云南省大理市上關(guān)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

云南省大理市上關(guān)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7：11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21：22參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)m=nM=M計算；B、氣體體積受溫度和壓強的影響；C、根據(jù)ρ=計算判斷；D、根據(jù)ρ=計算判斷．解答：解A、28gCO的物質(zhì)的量是1mol，與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的物質(zhì)的量也是1mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量是44g，故A正確；B、氣體體積受溫度和壓強的影響，溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，所以與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積不一定是VL，故B錯誤；C、所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)量之比為711；由ρ=知，溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，未知一氧化碳和二氧化碳的氣體摩爾體積，所以無法計算其體積，導(dǎo)致無法判斷其密度之比，故C錯誤；D、所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)量之比為711；由ρ=知，溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，未知一氧化碳和二氧化碳的氣體摩爾體積，所以無法計算其體積，導(dǎo)致無法判斷其密度之比，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了有關(guān)氣體體積、密度、質(zhì)量的計算判斷，難度不大，明確有關(guān)氣體體積的計算受溫度和壓強的影響2.已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時，可采用的方法是A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．過濾

D．萃取參考答案：A3.下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（

）A、2H2+

O2

2H2O

B、CaO+H2O=Ca（OH）2C、CaCO3

CaO

+CO2↑

D、CH3CH2OH（酒精）+3O2

2CO2+3H2O參考答案：C略4.下列常用于物質(zhì)分離的儀器是（

）①蒸發(fā)皿②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略5.現(xiàn)代社會，人們越來越關(guān)注飲食中的營養(yǎng)成分。海苔、海帶等許多海產(chǎn)品中含有豐富的碘，這里的碘應(yīng)理解為A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．同位素參考答案：C略6.下列單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（

）

A．鐵

B．鎂

C．鋁

D．硅參考答案：B略7.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.4mol/L，當(dāng)加入等體積的0.4mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則反應(yīng)后溶液中K＋的物質(zhì)的濃度為A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L參考答案：C略8.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是

A．析出金屬鋁

B．產(chǎn)生白色沉淀

C．產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．產(chǎn)生無色氣體參考答案：BD9.下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

B．P、S、Cl最高正價依次降低C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強參考答案：B略10.a、b、c為短周期元素，在周期表中所處位置如表所示．a(chǎn)、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)．b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．則下列說法正確的是（）a

c

b

A．a(chǎn)的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強C．b的氧化物的水化物是強酸D．三種元素的原子半徑c最大參考答案：B【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】a、b、c為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，a、c位于第二周期、b位于第三周期，設(shè)b原子序數(shù)為x，則a原子序數(shù)為x﹣9、c原子序數(shù)為x﹣7，a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)，b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x﹣9+x﹣7=x，則x=16，所以b是S元素，則a是N元素、c是F元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：由以上分析可知a是N元素、b是S元素、c是F元素，A．a(chǎn)為N元素，對應(yīng)的氫化物為氨氣，溶液呈堿性，故A錯誤；B．c是F元素，為非金屬性最強的元素，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強，故B正確；C．b為S，如對應(yīng)的酸為亞硫酸，則為中強酸，故C錯誤；D．S元素位于第三周期，原子半徑比其它兩種原子大，故D錯誤．故選B．11.化學(xué)上把“生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化”，下面對化學(xué)變化中“新物質(zhì)”的解釋，正確的是A．“新物質(zhì)”就是自然界中不存在的物質(zhì)B．“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在顏色、狀態(tài)等方面有所不同的物質(zhì)C．“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在元素組成上不同的物質(zhì)D．“新物質(zhì)”就是在組成或結(jié)構(gòu)上與變化前的物質(zhì)不同的物質(zhì)參考答案：D略12.具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的

A．門捷列夫（俄國）

B．紐蘭茲（英國）C．邁爾（德國）

D．尚古多（法國）參考答案：A13.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（

）A．2mol

CH4

B．3mol

NH3

C．4mol

H3PO4

D．5mol

H2參考答案：C略14.下列化學(xué)符號只表示一種純凈物的是A.C

B.C2H6O

C.CH4

D.C4H10

參考答案：C略15.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A.原子半徑：A﹥B﹥D﹥C

B.原子序數(shù)：d﹥c﹥b﹥a

C.離子半徑：C﹥D﹥B﹥A

D.原子的最外層電子數(shù)目：A﹥B﹥D﹥C參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入碘水，溶液變藍(lán)，則蘋果中含有

（分子式）。

（2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產(chǎn)生

沉淀（填顏色），則蘋果中含有（寫分子式）。

（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A：A+CH3COOH→有香味的產(chǎn)物

寫出化合物A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)的類型為參考答案：略

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_____。參考答案：(1)第三周期ⅥA族

<

(2)

(3)HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑

(4)H2O2

OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑?！驹斀狻縃的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。

18.（每空3分，共6分）等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、丁烷、苯等四種有機物分別完全燃燒，需要O2最多的是

；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是

。參考答案：C6H6CH4略19.(16分)已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