第3章第3節(jié) 沉淀溶解平衡 強化練習-高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁高二化學《沉淀溶解平衡》強化練習選擇題：本題10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．某溫度下，，。該溫度下，下列結(jié)論正確的是A．向的懸濁液中加少量固體，溶液中和均增大B．的飽和溶液比的飽和溶液中濃度大C．向濃度均為的和溶液中分別逐滴加入等濃度的溶液，先沉淀D．向濃度均為的和的混合溶液中加入溶液，當沉淀完全后，溶液中2．常溫下，CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．CuS的Ksp=xyB．加熱CuS懸濁液，可使溶液由a點變到b點C．c點的溶液未達飽和D．向飽和CuS溶液中加入K2S固體可使溶液由a點變到d點3．常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ksp(CuS)=10-35.4B．a(chǎn)點溶液中：c(S2-)?c(Cu2+)=Ksp(CuS)C．c點溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)D．a(chǎn)、b、c三點溶液中，水的電離程度最大的是b點4．25℃時，CaCO3和MgCO3的溶度積分別為2.8×10-9和6.8×10-6。下列說法正確的是A．CaCO3和MgCO3飽和溶液中CO的濃度前者更大B．向CaCO3或MgCO3飽和溶液中加水，溶度積均減小C．將濃度均為0.001mol?L-1的MgCl2溶液和Na2CO3溶液等體積混合，無沉淀出現(xiàn)D．MgCO3可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，但CaCO3一定不能轉(zhuǎn)化為MgCO35．一定溫度下，平衡體系中，和的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．在水中形成的飽和溶液中B．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的不相等C．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的數(shù)值，a點最大D．向a點對應(yīng)溶液中加入固體，沿曲線向b、c點方向變化6．一定溫度下，Zn(OH)2固體在水中達到沉淀溶解平衡：Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)＋2OH(aq)。要使Zn(OH)2固體質(zhì)量減少而c(Zn2+)不變，采取的措施可能是A．加少量水 B．通HCl氣體C．加NaOH固體 D．加ZnSO4固體7．已知298K時，的溶度積常數(shù)，取適量的溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得，則下列說法不正確的是A．所得溶液中的B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的C．所加的燒堿溶液D．所得溶液中的8．25℃時，用的NaCl溶液滴定25.00mL溶液的滴定曲線如圖所示，，。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．25℃時，B．x點的橫坐標為12.5C．當?shù)稳?5.00mLNaCl溶液時，溶液中D．相同條件下，若改為的NaI溶液，反應(yīng)終點的縱坐標值會增大9．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．圖中各點對應(yīng)的c(H?)相同B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(a)=Ksp(b)＞Ksp(c)C．升高溫度，b點飽和溶液的組成由b點向c點方向移動D．a(chǎn)點已達平衡狀態(tài)，向a點溶液加入NaCl固體，飽和溶液的各微粒濃度不變10．已知：

，將大量的粉末加入到少量蒸餾水中，得到濁液W。下列有關(guān)敘述正確的是A．適當加熱W，增大B．向W中滴幾滴水，W變?yōu)椴伙柡腿芤篊．向W加入少量粉末，溶解度增大D．向W中滴加少量，溶解度減小二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題6分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。11．一定溫度下，AgCl溶于水達到溶解平衡時，下列說法錯誤的是A．該溶液為此溫度下AgCl飽和溶液B．其他條件不變，再加少量AgCl固體，溶液中c(Ag+)增大C．沉淀溶解速率等于沉淀生成速率D．滴加幾滴濃的AgNO3溶液，AgCl溶解度降低12．25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I﹣(aq)，加入少量KI固體，下列說法不正確的是A．溶液中Pb2+濃度減小、I﹣濃度增大B．溶度積常數(shù)Ksp不變C．PbI2的溶解度不變D．沉淀溶解平衡向右移動13．已知p(A)=-lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點有ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，c(S2-)減小D．CuS和MnS共存的懸濁液中，=10-2014．某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．d點無沉淀生成B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點C．加入適量(固體)可以使溶液由d點變到c點D．a(chǎn)點對應(yīng)的大于c點對應(yīng)的三、非選擇題：本題共3小題，共36分。15．向50mlL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-10，混合后溶液的體積變化忽略不計。請計算：(1)沉淀生成后，溶液中c(Ag+)=_____。(2)沉淀生成后，溶液的pH=_____。(3)如果向沉淀生成后的溶液中繼續(xù)加入50ml0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀_____？(填“是”或“否”)16．回答下列問題(1)某課外活動小組為了探究的溶解度，分別將足量加入下列物質(zhì)中：a.水

b.的溶液c.的溶液

d.的溶液中溶解后形成的溶液中，的濃度由大到小的順序為_______(填字母)。A．

B．

C．

D．(2)已知時，，此時，溶液b中加入后，為_______。17．某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)A點表示Ag2SO4是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。B點對應(yīng)的Ksp_______(填“>”“<”或“=”)C點對應(yīng)的Ksp。(2)現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入下面三種溶液中：a.40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液B．10mL蒸餾水C．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液則Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列順序為_______(填字母)。(3)在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_______。[已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20](4)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，(Br-)：(Cl-)=_______。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10](5)已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=_____。答案第=page77頁，共=sectionpages11頁答案第=page22頁，共=sectionpages2