題型九曲線變化分析型

題型九曲線變化分析型(2018?南昌市高三三模)已知298K時(shí)，K(NiS)=1.0X10-2i,K(NiCO)=1.0X10-7；sp sp 3p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或一lgc(CO]-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和NaCO的混合溶液中滴加Ni(NO)溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖2 3 32所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO2-答案C解析A項(xiàng)，常溫下K(NiS)VK(NiCO)，NiS、NiCO屬于同種類型，常溫下NiCO的溶解度sp sp 3 3 3大于NiS,正確；B項(xiàng)，K(NiS)VK(NiCO)，則曲線I代表NiS，曲線II代表NiCO，在dsp sp 3 3點(diǎn)溶液中存在溶解平衡NiS(s) Ni2+(aq)+S2-(aq),加入Na$,S2-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2+減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，對(duì)曲線I在b點(diǎn)加熱，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-濃度增大,b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng),錯(cuò)誤;D項(xiàng)，曲線II代表NiCO3a點(diǎn)c(Ni2+)=c(CO]-),K(NiCO)=c(Ni2+)?c(CO2-)=1.0X10-7,c(Ni2+)=c(CO2-)=1.0X10-3.5,p(Ni)=p(B)sp 3 3 3=3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子為CO]-，正確。(2018?白城市通渭縣三校高三模擬)常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()>//h/^MOllr/K(MOH)的數(shù)量級(jí)為10-5ba、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：aVb等體積等濃度的ROH和MCI混合后所得溶液中：c(OH-)>c(H+)

用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點(diǎn)溶液，消耗鹽酸體積：V>Vbab答案D解析A項(xiàng)，沒(méi)有稀釋前MOH溶液中氫離子濃度是10-11mol?L-1,則氫氧根是10-3mol?L-i,所以K(MOH)=所以K(MOH)=bIO-3XIO-30.1-10-310-5，正確；B項(xiàng)，a、b兩點(diǎn)溶液中a點(diǎn)溶液堿性強(qiáng)，對(duì)水的抑制程度大，所以水的電離程度：aVb,正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像可知堿性是MOH>ROH,ROH的電離程度大于MCI的水解程度，因此溶液顯堿性，即c(0H-)>c(H+),正確；D項(xiàng)，兩種堿溶液的物質(zhì)的量相等，用相同濃度的鹽酸分別中和時(shí)消耗鹽酸體積相等，即v=vb，錯(cuò)誤。ab(2018?日照市高三5月校際聯(lián)考)HRO是一種二元酸，常溫下用1L1mol?L-1NaR02 3 2 3溶液吸收R0氣體，溶液的pH隨R0氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是22()a點(diǎn)溶液中2c(Na+)=3c(R0;-)向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4常溫下，NaHR0溶液中c(HR0-)〉c(R02-)〉c(HR0)TOC\o"1-5"\h\z3 3 3 2 3當(dāng)吸收R0的溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(R02-)+c(HR0-)2 3 3答案C解析A項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中含有NaR0和NaHR0各mol，NaR0+H0+R0===2NaHR0，此時(shí)a解析2 3 3 3 2 3 2 2 3點(diǎn)溶液呈堿性，說(shuō)明R02-發(fā)生了水解，則2c(Na+)〉3c(R03-)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)導(dǎo)致溶液呈酸性的因素是HR0-的電離，因此溶液加水后生成的氫離子濃度逐漸減小，H只會(huì)無(wú)限接近7,不會(huì)超過(guò)7,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)通入?molR0時(shí)，溶液中生成弓molNaHR0,剩余NaR0為mol,6 2 3 3 2 3 6此時(shí)溶液的pH=6.2顯酸性，說(shuō)明HR0-以電離為主，故常溫下，NaHR0溶液中，33c(HR0-)〉c(R02-)〉c(HR0),正確；D項(xiàng)，當(dāng)吸收R0的溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒:c(H+)3 3 2 3 2+c(Na+)=2c(R02-)+c(HR0-)+c(0H-)，由于c(H+)=c(0H-)，所以c(Na+)=2c(R02-)+3 3 3c(HR0-)，錯(cuò)誤。3(2018?南昌市高三二模)已知：pK=—lgK,25°C時(shí)，HS0的pK=1.85,pK=7.19。a a 2 3 a1 a2常溫下，用0.1mol?L-iNa0H溶液滴定20mL0.1mol?L-iHS0溶液的滴定曲線如圖所示。23下列說(shuō)法不正確的是()

A.A點(diǎn)所得溶液中:A.A點(diǎn)所得溶液中:B點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-)+c(HSO-)+c(OH-)3 3C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO-)D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù)K=10-6.81hl答案A解析A項(xiàng)，A點(diǎn)溶液中pH=1.85，則溶液中c(H+)=10-185mol?L-i,HSO的一級(jí)電離平2 3衡常數(shù)為K="只2；；黑0『)=10-1.85，所以c(H+)=K，表明溶液中c(HSO-)=c(HSO),若

恰好是10mLNaOH，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHSO3和H2SO3，由于溶液顯酸性，則

