上海市民辦東光明中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海市民辦東光明中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，錯誤的是

（

）

A．蔗糖．淀粉．纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒

C．油脂．乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物

D．煤的干餾可以得到苯．甲苯等芳香烴參考答案：A略2.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略3.下列微粒中，含有孤對電子的是

（

）A．SiH4

B．CH4

C．H2O

D．NH4+參考答案：B略4.NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（）A.跟水反應(yīng)時，水作氧化劑B.NaH中H－半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化參考答案：B略5.下列各組分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是

（）

A．H2S

B．CCl4

C．Cl2

D．NH3參考答案：答案：B6.對處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()。A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率一定增大D．只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況參考答案：B略7.向2mL、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL、3mol/LKF溶液，結(jié)果FeCl3溶液褪成無色，向褪色后的溶液中繼續(xù)加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（

）

A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)

B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)

C．F－使I－的還原性減弱,因而不反應(yīng)

D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋參考答案：B略8.下列離子方程式中正確的是

A．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3++3H2O

B．Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3↓

C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉

D．氨水滴入AlCl3溶液中：參考答案：C略9.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確是

A．肯定有A13+、Mg2+、SO42—

B．可能有K+、C1—、MnO4—

C．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、C1—

D．肯定有K+、HCO3—、MnO4—

參考答案：A10.．下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

（

）

A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③

C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略11.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加適量Na2CO3溶液，過濾

D、除去CO2中的少量的HCI：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D12.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的81O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是

(

)

A．18O2和16O2是兩種不同的核素

B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C．N5和N2是氮元素的兩種同位素

D．由N5變成N2是化學(xué)變化參考答案：D略13.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒變成灰燼，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩參考答案：B試題分析：A、灼燒茶葉，需要的儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架等，因此不符合題意，故錯誤；B、用濃硝酸溶解茶葉，并加蒸餾水稀釋，用到的儀器是燒杯、玻璃棒，不用容量瓶，因此符合題意，故正確；C、過濾用到的儀器：漏斗、玻璃棒引流、燒杯等，因此不符合題意，故錯誤；D、檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液，溶液變紅說明含有Fe3＋，用到的有試管、KSCN溶液、膠頭滴管，因此不符合題意，故錯誤。14.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（

）A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25C．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：2：1參考答案：B解析：由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0．15mol，故A錯誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0．3mol×1/2×1=0．15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0．3mol×5/6×1=0．25mol，故B正確；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，故6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，7：3＞2：1，故C錯誤；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故選B。15.四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中Z原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，由此推知下列選項(xiàng)正確的是（）

XYZW

A.工業(yè)上在一定條件下電解Z、Y形成的化合物制取Z的單質(zhì)B.X、Y、Z的簡單離子的半徑大小關(guān)系為Z>X>YC.X、Y、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為W>X>YD.W的氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)參考答案：A根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。工業(yè)上電解熔融Al2O3制取金屬Al，故A正確；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，離子的半徑大小關(guān)系為N3->O2->Al3+，故B錯誤；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為H2O>NH3>SiH4，故C錯誤；SiO2為酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤。點(diǎn)睛：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越??；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請根據(jù)下列要求回答問題。（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。此實(shí)驗(yàn)的目的是

。D裝置的作用是

。②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）

。③加熱前必須進(jìn)行的操作是

。（2）若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：①燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學(xué)式）

。②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（）→（）→（）→E③試管B中的反應(yīng)方程式為

參考答案：(15分).(1)①驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物；防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下（或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁炕蚣尤氪姿徕c固體等，其他合理答案亦可給分）；催化劑

③檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈。（2）①O2、NH3

②A→D→B；③4NH3+5O2======4NO+6H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從固體物質(zhì)A開始，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體B的方法是。（2）操作①的名稱是。在操作①中所使用的玻璃儀器的名稱是。（3）寫出反應(yīng)②和反應(yīng)③的化學(xué)方程式：反應(yīng)②：。反應(yīng)③：。（4）A的化學(xué)式是。（5）在實(shí)驗(yàn)室中，如果獲得干燥純凈的氣體D，可以將它通過如下示意圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的試劑是。瓶Ⅱ中盛放的試劑是。收集干燥氣體D的方法是。參考答案：（1）排水集氣（2）過濾

漏斗、玻璃棒、燒杯（3）Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H2OCa（OH）2+Ca（HCO3）2===2CaCO3↓+2H2O（4）CaC2（5）飽和碳酸氫鈉溶液（答水也給分）

濃硫酸向上排空氣法（其他合理答案也給分）略18.（15分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

；（4）尾氣可采用

溶液吸收。參考答案：（1）蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁

還原性

氧化性（3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（4）NaOH19.(10分)下圖虛線框內(nèi)的轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)（圖中部分物質(zhì)已略）。某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。G、F、H均為難溶于水的白色固體且F屬酸類物質(zhì)；圖中C、D、K均含A元素。單質(zhì)A中所含元素在地球表面的地殼中的含量排第二。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。(提示：NH3和H2O、NH和OH－的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似。)請回答下列問題：(1)在磨口玻璃塞成分中含物質(zhì)H，在實(shí)驗(yàn)室保存燒堿溶液