上海長(zhǎng)青學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

上海長(zhǎng)青學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在恒溫下一定體積的密閉容器中,可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(氣)＋Q(氣)R(氣)＋S(固)已達(dá)到平衡的是

()A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和Q的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間變化而變化參考答案：A略2.燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而不?jīng)過(guò)熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-。今欲得27g水，則電池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為A．1mol

B．2mol

C．4mol

D．6mol參考答案：C略3.下列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是：A．將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質(zhì)鐵B．足量Cl2、S分別和二份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，前者得到電子多C．Na2O與Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成1molO2，消耗2mol氧化劑參考答案：C4.有無(wú)色溶液，加入Na2O2時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略5.盛液溴的試劑瓶中要加入一定量的水，其目的是A、制得溴水

B、防止液溴揮發(fā)C、將液溴隔絕空氣

D、比較水與液溴的密度參考答案：C6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：AC略7.當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2說(shuō)法正確的是（

）A.SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C.SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性參考答案：B試題分析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對(duì)人體是無(wú)害的。目前它在釀酒過(guò)程中是不可替代的，故A錯(cuò)誤，B正確；SO2與H2SO4中硫元素的化合價(jià)分別是+4和+6，屬于相鄰價(jià)態(tài)，它們之間不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；SO2的漂白性指的是使某些有機(jī)色質(zhì)褪色，酸性KMnO4溶液中有顏色的是高錳酸根離子，不屬于有機(jī)色質(zhì)，故D錯(cuò)誤。8.如果mgNO2由x個(gè)原子構(gòu)成，則2mgC2H6O中含有的原子數(shù)為A．3x B．6x

C．9x

D．12x參考答案：B9.下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)

D．醋酸與氫氧化鈉溶液反參考答案：A試題分析：A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)離子方程式為：H++OH－=H2O，故A正確；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。10.有三種鹽的混合溶液，溶液中含有、、、，其物質(zhì)的量分別為的、的、的，則為（

）A.

B.

C.

D.參考答案：略11.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是

①鹽酸②過(guò)氧化鈉③氯化鈉④二氧化硫⑤次氯酸鈉⑥氯水A．①③⑤

B．②④⑤⑥

C．①②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：B略12.下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，正確的是(

)

A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒不一定是化學(xué)反應(yīng)

D．燃燒一定有氧氣參與參考答案：AB略13.

據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A．有機(jī)物化學(xué)式為

B．分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

C．該有機(jī)物易溶于水 D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：CD14.下列離子方程式書寫不正確的是(

)A．鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6H+==2Al3++3H2↑

B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OC．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+==2Fe2+D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O參考答案：C15.下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)A．乙烯

B．乙醇

C．聚乙烯

D．二甲苯參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢(mèng)想，其生產(chǎn)原理可在實(shí)驗(yàn)室中模擬如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（2）B裝置的三種功能是①干燥混合氣體，②使氣體混合均勻，③_____；（3）設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)___；（4）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，寫出生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式___；（5）D裝置的作用是___(填編號(hào))；A．收集氣體

B．吸收氯氣

C．防止倒吸

D．吸收氯化氫（6）該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_(kāi)____(填編號(hào))。①CH4②CH3Cl

③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)控制氣體流速

(3)大于或等于4

(4)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl

(5)CD

(6)①②【分析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代甲烷和HCl，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為四氯化碳，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機(jī)物可用分液的方法分離，（1）MnO2和HCl（濃）共熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和水；（2）依據(jù)氣體冒出速率可知?dú)怏w的流速，濃硫酸可以干燥氯氣和甲烷；（3）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷中H被完全取代；（4）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為CCl4；（5）裝置C中反應(yīng)生成的HCl用水吸收獲得鹽酸，由于氯化氫極易溶于水需要防止倒吸；（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；生成的HCl溶于水生成鹽酸；尾氣中含有一氯甲烷、甲烷、氯氣?！驹斀狻浚?）MnO2能將HCl（濃）氧化為Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯氣中含有H2O（g），因濃硫酸具有吸水性，B裝置除具有干燥混合氣體、均勻混合氣體之外，還可以根據(jù)觀察氣泡控制氣流速度的作用，故答案為：控制氣流速度。（3）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷中H被完全取代，x應(yīng)大于或等于4，故答案為：≥4。（4）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為CCl4，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成密度最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。（5）裝置C中反應(yīng)生成的HCl用水吸收獲得鹽酸，由于氯化氫極易溶于水需要防止倒吸，故答案為：CD。（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷為氣態(tài)，反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，所以尾氣的主要成分是未反應(yīng)的甲烷、Cl2和生成的一氯甲烷氣體，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，故答案為：①②。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高溫反應(yīng)時(shí)可放出大量的熱。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：Fe2O3+2Al

Fe+Al2O3

18.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：（1）甲的化學(xué)式為_(kāi)____________，丙的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。（3）為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有_________________________。A．稀硫酸

B．鹽酸

C．硫氰化鉀溶液

D．高錳酸鉀溶液（4）為測(cè)定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。參考答案：(1)Fe3O4

Al2O3

(2)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

(3)A、C、D(4)80.6%解析：A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，元素A有可變化合價(jià)，則A是Fe，乙是H2O，甲是Fe3O4；B是O2，C是H2，D是Al，丙是Al2O3。（1）甲的化學(xué)式為Fe3O4，丙的化學(xué)式為Al2O3；（2）甲和D在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)生Al2O3和Fe，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；（3）化合物甲是Fe3O4，要檢驗(yàn)其中所含有的陽(yáng)離子，要先用非氧化性的酸使其發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，然后在用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+；用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+，故使用的物質(zhì)是A、C、D；（4）Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，要測(cè)其含量，最后得到的紅棕色的固體是Fe2O3，其物質(zhì)的量是，n（Fe）=0.2mol×2=0.4mol，假設(shè)在28.8g中含有Fe、Fe3O4的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+3y=0.4mol，56x+232y=28.8g，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（步驟②發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2）（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的金屬實(shí)驗(yàn)儀器是

（填儀器名稱）．（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

，③

．（3）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是將海水中的I﹣置換為I2，反應(yīng)的離子方程式為

．（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是

（只填一種）（5）步驟③的操作可以簡(jiǎn)述成以下幾步，請(qǐng)將部分文字補(bǔ)充完整，并且將下列步驟正確排序

①靜置、分層；②加入適量的萃取劑，蓋好玻璃塞；③將碘水從上口倒入分液漏斗中；④打開(kāi)分液漏斗上端和下端活塞，使下層液體慢慢流出；關(guān)閉活塞上層液體應(yīng)從

；⑤振蕩、放氣；（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)

操作．參考答案：（1）坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)或三腳架、泥三角、酒精燈；（2）過(guò)濾；萃取分液；（3）2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2（4）苯或四氯化碳；（5）③②⑤①④；從漏斗上口倒出；（6）蒸餾考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)儀器的作用選取儀器；（2）分離不溶性固體和溶液采用過(guò)濾的方法，從碘水中獲得碘采用萃取的方法；（3）過(guò)濾后的濾液中含碘離子，可以被氧化為碘單質(zhì)；（4）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原