所得溶液中c(H2SO3)Vc(HSO-),因此所加NaOH體積需V10mL，才能使溶液中c(HSO-)=

c(H2SO3)，即V°V10mL,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL，此時(shí)反應(yīng)恰好產(chǎn)

生NaHSO3，為第一個(gè)滴定終點(diǎn)，溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HSO-)+2c(SO]-)+c(OH-)，正確；+c(OH-)，正確；C項(xiàng)，H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka2=c(H+)?c(SO：-)c(HSO-)=10-7.19,c點(diǎn)溶液的pH=7.19,即溶液中c(H+)=10-7.19mol?L-1,則c(H+)=K，表明溶液中c(SO2-)=c(HSO-),a2 3 3溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HSO-)+2c(SO[-)+c(OH-)，溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)>3c(HSO-)，正確；D項(xiàng)，D點(diǎn)加入NaOH溶液40mL,此時(shí)溶液中恰好生成亞硫酸鈉,為第二個(gè)滴定終點(diǎn)此時(shí)亞硫酸鈉水解使溶液顯堿性則K=K/K=10-14/10-7.19=10-6.81,正確。h1wa2(2018?深圳市高三調(diào)研)25°C時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知:igx=igcHCO已知:igx=igcHCO呂或igc(HCO-)c(H2CO3)'F列敘述正確的是(A.曲線m表示pH與c(HCO-)

cgCOJ的變化關(guān)系當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO2-)TOC\o"1-5"\h\z3 3K(HCO)=1.0X10-6.4a12 325C時(shí),CO2-+HO HCO-+OH-的平衡常數(shù)為1.0X10-7.63 2 3答案C解析A項(xiàng)，碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發(fā)生CO2-+H+===HCOr，HCO-+H+===H2O+CO2f，根據(jù)c(CCM圖像，推出曲線m表示的是cH*，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒,：(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)C；HCO-J 3+2c(CO3-)+c(Cl-)，因?yàn)槿芤猴@中性，因此c(H+)=c(OH-)，即得出c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(Cl-)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n曲線代表的是pH與lg：；眾］的關(guān)系，根據(jù)N點(diǎn)，c(HCO-)/c(H2CO3)=10，此時(shí)：山10-5l?L-1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義,H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為吧H狀丄咲―4，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為c(HCO-)Xc(OH-)3 '，根據(jù)M點(diǎn)，c(HCO-)/c(CO2-)=10,c(H+)=10-9.3mol?L-i,c(OH-)=10-C(CO2-) 3 34.7mol?L-1,代入數(shù)值，得出此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為10-3.7，錯(cuò)誤。(2018?河南省名校高三第二次考試)室溫下，用0.10mol?L-iNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-i的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()HCN?.■■4--HCN?.■■4--②一劄 處V(NaOH)/inL當(dāng)加入10mLNaOH時(shí)：c(CHCOOH)>c(HCN)3點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)已知室溫下某堿AOH的K=1X10-9,則ACN的水溶液呈堿性b點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，點(diǎn)②得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點(diǎn)②溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于C^COO-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏(CHCOO-)>c(Na+)>c(CHCOOH),點(diǎn)①得到等物質(zhì)的量濃度的HCN33和NaCN的混合液，點(diǎn)①溶液呈堿性，CN-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏(HCN)>c(Na+)>c(CN-)，加入10mLNaOH溶液時(shí)，兩溶液中c(Na+)相等，兩溶液中c(CH3COOH)Vc(HCN),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)③和點(diǎn)④在NaOH滴定CHgOOH溶液過(guò)程中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，點(diǎn)③溶液的pH=7,點(diǎn)③溶液中c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，點(diǎn)④加入20mLNaOH溶液充分反應(yīng)后得到CH3COONa溶液，點(diǎn)④溶液中由于CH3COO-的水解溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+),錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖像0.1mol?L-i的HCN溶液的pH>5即c(H+X1X10-5mol?L-i0.1mol?L-i,HCN的電離方程式為HCNH++CN-,HCN的電離平c(H+)?c(CN-) 1X10-5X1X10-5衡常數(shù)*(HCN)=Ic(HCN)丿V 0^ =1X10-9=Kb(AOH),ACN屬于弱酸弱堿鹽，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，ACN的水溶液呈堿性，正確；D項(xiàng)，點(diǎn)②所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點(diǎn)②溶液呈酸性，C^COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，點(diǎn)②溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，根據(jù)點(diǎn)③加入NaOH溶液的體積，點(diǎn)③溶液由CH3COONa和略過(guò)量的CH3COOH組成，點(diǎn)③溶液的pH=7,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH￡OO-),點(diǎn)③溶液中c(Na+)=c(CHCOO-),c(Na+)>c(CHCOOH),則c(CHCOO-)+c(OH-)>3 3 3c(CHCOOH)+c(H+),錯(cuò)誤。3(2017?臨沂市高三三模)已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol?L-iNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-】的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()曲線①代表滴定鹽酸的曲線滴定醋酸的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>bb點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CHCOO-)+c(CHCOOH)3 3答案D解析醋酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以曲線①代表醋酸、曲線②代表鹽酸，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚酞作為指示劑，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)表示醋酸鈉溶液、c點(diǎn)表示氯化鈉溶液、b點(diǎn)表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點(diǎn)水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點(diǎn)水電離受到醋酸鈉的促進(jìn)，c點(diǎn)氯化鈉對(duì)水電離無(wú)影響，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a〉c〉b,故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-)；根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(CHCOO-)+2c(CHCOOH)；所以c(OH-)=c(H+)+3 3 3c(CHCOO-)+2c(CHCOOH),故c(OH-)〉c(H+)+c(CHCOO-)+c(CHCOOH),故D正確。3 3 3 3&(2018?莆田市高三質(zhì)量測(cè)試)向10mL1mol?L-i的HCOOH溶液中不斷滴加1mol?L-i

