元素及其化合物習(xí)題

第一編專題一第3講

課時(shí)作業(yè)1.(206鄭州調(diào)研)向某含有SO3-、SR-、CO]-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過(guò)量，下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的判斷不正確的是( )A.整個(gè)過(guò)程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)B.所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C.溶液的顏色發(fā)生了變化D.反應(yīng)過(guò)程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生解析：向某含有SO]-、SiO2->CO]-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入C12直至過(guò)量，由于C12有強(qiáng)氧化性，所以可以和SO3-、Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)Cl2本身還要和水發(fā)生反應(yīng)，所以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)應(yīng)該是3個(gè)，A錯(cuò)誤。答案：A2.下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molC12通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+12正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、『氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO-+OH-===MgCOj+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO-正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1moLL-1的NaAlO2溶液和2.5mol.L」的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO-+5H+===Al(OH)3；+Al3++H2O正確；H+不足，AlO-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3解析：1molFeI2完全被氧化，需1.5molC12,C12并不過(guò)量，A不正確；NaOH溶液足量，應(yīng)生成溶解度更小的Mg(OH)2,B不正確；NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2生成SO2-,C不正確。答案：D3.(2016?懷化模擬)下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是( )選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及離子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-、NO-不能大量共存，Al3++3OH-===Al(OH)3；B由水電離出的c(H+)=1X10-13mol-L-1K+、NH+、Cl-、AlO-能大量共存CpH=1溶液Fe3+、NH+>I-、SO；-不能大量共存，2Fe3++2I-===2Fe2++T2D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO-24不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO2-解析：A項(xiàng)，滴加氨水，離子組中的Fe3+與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，離子方程式書寫錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由水電離出的c(H+)=1X10-13moLL-1的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性，在酸性溶液中A1O2不能大量共存，在堿性溶液中NH：不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性溶液中Fe3+與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，正確；D項(xiàng)，在酸性溶液中SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO；-,錯(cuò)誤。答案：C4．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH+.Mg2+、Al3+、SO；-、NO『Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：廠氣體1(遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色)過(guò)量 氣體2(遇濕潤(rùn)紅色麗氏(。"旬 8二溶液2地”「石蕊試紙顯藍(lán)色)”口―溶液］/ ”」溶液3溶液| △ 「沉淀2之沉淀溶解并放出氣體一沉淀1寸沉淀部分溶解已知：3NO-+8A1+5OH-+2H2O==3NH3T+8A1O-。根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )A.試樣中肯定存在NH+、Mg2+、SO2-和NO-B.試樣中一定不含A13+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4C1和MgSO4解析：易知?dú)怏w1為NH3，說(shuō)明溶液中含有NHj；溶液1中通CO2氣體，會(huì)產(chǎn)生沉淀2,該沉淀中一定含有BaCO3，還可能含有Al(OH)3，這兩種沉淀加H+均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能確定或排除AlO2的存在；而溶液2的后續(xù)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中含有NO3;沉淀1加酸部分溶解，說(shuō)明溶液中一定含有SO；-,也說(shuō)明一定含有Mg2+。另外，實(shí)驗(yàn)過(guò)程也無(wú)法確認(rèn)Na+、Cl-、A13+的存在。答案：B5.(2016?江蘇南京、鹽城一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.能溶解A12O3的溶液：Na+、K+、HCO『NO,.0.1mol-L-iCa(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-C能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO-口.