上海飛虹中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

上海飛虹中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能用來鑒別乙醇、乙酸、苯的試劑是A.水 B.液溴C.氯化鈉溶液 D.紫色石蕊溶液參考答案：D詳解】A.乙醇、乙酸都和水互溶，所以無法用水鑒別乙醇和乙酸，A錯誤；B液溴易溶于乙醇（參考碘酒）和苯中，所以無法用液溴鑒別乙醇和苯，B錯誤；C.乙醇、乙酸和水互溶，那么它們也和氯化鈉溶液互溶，所以無法用氯化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，C錯誤；D.乙醇呈中性，不會使紫色石蕊溶液變色；乙酸可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；苯和紫色石蕊溶液混合后，會出現(xiàn)分層，上層的苯呈無色，下層的石蕊溶液依舊是紫色；D正確。故合理選項為D。

2.下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)制法的敘述，不正確的是（）A．工業(yè)制硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得高純硅B．工業(yè)冶煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石C．工業(yè)冶煉鎂：電解熔融的無水氯化鎂，可以得到金屬鎂D．工業(yè)制玻璃：將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅；B．工業(yè)煉鐵原料中應(yīng)有石灰石不是生石灰，工業(yè)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石作用是除渣；C．鎂為活潑金屬，可用電解法冶煉；D．玻璃的主要成分為硅酸鹽和二氧化硅．【解答】解：A．焦炭在高溫下還原二氧化硅得到的硅含有碳、碳化硅等雜質(zhì)，為粗硅，為進(jìn)一步提純，可與氯氣反應(yīng)，再用氫氣還原，故A錯誤；B．業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅，故B正確；C．鎂為活潑金屬，且熔融的氯化鎂可導(dǎo)電，工業(yè)用電解法熔融的氯化鎂的方法冶煉鎂，故C正確；D．玻璃的主要成分為硅酸鹽和二氧化硅，可用石灰石、純堿、石英為原料，故D正確．故選A．3.下列試劑能用于檢驗酒精中是否含有水的是（

）A.CuSO4·5H2O

B.無水硫酸銅

C.濃硫酸

D.金屬鈉參考答案：B略4.在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應(yīng)H2(g）+I2(g）2HI(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.單位時間內(nèi)有1molH2消耗，同時有1molI2生成B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C.H2(g）、I2(g）、HI(g)的濃度相等D.單位時間內(nèi)有1molI-I鍵斷裂同時有2molH－I鍵形成參考答案：A5.實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?＋I(xiàn)2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B.“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行C.“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子參考答案：B【詳解】A.還原時，I2做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，發(fā)生的主要反應(yīng)為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A項正確；B.根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作X得到四氯化碳和碘化鉀溶液，操作X的名稱為分液，應(yīng)在分液漏斗中操作，B項錯誤；C.用雙氧化水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，對反應(yīng)無影響，因此可以用雙氧化代替氯氣，C項正確；D.I2易溶于有機(jī)溶劑，因此富集過程是將I2萃取到有機(jī)溶劑中，同時除去某些雜質(zhì)離子，D項正確；答案選B。6.過量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

（

）

A.加入適量鎂粉

B.加入適量的水

C.加入幾滴硫酸銅溶液

D.再加入少量稀硫酸參考答案：C7.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2molN2的體積是(

)A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L參考答案：A考點(diǎn)：氣體摩爾體積．專題：計算題．分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm計算．解答：解標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，2molN2的體積V=n?Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故選A．點(diǎn)評：本題考查V=n?Vm計算，題目比較簡單，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol是解題的關(guān)鍵．8.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li+和H－電子排布不相同

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略9.在一定條件下，下列能與CH3CH2CH2COOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()①石蕊②乙醇③苯④金屬鈉⑤氧化銅⑥碳酸鈣⑦氫氧化鎂⑧乙酸A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥⑦

