專題二水與常見的溶液講義

水與常見的溶液一水1認識水的組成水是由氫氧兩種元素組成的。驗證實驗：通電分解水正極：氧氣負極：氫氣體積比：氫氣：氧氣=2：1這個實驗還說明了：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分例：1、下列關(guān)于電解水的敘述中錯誤的是（D）為增強水的導(dǎo)電性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液在水電解器中加滿水，然后接通直流電源電解水的實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的與電源正極相連的玻璃管內(nèi)得到的氣體能在空氣中燃燒2、 有關(guān)水的敘述錯誤的是（C）水沸騰時變成水蒸氣B.水電解生成氫氣和氧氣C.電器著火用水撲滅 D.水是人類寶貴的自然資源3、 利用水電解器電解稀氫氧化鈉溶液一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不合理的是（B）陽極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃陽極玻璃管與陰極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為2：l陰極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體被點燃時發(fā)出“噗”聲向電解后的殘留溶液中滴加石蕊試液呈藍色4、 下列說法不正確的是（A）電解水可以得到氧氣，是因為水中含有溶解的氧氣電解水要消耗大量的電能，可以尋找更好的方法使水分解燃放煙花、爆竹產(chǎn)生的物質(zhì)會對空氣造成污染任意排放工業(yè)廢水和生活污水、濫用化肥和農(nóng)藥都會導(dǎo)致水體污染5、 某中學(xué)化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)利用家里的塑料盆、輸液瓶、銅導(dǎo)線、廢舊電池的碳棒、家用停電寶等做了一個電解水的簡易裝置，實驗后送交一份實驗報告給老師，上面寫明觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論如下，其中不能通過該實驗說明的結(jié)論是（）與電源正極相連的輸液瓶中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃與電源負極相連的輸液瓶中的氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃水是化合物 D?水只能在通電的情況下才能發(fā)生分解硬水軟水硬水軟水硬水 軟水2知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別純水礦泉水純水就是純凈的水，幾乎不含任何雜質(zhì)就是含有礦物質(zhì)的水，與純水是有區(qū)別的純水是不導(dǎo)電的區(qū)別：分別在薄銅片上滴兩滴水，用酒精燈加熱蒸干，有固體殘留的是礦泉水，沒有固體殘留的是純凈水。定義含可溶性鈣、鎂化合物較多的不含或含可溶性鈣、鎂化合物較少的水 水區(qū)別方法取等量的兩種水，分別加入等量的肥皂水，振蕩，1不產(chǎn)生泡沫或泡沫少的是硬水，泡沫多的是軟水。2浮渣多的是硬水，沒有浮渣或浮渣少的是軟水常用的降低硬的方法是煮沸，過濾不能降低水的硬度例：1、今年世界各國頻發(fā)地震.為防止震后疾病傳染須對飲用水源進行處理，采取的措施有①煮沸②消毒③過濾④自然沉降，合理處理的順序是（D）A?③①②④B.②④③①C?④③①②D?④③②①3凈化水的方法：吸附：用明磯溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。沉淀過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。 9yPT）過濾操作注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于漏斗邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒 巨’玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊漏斗下端尖端緊靠燒杯內(nèi)壁 ：' -]蒸餾：把溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的方法。蒸餾的凈化程度最高。4水是寶貴的資源：地球上的總水量很大，但淡水很少，可供人類利用的淡水更少，還不到總水量的1%。所以我們節(jié)約用水。愛護水資源從兩方面做起：（1）節(jié)約用水（2）防止水體污染。水體的污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。合理化建議：一水多用、污水處理達標后再排放。二溶液（一）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液中的溶質(zhì)是以單個的分子或離子的形式均勻的分散在溶劑中的。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常用的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。物質(zhì)溶解時伴隨有熱量的變化：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化。一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散，這一過程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，發(fā)生水合過程，這一過程是放出熱量。水合過程〉擴散過程 放熱〉吸熱表現(xiàn)為溫度升高。如：濃硫酸、氫氧化鈉水合過程〈擴散過程 放熱〈吸熱表現(xiàn)為溫度降低。如：硝酸銨

乳化現(xiàn)象：洗滌劑有乳化功能，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴而不是聚集成大的油珠，乳濁液是許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定。常見的乳化現(xiàn)象：用洗潔精洗去油污。用洗潔精洗去油污是乳化作用（用汽油洗去油污是溶解（二者原理不同。溶液在生活中、生產(chǎn)中的重要意義：（1）在溶液里進行的化學(xué)反應(yīng)比固體形式反應(yīng)快。（2）動物攝取食物的養(yǎng)料，必須經(jīng)過消化變成溶液，才能被吸收。（3）醫(yī)療上的注射液都是按一定的要求配成溶液使用的。（4）植物從土壤中吸收的養(yǎng)料，只有溶解在溶液中才能被吸收。（二）飽和溶液：1飽和溶液：在一定溫度，下不能在溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液飽和溶液的判斷：（1）將溶液稍稍降溫，有晶體析出的是飽和溶液，沒有晶體析出的是不飽和溶液（2）向溶液中加入少量溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液。（3）將溶液恒溫蒸發(fā)少量溶劑，有晶體析出的是飽和溶液，沒有晶體析出的是不飽和溶液（飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化:飽和溶液加入溶劑、升高溫度不飽降低溫度、蒸發(fā)溶劑，加入溶質(zhì)和溶液影響物質(zhì)的溶解能力的因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的