的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與Tgc水鼬)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是()20眥20眥MOH囲止常溫下，K(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4aa、b兩點(diǎn)pH均為7從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)答案B解析A項(xiàng)，甲酸溶液中水電離出的氫離子為0-i2mol?L-i,則溶液中氫離子濃度為.01mol?L-1,所以常溫下,K(HCOOH)=0..01：O；O1~lg因此數(shù)量級(jí)為10-4,正確；B項(xiàng)，a點(diǎn)甲酸過(guò)量,a1-0.01水電離出的氫離子為10-7mol?L-i,溶液pH=7；b點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，pH>7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，正確；D項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，正確。)B.a點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c)B.a點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)HY的二級(jí)電離平衡常數(shù)K(HY)=10-4.32 a22交點(diǎn)b的溶液中：c(HY)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)2答案D解析A項(xiàng)，隨著pH的增大，H解析A項(xiàng)，隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中c(HY-)c(H2Y)逐漸增大,c(HY-)c(Y2-)逐漸減小，lgc(HY-減小，lgc(HY-)c(H2Y)逐漸增大，lg黔逐漸減小，因此曲線M表示pWgc(HY-)c(H2Y)的關(guān)系，正確;項(xiàng)，a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(K+)=2c①-)+c(HY-)+c(OH-)，因此c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY--)=2c(Y2-)+c(HY-)—c(K+),正確;C項(xiàng)，pH=3時(shí)，lgc(HY-)c(Y2-)=1.3，則Ka2(H2Y)=c(Y2-)?c(H+)10-3 …= =10-4.3c(HY-) 101.3w正確；D項(xiàng)，交點(diǎn)b的溶液中存在:lgc(HY-)c(H2Y)=lgc(HY-)C(Y2_)3,因此冊(cè)>1013，即c(Y2-)<c(HY-)，錯(cuò)誤。(2018?遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高三三模)常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()常溫下，HA HA-+H+的電離平衡常數(shù)K=10-3.302 al當(dāng)c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，溶液呈中性pH=6.27時(shí)，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)V(NaOH)：V(HA)=3：2時(shí)，2c(Na+)+c(OH-)=2c(HA)+c(HA-)+c(H+)22答案D解析A項(xiàng)，H解析A項(xiàng)，H2aH++HA-的電離平衡常數(shù)K=a1c(H+)?c(HA-)

c(H2A)當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時(shí)溶液的pH=3.30，即溶液中c(H+)=10-3.30，代入K=10-3.30，正確；B項(xiàng)，NaOH滴入HA溶液中,a1 2溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，當(dāng)c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)時(shí)，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，正確；C項(xiàng),根據(jù)圖像pH=6.27時(shí)，溶液中c(A2-)=c(HA-)，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，正確；D項(xiàng)，NaOH滴入HA溶液中，溶液中的電荷守恒為c(Na2+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，NaOH溶液和H0溶液物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)V(NaOH)：V(HA)=3：2時(shí)，溶液中的物料守恒為2c(Na+)=3[c(HA)+c(HA-)+c(A2-)]，將22兩式整理得，gc(Na+)+c(OH-)=2c(HA)+c(HA-)+c(H+),錯(cuò)誤。3 2(2018?宿州市高三質(zhì)檢)若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，-定濃度的某酸(H0)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是()

pH=4時(shí)，c(HA-)〈c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值該酸的電離常數(shù)K=10-1.3al常溫下，NaHA的水溶液呈堿性答案C解析隨pH增大，c(H0)減小、c(HA-)先增后減、c(A2-)增大；根據(jù)圖示，曲線I表示(HA-)、曲線II表示c(H0)、曲線III表示c(A2-)；根據(jù)圖示，pH=4時(shí)，c(HA-)>c(A2-)，故A錯(cuò)誤；調(diào)節(jié)溶液pH的方法不確定，所以c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不一定是定值，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖c(HA-)?c(HA-)?c(H+)示c(H2A)=c(HA-)時(shí)，pH=1-3，所以L= c(HA) =C(H+)=10-1.3，故C正確；根a1據(jù)圖示C(A2-)=c(A2-)?c(H+)c(HA-)時(shí)，pH=4.3，K= =c(H+)=10-4.3,HA-的水解常數(shù)Ka2 C(HA-) ha2K=^=10-12.7，電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。a1(2018?贛州市高三適應(yīng)性考試)常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH關(guān)系圖如下所示，下列說(shuō)法正確的是()1.C0,70.61—1