJ/mol。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能(kJ/mol)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值_______。(3)用蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol請(qǐng)寫出由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的熱化學(xué)方程式：_______。(4)某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O，電子總數(shù)為30，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O的相對(duì)分子質(zhì)量為62，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為_______。22．（2022秋·山西晉城·高三晉城市第二中學(xué)校校考階段練習(xí)）根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：(1)已知甲烷的燃燒熱為，

。寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：_______，若、鍵的鍵能分別為、，則使1molCO轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的原子時(shí)需要的能量是_______；1mol按上述方式燃燒時(shí)損失的熱能是_______(保留1位小數(shù))。(2)煤的氣化反應(yīng)之一為

已知：①

②

③

則上述煤的生成的氣化反應(yīng)的_______。實(shí)際生產(chǎn)中該氣化反應(yīng)需要加入催化劑，其主要原因是_______(填“速率問(wèn)題”或“平衡問(wèn)題”)。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，則H2的燃燒熱大于kJ?mol-1，A正確；B．已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為和，生成物相同，而石墨放熱較少，則石墨能量較低比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量；與的稀溶液反應(yīng)的中和熱也是，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，D錯(cuò)誤；故選A。2．D【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，25℃、時(shí)，S的燃燒熱是定值，故A錯(cuò)誤；B．有的吸熱反應(yīng)需要從外界獲得一定的能量才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)該對(duì)應(yīng)生成液態(tài)水，

，故C錯(cuò)誤；D．S(s)變成S(g)還需要吸熱，故，故D正確；故答案為D。3．C【詳解】由蓋斯定律可知，將得，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱，綜上所述，答案為C。4．B【詳解】根據(jù)，，。故選B。5．D【詳解】A．熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反應(yīng)物的焓變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不能改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，B錯(cuò)誤；C．298K時(shí)、在一體積一定的密閉的容器中，向密閉容器中通入充入1molN2和3molH2，或通入2molNH3，根據(jù)等效平衡，前者放出的熱量與后者吸收的熱量相等，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以Q1=Q2<92kJ，C錯(cuò)誤；D．向密閉容器中通入2molH2和6molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)放出的熱量增加，即，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量理論上應(yīng)該是，但反應(yīng)不能充分反應(yīng)，所以Q2<184kJ，綜上故答案為：D。6．D【詳解】A．過(guò)程Ⅰ分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過(guò)程，故A正確；B．過(guò)程Ⅰ為舊化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，故B正確；C．過(guò)程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，是放熱過(guò)程，故C正確；D．該反應(yīng)可通過(guò)燃料電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選：D。7．B【詳解】A．石墨生成金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明金剛石的能量高于石墨，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，ΔS<0，T一定大于零，則ΔH-TΔS>0恒成立，該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．醋酸為弱酸，其電離吸熱，因此含1mol的溶液與含1mol的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，C錯(cuò)誤；D．2gH2為1mol，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則2mol的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱571.6kJ，ΔH應(yīng)為-571.6kJ/mol，D錯(cuò)誤；故答案選B。8．B【詳解】A．H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，H2O由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致反應(yīng)熱減小，則氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ·mol?1，A錯(cuò)誤；B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明金剛石含有的能量比等質(zhì)量石墨高。物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，導(dǎo)致其與20.0gNaOH(0.5mol)放出熱量多于57.4kJ×=28.7kJ，即含20.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出的熱量大于28.7kJ，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生的熱量比不完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)放出熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，所以已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1＜△H2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9．D【詳解】A．該反應(yīng)為水的分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，ΔS>0，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D．氫氣燃燒無(wú)污染，是綠色能源，故D正確；故答案選D。10．D【詳解】已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1；②C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③C(s)+H2(g)=C2H4(g)ΔH3，且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0，依據(jù)蓋斯定律，2×(③-②)得：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)ΔH=2(ΔH3-ΔH2)>0；2×(③-①)得：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)2(ΔH3-ΔH1)<0；故前者吸熱后者放熱，故選D。11．C【詳解】A．液態(tài)肼的燃燒為放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為時(shí)，放出的熱量，則石墨轉(zhuǎn)化為放出的熱量，所以，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，，則由蓋斯定律可知，

