元素周期律和元素周期表練習(xí)題

/14第二節(jié)元素周期律和元素周期表I卜隨量模擬測(cè)試、I“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiTo其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,對(duì)這三種物質(zhì)的下列說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B.中子數(shù)之比為1：1：1C.摩爾質(zhì)量之比為8：9：10D.化學(xué)性質(zhì)不相同解析：A項(xiàng),質(zhì)子數(shù)之比為(3+1)：(3+1)：(3+1)=1：1：1；B項(xiàng)，中子數(shù)之比為(4+0)：(4+1)：(4+2)=4：5：6；C項(xiàng)摩爾質(zhì)量之比為：(7+1)：(7+2)：(7+3)=8：9：10；D項(xiàng),三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同。答案：C(2009?山東理綜，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析：A1元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫元素失去1個(gè)電子為H+，最外層沒有電子，得到1個(gè)電子為H一，為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；IA族中氫元素與鈉元素最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同。答案：B(2009?廣東單科，11)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X＞Y,離子半徑X+＞Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析：分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半徑乂＞丫，但X+(Na+)與Z2-(O2一)電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑X+＞Z2-。答案：B.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是()A.原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)解析：由題意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，設(shè)其原子最外層電子數(shù)為％，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2%，則4%=20,即％=5,所以甲是N,丙是P,乙是O，丁是C。原子半徑大小：丙>丁>甲>乙，故A錯(cuò)誤；N比P的非金屬性強(qiáng)，故NH3比PH3穩(wěn)定，B正確；C比N的非金屬性弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2CO3<HNO3，故C錯(cuò)誤；乙和丁形成的化合物CO2是無(wú)毒物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案：B.(2008?江蘇，7)下列排列順序正確的是()①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2s②原子半徑：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3cOO->Cl-A.①③ B.②④ C.①④ D.②③解析：①中熱穩(wěn)定性應(yīng)與元素非金屬性對(duì)應(yīng)，應(yīng)為hf>h2o>h2s；②同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na>Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最??；③酸性與中心元素的非金屬性應(yīng)該對(duì)應(yīng)，錯(cuò)誤；④由OH-+CH3COOH可反應(yīng)，CH3COO-+HCl可反應(yīng)即可知正確。答案：B.A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：ABCDE下列說法正確的是( )E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為一2價(jià)A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性解析：E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí)，D元素的最高化合價(jià)必為+6價(jià)，則D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)；A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m可能為強(qiáng)堿，也可能為中強(qiáng)堿，還可能為弱堿;HnDOm為強(qiáng)酸，即D元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素；元素C與元素E的關(guān)系可這樣舉例如：C是16S，則E是18Ar；C是17cl，則E是19K答案：AD.下列推斷正確的是( )A.根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強(qiáng)弱，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)B.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱C.根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱D.根據(jù)兩主族金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱解析：元素非金屬性的強(qiáng)弱與最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱對(duì)應(yīng)，A錯(cuò)；氫化物沸點(diǎn)高低與元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，B錯(cuò)；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)。答案：C.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A.鉞(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B.碳(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸鋼(SrSOp是難溶于水的白色固體D.硒化氫(I^Se)是無(wú)色、有毒、比H2s穩(wěn)定的氣體解析：Be、BeOsBe(0H)2均有兩性；根據(jù)鹵素及其化合物的遞變性知，B正確；MgSO4、CaSO4、5與04溶解度依次減小。答案：D.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱HCl、PH3、H2s氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)Na、K、Rb的原子半徑依次增大解析：注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，失電子能力逐漸減弱，金屬還原性逐漸減弱，A正確；P、S、Cl是電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B不正確；Na、K、Rb電子層數(shù)依次增多排列，原子半徑依次增大，核對(duì)外層電子引力依次減小，失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，NaOH、KOH堿性逐漸增強(qiáng)，C、D正確。答案：B.下圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對(duì)相關(guān)元素的敘述正確的是()

