電解質(zhì)的電離 課件【高效課堂+備課精研】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時電解質(zhì)的電離濕手不要摸，電器干燥絕緣要牢記生活常識告訴我們，給電氣設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗任務(wù)一實驗結(jié)果：

導(dǎo)電性實驗表明，干燥的氯化鈉固體，KNO3固體和蒸餾水均不導(dǎo)電，而NaCl溶液和KNO3溶液卻能夠?qū)щ姟?/p>

課本P13注標(biāo)：

嚴(yán)格的說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出。物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗任務(wù)一實驗結(jié)果：

將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，它們也都能導(dǎo)電。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)如：酸、堿、鹽、H2O、活潑金屬氧化物等在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)：非電解質(zhì)：化合物如：多數(shù)有機物、非金屬氧化物(CO2、SO2等)、NH3等兩者滿足其一兩者都滿足分類標(biāo)準(zhǔn)：水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電宏觀現(xiàn)象NaCl固體不導(dǎo)電NaCl水溶液(熔融)導(dǎo)電微觀解釋NaCl水水合Na+水合Cl-定向移動導(dǎo)電NaCl熔融Na+Cl-定向移動導(dǎo)電【信息給予】物質(zhì)導(dǎo)電的條件①電流是由帶電微粒按照一定方向移動而形成的.②帶電微粒有：電子，離子.③導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有自由移動的帶電微粒。課堂練習(xí)1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？物質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

鹽酸、硫酸、NaOH溶液、NaCl固體、熔融KNO3蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu、石墨。①石墨、銅能導(dǎo)電②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、熔融KNO3能導(dǎo)電有自由移動的離子存在NaOH溶液、NaCl溶液、熔融KNO3能導(dǎo)電原因金屬銅能導(dǎo)電有自由移動的電子存在原因蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固體，純硫酸不能導(dǎo)電沒有自由移動的離子存在原因人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故?！窘鉀Q問題】生活常識告訴我們，給電氣設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？課堂練習(xí)2：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2

④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩BaSO4?CO2?鹽酸?水電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧⑩?⑨?①⑤⑦⑧?（1）電解質(zhì)或非電解質(zhì)必須是化合物。單質(zhì)及混合物不叫做電解質(zhì)，也不能叫做非電解質(zhì)。（如：金屬單質(zhì)、鹽酸——電解質(zhì)溶液）

電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動的離子

導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由移動的離子或自由電子（2）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離，而溶液的導(dǎo)電只是一個表面現(xiàn)象。CO2、SO2SO3、NH3自身不能電離出陰、陽離子非電解質(zhì)加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動的陰、陽離子電解質(zhì)（3）BaSO4、AgCl雖然不溶于水但是熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,它們?nèi)匀皇请娊赓|(zhì)1、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程。二、電解質(zhì)的電離課堂練習(xí)3：判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl：____，______________________________________。②熔融的NaCl:_____,___________________。③熔融的單質(zhì)鐵________，____________。④固體KOH：________，_____________________。不能HCl是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na＋和Cl－不能Fe是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時不電離2、電離方程式：電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示(為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子)。二、電解質(zhì)的電離(1).分析電離方程式:NaCl====Na++Cl-化學(xué)式生成符號陽離子陰離子離子符號（代表水合離子）(2).書寫步驟：a:陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。b:構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。c:原子個數(shù)守恒，電荷守恒NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-二、電解質(zhì)的電離課堂練習(xí)2：寫出HCl、H2SO4、HNO3

的電離方程式。HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－酸的本質(zhì)：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。HCl+H2O=H3O++Cl-能表示鹽酸的電離方程式嗎？課本P15注標(biāo)：①氫原子失去電子后。剩余1個質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質(zhì)子，半輕很小，易與水分子結(jié)合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡便，也常把H3O+”寫作H＋。二、電解質(zhì)的電離課堂練習(xí)3：寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考與討論】請參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。課堂練習(xí)4：

已知，水溶液中，強酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質(zhì)的電離方程式。

NaHCO3

NaHSO4

NaHSO4=Na++H++

SO42-NaHCO3=Na++HCO3-思考：NaHSO4溶于水時能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？不是。電離時生成的陽離子不全部是氫離子(H+)、還有Na+

強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)?！就卣埂侩娊赓|(zhì)有強弱之分強酸：（六大強酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI強堿：（四大強堿）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)的鹽：NaCl、AgCl、BaSO4……金屬氧化物也是強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能完全電離弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中強酸）弱堿：所有難溶性堿、NH3?H2O個別鹽：(CH3COO)2Pb等水是極弱的電解質(zhì)HNO3

CaCO3MgCl2

Al2(SO4)3=H++NO3-=Ca2++CO32-=Mg2++2Cl-=2Al3++3SO42-1、強電解質(zhì)在水中或熔融下完全電離，書寫用“=”等號:2、弱電解質(zhì)在水中只有部分電離書寫用可逆符號:HClONH3·H2OCH3COOHH+

+CH3COO-H+

+ClO-NH4+

+OH-H2OH+

+OH-【拓展】電解質(zhì)有強弱之分化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電電解質(zhì)導(dǎo)電原因電解質(zhì)種類電解質(zhì)電離方程式書寫從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽多數(shù)有機物、非金屬氧化物(CO2、SO2等)、NH3等酸、堿、鹽、H2O、活潑金屬氧化物等小結(jié)1、下列說法正確的是（）A、氧氣不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)B、乙醇溶液不能導(dǎo)電，因而乙醇是非電解質(zhì)C、KNO3固體不能導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)D、NaOH溶液能導(dǎo)電，則NaOH溶液是電解質(zhì)課堂達標(biāo)B2、下列說法正確的是（）A、CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是電解質(zhì)B、電解質(zhì)不一定能溶于水；酸、堿、大多數(shù)鹽都是電解質(zhì)C、一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D、CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B3、下列說法中，正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C4、以下10種為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦BaSO4⑧Cu(OH)2

⑨Fe(OH)3⑩NH3·H2O(1)屬于電解質(zhì)的是

.(2)屬于非電解質(zhì)的是

.(3)屬于酸的是

.(4)屬于堿的是

.(5)屬于鹽的是

.②③⑤⑦⑧⑨⑩④⑥⑤⑧⑨⑩②③⑦5、（