，C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，和反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化為，所以在一定條件下向密閉容器中充入和充分反應(yīng)消耗的氮?dú)馕镔|(zhì)的量小于0.5mol，因此放出的熱量小于，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12．A【詳解】A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3；O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)ΔH5，氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水，前者放出的能量小于后者，所以ΔH5<ΔH3，故A錯(cuò)誤；B．①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②×2得2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1，故B正確；C．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)反應(yīng)放熱，1molO2(g)和2molH2(g)具有的總能量高于2molH2O(g)，故C正確；D．2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9kJ·mol?1，聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱，故D正確；選A。13．A【詳解】由圖可以看出，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-(生成物活化能-反應(yīng)物活化能)=-[2(b+c)kJ/mol-2akJ/mol]=+2(a-b-c)kJ/mol，故選A。14．A【詳解】A．由①可知2mol碳不完全燃燒放出221kJ的熱量，則1mol碳完全燃燒放出的熱量將大于110.5kJ，故A正確；B．反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸溶于水放熱，所以濃硫酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出的熱量大于，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，所以稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出的熱量小于，故D錯(cuò)誤。故答案為：A。15．(1)

NaF

NaI(2)NaF(3)-112(4)-326(5)【詳解】（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，在鹵化鈉中，的最小，總能量最低也最穩(wěn)定；的最大，總能量最高也最不穩(wěn)定；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，的最小，說(shuō)明生成1mol放熱最多，克服形成的離子鍵而熔化需要的能量最大，所以熔點(diǎn)最高；（3）的為生成1mol的熱效應(yīng)，2=2×（-56）=-112；（4）根據(jù)蓋斯定律，2(NaF)-2(NaCl)=2×（-574）+2×411=-326；（5）最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為0，2=2×（-411）=-822，圖中其能量變化如表示為；16．(1)AC(2)

(3)(4)415.1【詳解】（1）A．甲烷燃燒只生成二氧化碳和水，是一種清潔能源A正確；B．甲烷完全燃燒時(shí)化學(xué)能不能完全轉(zhuǎn)化為熱能，也有部分能量轉(zhuǎn)化為光能，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物能量高于生成物能量，該反應(yīng)放熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-(882-80)kJ·mol-1=-802kJ·mol-1，C正確；故選AC。（2）燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，1molCH4反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量應(yīng)為：802kJ·mol-1+2×44kJ=890kJ，則CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；（3）1molCH4將NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則有：③，根據(jù)蓋斯定律③×2-①可得=×2-()=；（4）反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和；已知，=(4a+465×2)-(1076+436×3)，a=415.1。17．(1)

吸熱

太陽(yáng)能(光能)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

=(2)

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4

二(3)

＜

-632kJ/mol

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1156kJ/mol【詳解】（1）①在過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)2H2O=2H2+O2的反應(yīng)吸熱反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中在太陽(yáng)能量作用下H2O分解變?yōu)镠2、O2，因此其主要轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②由蓋斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=-△H2，所以△H1+△H2=0；（2）①根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差，結(jié)合蓋斯定律可知以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]的熱化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)，△H=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4；②對(duì)于多步反應(yīng)，對(duì)總化學(xué)反應(yīng)速率其決定作用的步驟是活化能大的步驟，根據(jù)圖示可知第二步反應(yīng)的活化能比較大，因此從圖像分析該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，則決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)速率的步驟是第二步反應(yīng)；（3）①物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。物質(zhì)分子中鍵能越大，斷裂其需吸收的能量就越多，則該物質(zhì)的能量就越低，其穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于鍵能：O=O＜N≡N，物質(zhì)含有的能量：O=O＞N≡N，所以物質(zhì)的穩(wěn)定性：O2(g)＜N2(g)；②已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-544kJ/mol，若H2O(l)=H2O(g)

