《化學(xué)式與化合價》

會計學(xué)1《化學(xué)式與化合價》一、什么是化學(xué)式1、化學(xué)式的概念：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。（一種物質(zhì)對應(yīng)一個化學(xué)式）2、化學(xué)式的意義：宏觀說法微觀說法第1頁/共29頁1、化學(xué)式的意義（1）表示一種物質(zhì)（2）表示該物質(zhì)的元素組成（3）表示物質(zhì)的一個分子（4）表示物質(zhì)的分子構(gòu)成宏觀微觀第2頁/共29頁指出下列符號的意義：H2HH2

2H2

2H+氫元素或1個氫原子2個氫原子氫氣，氫氣由氫元素組成1個氫分子，1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成2個氫分子2個氫離子第3頁/共29頁區(qū)別符號前面的數(shù)字和右下角的數(shù)字的意義。符號前面的數(shù)字：表示微粒的個數(shù)，可以改變。符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中原子的個數(shù)，不能變動。H2HH2

2H2

2H+表示微粒的個數(shù)表示每個分子中原子的個數(shù)第4頁/共29頁???二、化合價1、化合價是用來表示原子之間相互化合的數(shù)目的。背出元素化合價，原子團化合價元素的化合價由什么決定？

該元素原子的最外層電子數(shù)第5頁/共29頁2、化合價的表示方法O－2Zn+2Al+3有正價、負(fù)價

在元素符號的正上方依次標(biāo)出“+”、“-”號和價數(shù)第6頁/共29頁一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見條件不同價不同單質(zhì)為零永不變化合價口訣第7頁/共29頁NH4

OHNO3

SO4CO3常見原子團的化合價+1價：–2價：–1價：–2–2–1–1+1第8頁/共29頁☆在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零；☆在單質(zhì)里的化合價為零；☆在原子團里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為原子團化合價。H2OKMnO4K2MnO4NH4Cl+1-2+1+7-2+1+6-2-3+1-1

+1

-1NH4ClKMnO4+1-1K2MnO4+1-23、化合價規(guī)則H20第9頁/共29頁4、化合價與離子符號表示方法的區(qū)別化合價離子符號區(qū)別“+”“-”和數(shù)字整體的位置“+”“-”和數(shù)字的相對位置寫在元素符號的正上方

寫在元素符號的右上角

“+”“-”在前數(shù)字在后

“+”“-”在后數(shù)字在前

實例Mg+2Mg2+第10頁/共29頁5.化合價與離子符號表示意義的區(qū)別與聯(lián)系Mg+2Mg2+整體：2+：表示在化合物中鎂元素的化合價為+2價表示（一個）鎂離子表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷第11頁/共29頁1.原則：化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零例：計算氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價解：設(shè)氯元素的化合價為x，則

+1X-2

KClO3（+1）+x+（-2）x3=0x=+5所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價為+5價根據(jù)化學(xué)式求某一元素化合價第12頁/共29頁2、根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價的一般步驟：（1）、背出化合價（2）、標(biāo)化合價（需計算的寫X）（3）、化合價乘其原子個數(shù)代數(shù)和為零一背二標(biāo)三代數(shù)和為零第13頁/共29頁1、說出下列物質(zhì)中硫元素的化合價

H2SSH2SO3H2SO4

2、試確定下列化合物中原子團的化合價

KOHMg(NO3)2BaSO4

Na2CO3

Na3PO4-20+4+6-1-1-2-2-3練習(xí)第14頁/共29頁1、單質(zhì)：雙原子單質(zhì)：元素符號右下角有2的單質(zhì)例如：H2、N2、O2Cl2I2Br2(O3)

（記少撐握多的）單原子單質(zhì)：由原子直接構(gòu)成的——用元素符號直接表示。例如：Fe、C、HePSi等。化學(xué)式的書寫(除雙原子及臭氧初中需掌握的其它單質(zhì)為單原子單質(zhì))第15頁/共29頁2、化合物書寫：