加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO4-解析：A項(xiàng)，能溶解A12O3的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性或堿性溶液中，HCO3均不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ClO-具有強(qiáng)氧化性，能與1-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，在酸性條件下Fe2+與NO3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，答案為D。答案：D.下列離子方程式書寫正確的是( )A.在100mL濃度為1moLL-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO24-+4H+B.在100mL濃度為2moLL-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的C124Fe2++6I-+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl-C.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水2HCO-+Ca2++2OH-===CaCO3；+2H2O+CO2-D.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液Al3++2SO4-+2Ba2++4OH-===2BaSO4；+AlO-+2H2O解析：A項(xiàng)，應(yīng)是NO3(H+)先氧化SO2；B項(xiàng)，由于n(FeI2):n(Cl2)=4：5,還原性：I->Fe2+,離子方程式為2Fe2++8I-+5Cl2===2Fe3++4I2+10Cl1C項(xiàng)，應(yīng)為HCO3+OH-+Ca2+===CaCOj+H2O;D項(xiàng)正確。答案：D常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.pH=7的溶液：Fe3+、NH+>Cl-、NO-水電離出的c(H+)=網(wǎng)的溶液中：Na+、SO2-、CO2-、K+C.由水電離出的c(OH-)=1.0X10-2moLL-1的溶液中：Cl-、CHfOO-、K+、AlO-D.cOH?=1012的溶液中，NH+、Al3+、NO-、Cl-C(H+) 4 3解析：Fe3+、NH：水解都使溶液呈酸性，在中性條件下不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離出的c(H+)=KW,，則可知溶液中的c(OH-)=KW,，故溶液呈中性，而CO3-水解使溶液呈堿性，在中性溶液中不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤：由水電離出的c(OH-)=1.0X10-2mol-L-1>1.0X10-7mol.L-1,說(shuō)明水的電離受到了促進(jìn)，溶液可能顯堿性，則四種離子可共存，C項(xiàng)正確：c(OH-)

項(xiàng)正確：c(OH-)

c(H+)=1012的溶液顯堿性，NH;、Al3+均不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8.（2016?四川理綜）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO-pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH+、SiO2-Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OD.稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H++SO2-+Ba2++OH-===BaSO4；+H2O解析：乂口04在水溶液中顯紫紅色，A項(xiàng)不正確；酸性溶液中SiO2-不能大量存在，且NH：與SiO]-在溶液中會(huì)發(fā)生雙水解，B項(xiàng)不正確；酸性條件下H2O2可氧化FeZ+生成Fe3+和H2O,C項(xiàng)正確；稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++SO4-+Ba2++2OH-===BaSO4；+2H2O,D項(xiàng)不正確。答案：C9.（2016?湖北七市，州聯(lián)考）下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-===Fe(OH)3；BK+、nh、h2o、CO2-通入少量CO22OH-+CO2===CO2-+H2OCH+、Fe2+、SO2-Ba(NO3)2溶液SO4-+Ba2+===BaSOjDNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3++3OH===Al(OH)3；解析：Fe3+與I-不能大量共存；B項(xiàng)，K+、NHW、CO2-能共存，加入少量CO2后反應(yīng)的離子方程式為2NH3?H2O+CO2===2NH++CO3-+H2O；C項(xiàng)，反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)有：NO3+4H++3Fe2+===3Fe3++NOf+2H2O0答案：D（2016.河南焦作一模）某溶液中含有NH+、SO2-、SiO3-、Br-、CO3-、Na+,向該溶液中通入過(guò)量的Cl2,則下列判斷正確的是（）①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH+,Na+②有膠狀物質(zhì)生成③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A.①②③④ B.②③④C.①③⑤ D.②④⑤解析：通入過(guò)量的Cl2后，SO2-被Cl2氧化為SO2-；SiO3-和氯水中的HCl反應(yīng)生成硅酸膠狀沉淀：Br-被Cl2氧化為Br2，使溶液顏色變?yōu)槌壬?；CO3-和氯水中的HCl反應(yīng)生成CO2氣體；只有NH：和Na+沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)，即Cl2，氧化SO；-、Cl2氧化Br-、Cl2和H2O的反應(yīng)，故①②③④正確。答案：A(2016?湖南湘陰聯(lián)考)某溶液中可能含有Cl-、SO4-、CO；-、NH+.Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A.至少存在5種離子Cl-一定存在，且c(Cl-)三0.4mol/LSO2-、NH+一定存在，Cl-可能不存在CO3-、Al3+一定不存在，K+可能存在解析：加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明n(NH：)=0.02mol;紅1.6g褐色沉淀為Fe(OH)3,1.6g固體為Fe2O3，貝Un(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2Xm。g/mo]=0.02mol,溶液中含有Fe3+,則肯定不含有CO2-;4.66g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4,n(SO2-)=n(BaSO4)4.66g=233g/mol=0.02mol。若原溶液中不含有Al3+和百，根據(jù)電荷守恒，n(Cl-)=n(NH：)+3n(Fe3+)-2n(SO2-)=0.02mol+3X0.02mol-2X0.02mol=0.04mol;若原溶液中含有Al3+和K+,則n(Cl-)>0.04mol,故原溶液中c(Cl-)三端m①=0.4mol/L。