△H=+44kJ/mol，則1molN2H4(g)反應(yīng)產(chǎn)生1molN2(g)和2mol液體水放出熱量Q=544kJ+2×44kJ=632kJ，由于燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，故N2H4(g)的表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-632kJ/mol，其燃燒熱為-632kJ/mol；③已知：(i)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+68kJ/mol，結(jié)合(ii)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-544kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律，將(ii)×2-(1)，整理可得N2H4(g)和NO2(g)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1156kJ/mol。18．(1)

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=-283kJ?mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=-110kJ?mol-1(2)

56kJ＜Q＜1780.6kJ

H2＞CH4＞CO(3)

-164.9

a-164.9【詳解】（1）①根據(jù)CO的燃燒熱為283kJmol-1，CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJmol-1；②由C（s）的燃燒熱為393kJ?mol-1得①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393kJmol-1，結(jié)合②CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJmol-1，依據(jù)蓋斯定律，①-②可得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110kJmol-1；（2）①2mol由CO（g）、H2（g）和CH4（g）組成的混合氣體完全燃燒，采用極值法，2molCO完全燃燒放出的熱量2mol×183kJ=566kJ，2molCH4完全燃燒放出的熱量2mol×890.3kJ=1780.6kJ，氫氣的燃燒熱在兩者之間，則混合氣體放出的熱量（Q）的取值范圍是566kJ～1780.6kJ；②等質(zhì)量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）完全燃燒放出的熱量大小比較，可均取1g可燃物完全燃燒，1gCO（g）放出的熱量=≈10.1kJ，1gCH4（g）放出的熱量=≈55.6kJ，1gH2（g）放出的熱量=≈142.9kJ，則等質(zhì)量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）放出的熱量（Q）由大到小的順序?yàn)镠2＞CH4＞CO；（3）依據(jù)題意寫出三個(gè)熱化學(xué)方程式：③H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=-285.8kJmol-1；④H2O（l）=H2O（g）ΔH4=+44.0kJmol-1；⑤CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJmol-1；根據(jù)蓋斯定律③×4-⑤+④×2可得CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）則ΔH1=4×ΔH3-ΔH5+2×ΔH4=4×（-285.8kJmol-1）-（-890.3kJmol-1）+2×44.0kJmol-1=-164.9kJmol-1，再由ΔH1=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E（正）-E（逆）=E（正）-akJmol-1=-164.9kJmol-1，可得E（正）=-164.9kJ?mol-1+akJmol-1=（-164.9+a）kJmol-1。19．(1)②③(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol(3)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1。(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=(+2a-2b-2c)kJ?mol-1(5)HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-10.4kJ?mol-1(6)S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=-1220kJ?mol-1【詳解】（1）①濃H2SO4稀釋不是化學(xué)反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)放熱，屬于放熱反應(yīng)；③燃燒放熱，H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)；④固體NaOH溶于水不是化學(xué)反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)；⑤液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)；⑥碳高溫條件下還原CO2是吸熱反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)的是②③。（2）常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放出445kJ熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放出890kJ熱量，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。（3）H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱是1molH2S完全燃燒生成二氧化硫和液態(tài)水放出的能量，H2S的燃燒熱為akJ?mol-1，則表示H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1。（4）①N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)

ΔH1=+akJ?mol-1②N(g)+3H(g)=NH3(g)

ΔH2=-bkJ?mol-1③NH3(g)=NH3(l)

ΔH3=-ckJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律①×2+②×2+③×2得N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=(+2a-2b-2c)kJ?mol-1；（5）①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)

ΔH=-67.7kJ?mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-67.7kJ?mol-1+57.3kJ?mol-1=-10.4kJ?mol-1。（6）SF6分子結(jié)構(gòu)中，只存在S－F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)－F鍵能為160kJ?mol-1，S－F鍵能為330kJ?mol-1，焓變-反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，S(s)+3F2(g)=SF6(g)

ΔH=(280+160×3-330×6)kJ?mol-1=-1220kJ?mol-1。20．(1)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ·mol-1(2)

1.6NA

172

1:6【詳解】（1）燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；已知乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH=-1299.6kJ·mol-1，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△H=-1299.6kJ·mol-1；（2）①已知，Ⅰ：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△