D．全部參考答案：C略10.某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（

）

A．甲烷與乙烯

B．甲烷與丙烯

C．乙烷與乙烯

D．甲烷與丁烯參考答案：B略11.對于可逆反應(yīng)M+3N

2Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：C12.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答案：C略13.把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是()A．稀鹽酸

B．新制的氯水

C．燒堿溶液

D．純堿溶液參考答案：C略14.下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是()A．不銹鋼

B．生鐵

C．青銅

D．金箔參考答案：D略15.實驗室里需用490mL

0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.84g硫酸銅配成500mL溶液B．稱取12.25g膽礬配成500mL溶液C．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液D．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：回答下列問題：（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/p>

（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟均為：

，所需的兩種玻璃儀器是：

、

（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有

(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的

；（4）寫出生成B的化學(xué)方程式：

參考答案：(1)分離CaCl2和NaCl

(2)加熱蒸發(fā)

玻璃棒

酒精燈

(3)Na2CO3

鹽酸(HCl)（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.①Cu絲

②熔融的MgCl2③NaCl溶液

④蔗糖

⑤CH3COOH

⑥CaCO3⑦NaHCO3⑧CO2⑨氨水，請用相應(yīng)的數(shù)字編號和化學(xué)用語回答問題：（1）屬于電解質(zhì)的是______________；（2）能導(dǎo)電的是___________________；（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________；（4）屬于非電解質(zhì)的是____________；（5）NaHCO3的電離方程式_________________________；（6）寫出以上物質(zhì)能發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式_______________________________。參考答案：（1）②⑤⑥⑦

（2）①②③⑨

（3）②⑥⑦

（4）④⑧

（5）NaHCO3=Na++HCO3-

（6）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O

【詳解】①Cu屬于金屬單質(zhì)，有自由移動的電子，能夠?qū)щ?；不是電解質(zhì)，不溶于水；水溶液不能導(dǎo)電；②熔融的MgCl2，有自由移動的離子，能導(dǎo)電；溶于水或者熔化時能完全電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；③NaCl溶液，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)；④蔗糖只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；溶于水和熔化時都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)；⑤液態(tài)（或固態(tài)）的醋酸沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；溶于水時能部分電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑥CaCO3固體中沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；碳酸鈣溶于水的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；難溶于水，水溶液不導(dǎo)電；⑦NaHCO3固體中沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；溶于水時能完全電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；溶于水，水溶液導(dǎo)電；⑧CO2沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；本身不能電離，不是電解質(zhì)；CO2與水反應(yīng)生成碳酸是可溶性的電解質(zhì)，能夠電離出自由移動的離子，其水溶液導(dǎo)電；所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)；⑨氨水溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電；屬于混合物，不是電解質(zhì)；綜合以上分析可知：（1）屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥⑦；綜上所述，本題答案是：②⑤⑥⑦。

（2）能導(dǎo)電的是①②③⑨；綜上所述，本題答案是：①②③⑨。（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑥⑦；綜上所述，本題答案是：②⑥⑦。（4）屬于非電解質(zhì)的是④⑧；綜上所述，本題答案是：④⑧。（5）NaHCO3屬于溶于水的鹽，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；綜上所述，本題答案是：NaHCO3=Na++HCO3-。（6）醋酸與一水合氨發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸銨和水，離子方程式：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O；綜上所述，本題答案是：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O。

18.（6分）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。（1）寫出丙元素的元素符號

▲

。（2）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式

▲

。（3）畫出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

▲

。參考答案：（共6分）（1）O(2分)

（2）NaOH=Na++OH-(2分)

（3）

(2分)略19.請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_________________________________________；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________________________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。參考答案：(1)

(2)

(3)r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)（或S2－＞O2-＞Na+＞Al3+)

(4)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

(5)NH3+HNO3＝NH4NO3【分析】首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素名稱，然后依據(jù)元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑧分別是Li、C、N、O、Na、Al、S、Cl。則(1)金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的