江蘇省揚(yáng)州市儀征香江學(xué)校2022高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市儀征香江學(xué)校2022高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某金屬元素M的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為M2O3，式量102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M原子核內(nèi)中子數(shù)是A.13

B.14

C.21

D.27參考答案：B略2.下列說(shuō)法不正確的是A．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)

B．溴的金屬性比氯強(qiáng)

C．VIIA族中原子半徑最小的是氟

D.第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉參考答案：B略3.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會(huì)改變C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B分析：A、升高溫度反應(yīng)速率加快；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率；C、平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，不為0；D、平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)間的濃度不一定相等。詳解：A、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會(huì)改變，B正確；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，不等于0，C錯(cuò)誤；D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度不再變化，不一定相等，D錯(cuò)誤。答案選B。4.下列混合物，能用分液漏斗分離的是：

A．酒精和水

B．乙酸乙酯和水

C．乙醇和乙酸

D．汽油和油脂參考答案：B略5.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A．Na2O

B．NH3

C．Ca(OH)2

D．CaBr2參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)操作或步驟正確的是（

）A．在制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，在大試管中加入藥品的順序是乙醇、濃硫酸、乙酸，反應(yīng)時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和NaOH溶液中B．做CH4與氯氣取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將裝有甲烷和氯氣混合氣體的大試管直接放在強(qiáng)光下照射C．為驗(yàn)證鈉可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，將少量鈉單質(zhì)放入到含40％乙醇的飲用白酒中D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測(cè)定其是否發(fā)生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略7.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L參考答案：A略8.如圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過(guò)濾 B．蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)C．分液、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過(guò)濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾參考答案：B【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離．【解答】解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃?。徽舭l(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過(guò)濾、分液或萃取、蒸發(fā)．故選B．9.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)B．四種元素一定屬于短周期元素C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＞KD．原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，據(jù)此解答．【解答】解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序數(shù)W＞D，故非金屬性：W＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞D，故A錯(cuò)誤；B．四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯(cuò)誤；C．K、L在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：K＞L，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：K＞L，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)K（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故D正確，故選D．10.

用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個(gè)現(xiàn)象可以測(cè)得汽車(chē)司機(jī)是否酒后駕車(chē)。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反應(yīng)的氧化劑是A．H2SO4

B．CrO3

C．Cr2(SO4)3

D．C2H5OH參考答案：B11.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（

）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．萃取操作時(shí)，所選萃取劑的密度沒(méi)有特別限制B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱參考答案：D略13.一定溫度下，能說(shuō)明可逆反應(yīng)：

達(dá)到限度的是A．C的生成速率與A的消耗速率相等B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C略14.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，14N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù)

B．13C與C60屬于同素異形體C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略15.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素

B．只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子C．第17列為鹵族元素

D．在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類(lèi)最多參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：______________________________。II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問(wèn)題。（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。干燥管D的作用是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________。（3）若要用此裝置證明非金屬性：N>C>Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液

②稀醋酸溶液

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2試劑A與C分別為_(kāi)_____(填序號(hào))。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是________。參考答案：I．不合理，NH3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

II．(1)防倒吸

(2)2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O

有淡黃色沉淀

(3)①④

HNO3有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸試題分析：本題考查元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)。I.將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，通過(guò)該反應(yīng)證明NaOH的堿性大于NH3·H2O，但不能證明Na的金屬性大于N，因?yàn)镹H3·H2O不是N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，該設(shè)計(jì)不合理。II.（1）根據(jù)裝置圖，干燥管D的作用是防倒吸。（2）根據(jù)題給試劑，要驗(yàn)證Cl的非金屬性大于S，反應(yīng)的原理為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；A與B反應(yīng)制備Cl2，由于該裝置中沒(méi)有酒精燈，所以用KMnO4和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應(yīng)制Cl2，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；試管C中為Cl2與Na2S的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀。（3）根據(jù)題給試劑，要證明非金屬性：NCSi應(yīng)通過(guò)證明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)的原理為：圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，試管中發(fā)生的反應(yīng)為CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，則試劑A為①稀HNO3溶液，試劑B為③碳酸鈣，試劑C為④Na2SiO3溶液。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，原因是HNO3具有揮發(fā)性，所得CO2中混有HNO3，HNO3也會(huì)與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，試管中產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，不能說(shuō)明非金屬性C大于Si。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在VLAl2(SO4)3溶液中，測(cè)得含Al3＋的質(zhì)量為ag，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____,取該溶液稀釋到2VL，則稀釋后SO42－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。參考答案：mol·L－1（2分），

（2分）18.（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是________________________________。（2）用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)_______________________。參考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

(2)H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O【分析】（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始的反應(yīng)為氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。（2）用小蘇打片(NaHCO3)和胃酸反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）鐵銹和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。答案為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。（2）小蘇打片(NaHCO3)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O。答案為：H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O。19.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：________

（2）用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)生的氣體，現(xiàn)象是

，發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為