金左非右，氫前氧后，

原子團在后，化合價負(fù)的在后氧化物：氧在后例如：CO2、SO2、H2O等。其它兩種元素形成的化合物：金左非右例如：NaCl、FeCl3等。通常正價元素在前，負(fù)價元素在后第16頁/共29頁3、根據(jù)化合價，寫出化合物的化學(xué)式。方法：一寫二標(biāo)三約分交叉一、寫出元素的組成二、標(biāo)出化合價三、化合價絕對值約分交叉（1不寫，如果原子團有數(shù)字要寫，原子團需加括號再交叉）第17頁/共29頁Al2O3請分別寫出氧化鋁和硫酸鋁的化學(xué)式一寫二標(biāo)三約分交叉AlOAlO

+3-2AlSO4AlSO4+3-2Al2(SO4)3第18頁/共29頁練習(xí)1：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氧化鉀氧化鈣氧化鐵氯化鉀氯化鈣氯化亞鐵氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鐵硫酸鉀硫酸鈣硫酸鐵K2OCaCl2KClKOHK2SO4CaOCa（OH）2Ca

SO4Fe2O3FeCl2Fe（OH）3Fe2

（SO4）

3第19頁/共29頁某化某：指該物質(zhì)中含兩種元素某酸某：指該物質(zhì)中含“某酸根”原子團氫氧化某：指該物質(zhì)中含“氫氧根”原子團某化亞某：某酸亞某：氫氧化亞某：注意規(guī)律:順寫反讀指該物質(zhì)中正價元素有兩種化合價，且取該元素較低的化合價。4、化學(xué)式的讀法：第20頁/共29頁三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算2、計算相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

[例題1]：計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。N2

的相對分子質(zhì)量=H2SO4的相對分子質(zhì)量=

Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量=

NH4NO3的相對分子質(zhì)量=

C6H12O6的相對分子質(zhì)量=

14×2=281×2+32+16×4=9864+（16+1）×2=9814+1×4+14+16×3=8012×6+1×12+16×6=180挑戰(zhàn)自我：

2N2

的相對分子質(zhì)量如何計算？1、化學(xué)式中的原子個數(shù)比=各元素原子個數(shù)的比NH4NO3中氮、氫、氧原子個數(shù)比=2：4：3第21頁/共29頁3、計算組成元素的質(zhì)量比[例題2]：計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比各元素的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量×個數(shù)的比H2OCO2NH4NO3

CO(NH2)2

1×2：16=1：812：16×2=3：814×2：1×4：16×3=7：1：1212：16：14×2：1×4=3：4：7：1第22頁/共29頁4、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[例題]：（1）計算氮肥NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）NH4NO3中N%=NH4NO3N×28014×2

×100%=×100%=35%解：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)相對分子質(zhì)量×100%第23頁/共29頁5、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量[例題4]：60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？8014×2×100%=60Kg×35%=21Kg解：60Kg×答：略第24頁/共29頁課堂練習(xí)

1．下列符號中能正確表示+3價鋁元素的是（）（A）（B）（C）3Al(D)2．下列化學(xué)式中，書寫錯誤的是（）（A）氧化鈣（OCa）（B）氧化鎂（MgO）（C）三氯化鐵(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3）

3．化學(xué)式Fe2O3的讀法是（）（A）鐵二氧三（B）二鐵化三氧（C）三氧化二鐵（D）二氧化二鐵（E）氧化鐵BAC、E第25頁/共29頁4．Mg(OH)2相對分子質(zhì)量的計算式為（）（A）24+16+1×2（B）24×（16+1）×2（C）24×16+1×2（D）24+（16+1）×25．2H2O相對分子質(zhì)量的計算式為（）（A）2+1×2+16（B）2×1×2×16（C）2×（1×2+16）（D）2×1×2+16

6．H2SO4的相對分子質(zhì)量為

，在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比是

。氫、硫、氧三種元素的原子個數(shù)比是

。

DC981：16：322：1：4第26頁/共29頁7．用數(shù)字和化學(xué)式表示出：（1）五個