①X元素的原子有二個(gè)電子層，處于周期表的第15個(gè)縱行②Z的原子序數(shù)為31,單質(zhì)常溫下為液體③氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X<Y<Z?X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽⑤Z的原子序數(shù)比Y大19,Y的原子序數(shù)比X大9A.只有②B.只有①③④⑤ C.只有①②③④ D.全部解析：周期表共18個(gè)縱行，因已知是前四周期，R元素顯然是He,在第18歹k所以①正確；各周期元素?cái)?shù)分別為2,8,8,18,所以Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為36,Z應(yīng)該為35號(hào),故②錯(cuò)；根據(jù)主族元素的分布知識(shí)，三種元素為X—氮,Y—硫,Z—浸，酸性NH3VH?S<HBr,所以③正確；Nq與H2sO’反應(yīng)生成(NHJSO4，故④正確；同主族相鄰元素原子序數(shù)之差,2、3兩周期間為8,3、4兩周期間從第13列開始相差為18,故⑤正確。答案：BA、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)；(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是 ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于;請(qǐng)寫出該化合物的水化物的電離方程式；(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為O解析：根據(jù)X的水溶液顯堿性和A的原子序數(shù)比B小，得到B為N,A為H；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e-結(jié)構(gòu)，且在同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小，推出D為A1元素；E的次外層電子數(shù)必須大于2,則E必須大于2,則E的核外電子排布為逛汕E為S兀系；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，F(xiàn)只能是C1元素，即可推出C為O元素；其余可迎刃而解。答案：⑴ 〃(2)H2O(3)A12O3兩性氧化物A1(OH)3+H2O^[A1(OH)4]-+H+A1(OH)3=^Al3++3OH-⑷氧化SO2+Cl2+2H2O===4H++SO4-+2Cl-(2008.海南，14)根據(jù)元素周期表1?20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是 (填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是 ；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外) ；(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：強(qiáng)于(填化學(xué)式)。解析：(1)1~20號(hào)元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強(qiáng)的為K，K和%可以生成K2O、KO2、K2O2等(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫。(4)同一周期元素中，從左到右半徑越來越小，因此第三周期中半徑最大的元素是Na。(5)由于N的非金屬性比Si強(qiáng)，因此NH3比SiH4穩(wěn)定。答案：(1)7K2O、K2O2、KO2(任選2個(gè))(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式 (至少寫出四種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?(用化學(xué)式表示)。(3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式 、 。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為(用離子符號(hào)表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為％mol,則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為。解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為Cl。(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。(2)由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl、CH4，又由于HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，HCl的沸點(diǎn)高于CH4，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐2O>HCl>CH4。(3)A、B、C、D四種元素組成的化合物為NaHCO3，HCO3-能分別與[Al(OH)4]-和Ab+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，其相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+[Al(OH)4]-===CO3-+Al(OH)3；+H2O,3HCO3-+Al3+===Al(OH)3；+3CO2f。(4)Al3+和Na+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其原子序數(shù)越小離子半徑越大，可得r(Na+)>廠(Al3+)。Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH：2Na+2H2O===2NaOH+H2f,Al再與NaOH反應(yīng)剛好生成NaAlO2：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2f,其總反應(yīng)式為Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2f故參與反應(yīng)的Na、Al的質(zhì)量比為23:27。反應(yīng)得到H的物質(zhì)的量為Na的2倍，即為2%molo答案：(DSC)?、Na2O2>HC1O、NaC10(其他合理答案均可)(2)與0>110>(田4(3)HCO-+[A1(OH)4]-+H2O=CO^-+A1(OH)3；3HCO-+A13+=A1(OH)3；+3CO2f(4)r(Na+)>r(A13+)23：27Na+Al+4H2O===Na[Al(OH)4]+2H2f2%mol作業(yè)手冊(cè)、|X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）。下列說法正確的是（）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高D.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y>Z>X>M解析：由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，推出Z是N元素，Y與M同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外），故M是Na元素。A項(xiàng)，Y元素即S元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4；B項(xiàng)，Z、M形成的化合物為Na3N，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、NH4cl兩種鹽，正確；C項(xiàng)，X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，X（H2O）的沸點(diǎn)最高；d項(xiàng)，四種元素簡(jiǎn)單離子中S2一半徑最大，Na+、O2-sN3一電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故正確。答案：BDX、Y是元素周期表中皿A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解析：本題是皿A族元素非金屬性的比較，因此必須與本族元素的特性聯(lián)合考慮。A選項(xiàng)中X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯(cuò)誤；B是氫化物的沸點(diǎn)問題，Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，B選項(xiàng)有一定的干擾能力；C項(xiàng)比較的是氫化物的穩(wěn)定性，X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強(qiáng)，舉例如：穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI；D中Y單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強(qiáng)于X，與題干相反。答案：C.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦解析：由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號(hào)元c'dh-311IBIS3素原子結(jié)構(gòu)示意圖為''"7;由⑥可推⑦，如：31號(hào)元素位于第四周期mA族。答案：B.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在VHA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）HFB.NH4C1C.NaH D.H2O2解析：皿A族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，顯-1價(jià)，如NaH,C項(xiàng)中氫元素顯-1價(jià)符合題意，A、B、D三項(xiàng)中氫元素均顯+1價(jià)，不能支持這種觀點(diǎn)。