由以上分析可知，原0.1L溶液中至少存在NHj、Fe3+、SO2-、Cl-4種離子，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；原溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)三0.4mol/L,B項(xiàng)正確；原溶液中可能含有Al3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B12.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶液的pH列于下表(已知:偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是()氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8A.據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl-)=c(SO2-)OA段產(chǎn)生的沉淀為82$04和Fe(OH)3AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是2SO；-+2Ba2++Al3++3OH-===2BaSO4l+Al(OH)3IC點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO^水解，其離子方程式為AlO-+2H2O===Al(OH)3+OH－解析：含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+、Al3+與OH-,Ba2+與SO；-之間的離子反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO2-===BaSO4；,Fe3++3OH-===Fe(OH)；,Al3++3OH-===Al(OH)q；,Al(OH).+OH-===AlO-+2H0,1molAl(SOJ.J J J 乙 乙 乙 t~TJ中5。2-完全被沉淀所需Ba(OH)2的物質(zhì)的量為3mol,提供6mol。氏。根據(jù)題表分析Fe3+先沉淀，由圖象分析，OA段加入3molBa(OH)2，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO；-===BaSO4匕得到3molBaSO4沉淀；C點(diǎn)為氫氧化鋁溶解后的沉淀，為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol,所以氫氧化鐵沉淀為1mol,氫氧化鋁沉淀為2mol。分析判斷OA段沉淀3molBa2+,1molFeS+和1molAl3+;AB段沉淀1molAl3+;BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol。FeCl3>Al°(SOJ的混合溶液中含F(xiàn)eCl1mol,含Al°(SOJ1mol,則c(Cl-)=c(SO2)故A正確；OA段產(chǎn)生的沉淀為3molBaSO4、1molFe(OH)3和1molAl(OH)3，故B錯(cuò)誤；AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3OH-===Al(OH)3；,故C錯(cuò)誤；偏鋁酸鋇是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故C點(diǎn)溶液顯堿性的原因是AlO-水解，其離子方程式為AlO2+2H2O Al(OH)3+OH-,故D錯(cuò)誤。答案：A.(2015?信陽(yáng)二模)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰、陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。陽(yáng)離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+陰離子OH-Cl-CO2-NO-SO2-分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①C、E溶液顯堿性，A、B、D溶液顯酸性，0.1mol?L-1的E溶液pH<13；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；④將38.4g銅片投入裝有足量D溶液的試管中，銅片不溶解，再滴加1.6mol-L-1稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為C ；D 。(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(3)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀硫酸的體積是 mL。(4)不能確定的溶液為B和(填字母編號(hào))，寫出進(jìn)一步確定溶液B組成的方案解析：信息①說(shuō)明1molE中含有小于1mol的氫氧根離子，只能為弱酸根離子水解，根據(jù)離子共存可知，E含有CO]-,結(jié)合離子共存，E只能為碳酸鈉，C為氫氧化鋇；信息②說(shuō)明B中含有Fe3+、與碳酸根發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成二氧化碳、氫氧化鐵紅褐色沉淀；信息③說(shuō)明D中含有Al3+、且不能是硫酸鋁；信息④說(shuō)明D中含有NO3，那么D為硝酸鋁；A為硫酸銅或者氯化銅，那么B就為氯化鐵或者硫酸鐵，據(jù)此解答各小題即可。⑴依據(jù)分析可知：C為Ba(OH)2，D為Al(NO3)3。(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3++3CO2-+3H2O===2Fe(OH)3；+3CO2T。38.4g(3)38.4gCu的物質(zhì)的量為64gmo_7=0.6mol,步驟⑤中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NOT+4H2O,若要將銅片完全溶解，需要?dú)潆x子的物質(zhì)的量為1.6mol,設(shè)至少加入稀硫酸的體積為V,即1.6moLL-1XVX2=1.6mol,解得V=500mL。(4)依據(jù)分析可知：不能確定的溶液為B和A,進(jìn)一步確定溶液B組成的方案是取少量B溶液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則B為硫酸鐵，否則為氯化鐵。答案：(1)Ba(OH)2Al(NO3)3(2)2Fe3++3CO2-+3H2O===2Fe(OH)J+3CO2T(3)500(4)A取少量B溶液于試管中，向試管中滴加BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀則B為Fe2(SO4)3，否則為FeCl3.某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。(1)測(cè)得Na2sO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X查閱資料得知：i.Ag2sO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量Na2sO3的溶液ii.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2sO3,離子方程式是 ②推測(cè)