性質(zhì)、溫度。影響物質(zhì)的溶解速率的因素：接觸面積、溫度、攪拌。2溶解度飽和溶液加入溶劑、升高溫度不飽降低溫度、蒸發(fā)溶劑，加入溶質(zhì)和溶液影響物質(zhì)的溶解能力的因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的

性質(zhì)、溫度。影響物質(zhì)的溶解速率的因素：接觸面積、溫度、攪拌。2溶解度溶解度在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.溶解度曲線：從溶解度曲線中（1）可以知道物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。（2）可以知道物質(zhì)在某一溫度時的溶解度。（3）可以知道物質(zhì)的溶解能力結(jié)晶：某物質(zhì)的飽和溶液溫度降低或蒸發(fā)溶劑時，不能溶解的溶質(zhì)就會以晶體的形式析出。ooon09870I。2。3。4G50仞70花glt>Q也IS也結(jié)晶有兩種方式：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶。a的溶解度受溫度變化的影響較大，用降溫結(jié)晶的方法得到a的晶體。b的溶解度受溫度變化的影響較小，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到b的晶體。a中有少量b時用降溫結(jié)晶的方法提純a.b中有少量a時是用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純b.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量X100%

溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別純水礦泉水純水就是純凈的水，幾乎不含任何雜質(zhì)就是含有礦物質(zhì)的水，與純水是有區(qū)別的純水是不導(dǎo)電的區(qū)別：分別在薄銅片上滴兩滴水，用酒精燈加熱蒸干，有固體殘留的是礦泉水，沒有固體殘留的是純凈水。硬水軟水定義含可溶性鈣、鎂化合物較多的水不含或含可溶性鈣、鎂化合物較少的水區(qū)別方法取等量的兩種水，分別加入等量的肥皂水，振蕩，1不產(chǎn)生泡沫或泡沫少的是硬水，泡沫多的是軟水。2浮渣多的是硬水，沒有浮渣或浮渣少的是軟水常用的降低硬的方法是煮沸，過濾不能降低水的硬度3凈化水的方法：吸附：用明磯溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。沉淀過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。過濾操作注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于漏斗邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊漏斗下端尖端緊靠燒杯內(nèi)壁蒸餾：把溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的方法。蒸餾的凈化程度最高。4水是寶貴的資源：地球上的總水量很大，但淡水很少，可供人類利用的淡水更少，還不到總水量的1%。所以我們節(jié)約用水。愛護水資源從兩方面做起：（1）節(jié)約用水（2）防止水體污染。水體的污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。合理化建議：一水多用、污水處理達標后再排放。二溶液（一）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液中的溶質(zhì)是以單個的分子或離子的形式均勻的分散在溶劑中的。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

水是最常用的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。物質(zhì)溶解時伴隨有熱量的變化：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化（一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散，這一過程吸收熱量（另一種是溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，發(fā)生水合過程，這一過程是放出熱量。水合過程〉擴散過程 放熱〉吸熱表現(xiàn)為溫度升高（如：濃硫酸、氫氧化鈉水合過程〈擴散過程 放熱〈吸熱表現(xiàn)為溫度降低（如：硝酸銨乳化現(xiàn)象：洗滌劑有乳化功能，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴而不是聚集成大的油珠，乳濁液是許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定。常見的乳化現(xiàn)象：用洗潔精洗去油污。用洗潔精洗去油污是乳化作用（用汽油洗去油污是溶解（二者原理不同。溶液在生活中、生產(chǎn)中的重要意義：（1）在溶液里進行的化學(xué)反應(yīng)比固體形式反應(yīng)快。（2）動物攝取食物的養(yǎng)料，必須經(jīng)過消化變成溶液，才能被吸收。（3）醫(yī)療上的注射液都是按一定的要求配成溶液使用的。（4）植物從土壤中吸收的養(yǎng)料，只有溶解在溶液中才能被吸收。（二）飽和溶液：1飽和溶液：在一定溫度，下不能在溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液飽和溶液的判斷：（1）將溶液稍稍降溫，有晶體析出的是飽和溶液，沒有晶體析出的是不飽和溶液（2）向溶液中加入少量溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液。（3）將溶液恒溫蒸發(fā)少量溶劑，有晶體析出的是飽和溶液，沒有晶體析出的是不飽和溶液（飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化:飽和溶液加入溶劑、升高溫度不飽降低溫度、蒸發(fā)溶劑，加入溶質(zhì)和溶液影響物質(zhì)的溶解能力的因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的

性質(zhì)、溫度。影響物質(zhì)的溶解速率的因素：接觸面積、溫度、攪拌。2溶解度溶解度在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.溶解度曲線：從溶解度曲線中（1）可以知道物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。（2）可以知道物質(zhì)在某一溫度時的溶解度。（3）可以知道物質(zhì)的溶解能力結(jié)晶：某物質(zhì)的飽和