答案：C.下列關(guān)于非金屬元素氣態(tài)氫化物的敘述正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸 B.氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質(zhì)和H2直接化合C.氣態(tài)氫化物是極性分子 D.氣態(tài)氫化物都是共價(jià)化合物解析：此題可以用反例法選擇。NH3水溶液顯堿性；碲、砹等非金屬不能直接與氫氣化合；CH4為非極性分子。答案：D.下列說法正確的是（）A.第IA族元素的金屬性比第HA族元素的金屬性強(qiáng)B.第WA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析:同周期第IA族元素金屬性比第HA族元素強(qiáng)但不同周期比較如Na（IA）、Ca（HA）,前者金屬性較弱；第WA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O,因分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高；同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)，但低價(jià)態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HC1O強(qiáng)；第三周期元素離子半徑大小順序?yàn)椋篜3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。答案：B.下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（）A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng).」nwl金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度解析：元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的原子失電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)；金屬活潑性是指單質(zhì)在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強(qiáng)，金屬活潑性越強(qiáng)；所以A、C、D都可以用于判斷金屬性強(qiáng)弱；而1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。答案：B.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8,則它們（）A.一定是同族元素 B.周期數(shù)一定相差1C.只能形成1：1型化合物 D.只能形成1：2型化合物解析：原子序數(shù)相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有HF、SOrSO3SSiC等。答案：B.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18歹U，堿金屬為第1歹U，稀有氣體為18歹U。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（）A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16、17列元素都是非金屬元素解析：在長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋篒A、IIA、IIIB-皿B、皿、IB、IIB、IIIA一皿A、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)。所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多；第3列為OB族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。答案：ADa、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）A. b、 a、 d、 c、e B. e、 b、a、 d、 cC.b、 a、 e、 d、 c D. c、 d、e、a、b解析：a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，則a、b為金屬，且失電子能力6*（其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性b>a）；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c，即c、d為非金屬，且得電子能力d<c。根據(jù)同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)的規(guī)律，將a、b、c、d四種元素大致排序?yàn)椋憾鄬?非令照因?yàn)槲宸N元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中e的離子半徑最小，則e應(yīng)為金屬元素，且原子序數(shù)bvave（如Na、Mg、Al）o答案：CX、丫為同周期元素，如果X的原子半徑大于「丫，則下列判斷不正確的是（）A.若X、丫均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于丫B.若X、丫均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比丫的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C.若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.若X、丫均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性丫強(qiáng)于X解析：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y,則X的原子序數(shù)小于丫。若X、丫均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，離子的氧化性從弱到強(qiáng)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；若X、丫均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，故C、D項(xiàng)正確。答案：B.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，試判斷同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）A.6B.12C.26D.30解析：因周期表中1?6周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32,第7周期未排滿，因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)（或原子序數(shù)）可能相差2、8、18或32,而題目中未說兩種元素一定相鄰，那么它們相差的電子數(shù)，只有C有可能。答案：C.下列敘述正確的是（）A.只有非金屬元素能形成含氧酸鹽B.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)數(shù)值相等C.同一元素的各種同位素的性質(zhì)相同D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在主族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等解析：由KMnO4知A敘述錯(cuò)誤；由S2一、C1一知B敘述錯(cuò)誤；同一元素的各同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所形成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不相同，C敘述錯(cuò)誤；D敘述正確。答案：D14.下圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法中正確的是（）XYZRWA.五種元素一定都是非金屬元素B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2CX的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸解析：Y可能是mA族或WA族元素，當(dāng)Y位于mA族時(shí)，只能是Al元素，故A錯(cuò)，B正確；當(dāng)Y位于mA族時(shí)，X、Z是WA的C、Si,R是VA族的P,CH4的沸點(diǎn)比SiH4的低，H3PO4是中強(qiáng)酸，故C、D均錯(cuò)。答案：B.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題(1)A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是 (選填"A”或"D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是 ,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為 。(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：2：1,該鹽的名稱為，它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知A為O，B為Na，C為Al，D為Cl，E為Ca。由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl。Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,Na+與OH一以離子鍵結(jié)合,OH一中，O原子與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，鈣、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2，其中滿足題設(shè)條件下的鹽為Ca(ClO)2(次氯酸鈣)。由于在酸性環(huán)境中ClO-具有強(qiáng)氧化性，Cl-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2和H2O:ClO-+Cl-+2H+===Cl2f+h2o。答案：(1)D(2)第三周期mA族' '''1(3)次氯酸鈣ClO-+2H++Cl-===Cl2f+H2O.如何利用實(shí)驗(yàn)室常見的藥品試劑探究11號(hào)?17號(hào)元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)？已知實(shí)驗(yàn)室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。猜想與假設(shè)：(1)用三種金屬分別與水反應(yīng)，通過觀察生成氣泡的速率便會(huì)得出從到 金屬性逐漸減弱。(2)因?qū)嶒?yàn)室不可能有硅單質(zhì)，但可以測(cè)0.1mol/L的溶液和溶液及Na2SO4溶液的pH,推斷三種鹽溶液的水解情況，得出、、硫酸三種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是 ，從而得出從到非金屬性逐漸增強(qiáng)。⑶制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將方法，通過現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比C1弱。設(shè)計(jì)和實(shí)施方案：(1)用列表的方式(從實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式)完成你的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 o⑶請(qǐng)你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識(shí)解釋結(jié)論。解析：［問題］變換一個(gè)角度就是實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，也?yīng)是要得出的結(jié)論。根據(jù)［猜想與假設(shè)］可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，關(guān)鍵細(xì)節(jié)要注意到，如鎂條、鋁條都要用砂紙擦后放入沸水中。設(shè)計(jì)的方案盡量具有可操作性和簡(jiǎn)單性。答案：猜想與假設(shè)：⑴鈉、鎂、鋁鈉鋁(2)?4?03Na3PO,H2SiO3H3PO4H2SiO3<H3PO4<H2SO4SiS(3)飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中的溶液中有淺黃色沉淀生成設(shè)計(jì)和實(shí)施方案：⑴實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式用砂紙擦后的鎂條、鋁條分別投入到盛有沸水的小燒杯中，再分別滴加酚歐投入鎂條的試管有人量氣泡產(chǎn)生，滴加酚歐后溶液變成淺紅色；投入鋁條的試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。Mg+2H2O=====Mg(OH)2+H2f將一綠豆粒大小的鈉投入到盛有冷水且預(yù)先滴有酚歐的鈉浮于水面上，迅速熔成閃亮小球四處游動(dòng)，有響聲隨之消失溶2Na+2H2O===2NaOH+H2T小燒杯中用玻璃棒分別蘸取0.1mol/L的Na2siO3(aq)、Na3Po4(aq)、Na2so4(aq)測(cè)其pHn,)，1'是Kf門大，fu液很快變紅色Na2siO3(aq)的pH比Na3Po4(aq)的pH大且都大于7；Na2sO4(aq)的pH為7(中性)SiO3-+2H2O^=H2SiO3+2OH-；PO3-+H2O^^HPO2-+OH-用滴管向盛有5mL飽和氫硫酸溶液的試管中滴加飽和的氯水試管中有淡黃色沉淀生成Cl2+H2s===2HCl+S；(2)金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl(3)Na、Mg、Al、Si、S、Cl原子核外都有三個(gè)電子層，但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4、6、7,原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。17.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱分別為、、；(2)B位于元素周期表中第周期，第一族；(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)比較B、C的原子半徑；B―C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為1-1,則C為1+1,B為1+8,則有：(%-1)+%+1=1+81=8。所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9,對(duì)應(yīng)的元素分別為N、S、F。S的原子半徑比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半徑大于F的原子半徑。答案：(1)氮硫氟(2)三WA(3)2F2+2H2O===4HF+O2 (4)>2NH3+H2SO4===(NHJSO418.(2008?上海，23)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個(gè)電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰原子最外電子層有4個(gè)電子；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)(1)B元素在周期表中的位置是 ，寫出A原子的電子式。(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度(填“大”或“小”)，其理由是(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))。寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。解析：A元素從“明亮有藍(lán)紫色火焰”，再結(jié)合其他信息可知是S元素；B元素從“氣體”可知是非金屬元素，從M層上有7個(gè)“電子”知是Cl元素，與氣體易溶于水相吻合。C元素，從“黃色火焰”可知是鈉元素，再由前面的信息印證。D元素最外層電子數(shù)為4,結(jié)合空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，和“很高的熔、沸點(diǎn)”應(yīng)該是C元素或Si元素。比較元素非金屬性的強(qiáng)弱可從它們之間上勺相互置換、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱等方面去判斷。答案：⑴第三周期VHA族玉.(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2f大于(3)大SiO2是原子晶體(或小CO2是分了晶體)(4)C1高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)在第三周期中，置換氫氣能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是 最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是 堿性最強(qiáng)的「堿的化學(xué)式是 顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 原子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖為O解析：本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。由鈉到氯原子半徑依次減小，Na+到Al3+P3-到C1-半徑也分別依次減小。答案：NaArHC104NaOHA1(OH)3A1(OH)3+3H+=A13++3H2OA1(OH)3+OH-===[A1(OH)4]- vI.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的「輪廓，并畫出金屬