云南省昆明市鳳儀中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

云南省昆明市鳳儀中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH:A．失去1mol電子

B．得到1mol電子

C．失去2mol電子

D．沒有電子得失參考答案：A2.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO與2.24LO2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.3NAB.常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.32gS8單質(zhì)中（S原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）含有的S一S鍵數(shù)為NAD.1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1參考答案：DA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO與2.24LO2的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，兩者恰好反應(yīng)生成0.2molNO2，混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NA，A不正確；B.常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，鐵發(fā)生鈍化，無法計算該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B不正確；C.S8分子內(nèi)8個S原子形成八元環(huán)，分子中有8個S一S鍵，32gS8的物質(zhì)的量為1mol，所以，32gS8單質(zhì)中含有的S一S鍵數(shù)為NA，C不正確；D.Na2S溶液中S2－易發(fā)生水解生成HS－和OH－，陰離子數(shù)目增多，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1，D正確。本題選D。3.苯在催化劑存在下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，而苯酚與溴水不用加熱也不用催化劑便能發(fā)生取代反應(yīng)，這個事實說明()。A．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得不活潑B．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得不活潑C．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑D．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得更活潑參考答案：C略4.下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法不正確的是 A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅 B．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì) D．將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀參考答案：C略5.下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)

參考答案：C略6.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍．下列敘述正確的是（）A．A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)B．A與C只能形成化學(xué)式為A2C的化合物C．第三周期中，D的原子半徑最大D．E的氧化物對應(yīng)的水化物一定具有強氧化性參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，C和E同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，則C為O元素、E為S元素；A和D同主族，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍，則A、D處于IA族，B處于ⅣA族，而D的原子序數(shù)大于E，D只能處于第三周期、B處于第二周期，故B為C，D為Na，則A為H或Li，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，C和E同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，則C為O元素、E為S元素；A和D同主族，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍，則A、D處于IA族，B處于ⅣA族，而D的原子序數(shù)大于E，D只能處于第三周期、B處于第二周期，故B為C元素，D為Na元素，則A為H或Li元素，A．A、B、C三種元素可以形成CH3COOH，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．A與C能形成化合物為H2O、H2O2，故B錯誤；C．D為Na，處于IA族，同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na的原子半徑最大，故C正確；D．E的氧化物對應(yīng)的水化物有亞硫酸、硫酸，濃硫酸具有強氧化性，而亞硫酸、稀硫酸沒有強氧化性，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期表、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素化合物知識的理解掌握．7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B.WX2、ZX2中的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z參考答案：D8.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（）A．1摩爾

1摩爾

B．3.5摩爾

7摩爾C．3.5摩爾

6摩爾

D．6摩爾

7摩爾參考答案：D解：白藜蘆醇含有的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基的鄰、對位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol白藜蘆醇與溴水發(fā)生取代反應(yīng)需要溴5mol，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜蘆醇含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)與氫氣加成需要6mol氫氣，1mol碳碳雙鍵與氫氣加成需要1mol氫氣，所以1mol白藜蘆醇與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)一共需要7mol氫氣．故選D．9.下列離子方程式，正確的是A．SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+==BaSO3+2H+B．硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+C．用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－+2I－+2H+==NO↑+I2+H2OD．FeCl3溶液中加入CuO：2Fe3++3CuO+3H2O==2Fe(OH)3+3Cu2+參考答案：D略10.（2004·上海卷）22.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）A.兩個羥基

B.一個醛基

C.兩個醛基

D.一個羧基參考答案：D略11.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是(

)

序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H2SO4K2SO4、MnSO4

......②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

......Cl2、Mn2+......A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略12.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Y>X

B．元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等C．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種D.Y元素的含氧酸都屬于強酸參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4

含有NA個C-H共價鍵B．1mol

Fe與足量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．1L0.1mol·NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-D．常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2NA

個O原子參考答案：A14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是

A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．常溫下，鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)

C．加熱蒸干FeCl2溶液，灼燒后得到FeO

D．漂白粉使某些染料褪色，不屬于化學(xué)變化參考答案：B略15.鋰和鎂和元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是

A．Li2SO4難溶于水

B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NC．LiOH易溶于水

D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.用98%的濃（）配制0.5

的稀1000，請按要求填空:

(1)需用最筒最取濃

。

(2)若配制硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

.

A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外

C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D.用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切II.向溶液中逐滴地加入溶液，開始階段，溶液中反應(yīng)的離子方程式為

，當(dāng)沉淀完全時，溶液為

，(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。繼續(xù)滴加溶液，溶液中反應(yīng)的離子方程式為

。III.發(fā)射衛(wèi)星可用肼（）作燃料，用作氧化劑，反應(yīng)生成（g）和水蒸氣。

已知：

請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）向銅片中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量較原來減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（6分）解：設(shè)參加反應(yīng)的Cu為xmol。Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑∵n（H2）=n（Zn）==0.1mol

(1分)∴與Cu反應(yīng)后剩余H2SO4為0.1mol。又∵Zn+Cu2+===Zn2++Cu

Δm1mol

1gx

7.5－65×0.1=1gx=1mol

(2分)與Cu反應(yīng)的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2mol根據(jù)化學(xué)方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol

(2分)c（H2SO4）==18.26mol·L－1

(1分)略18.過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：

得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為

。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①試計算樣品中CaO的質(zhì)量。②試計算樣品中CaO2·XH2O的X值。參考答案：答案：（1）0.006mol

（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g

②n(H2O)＝0.003mol

X＝1/219.（12分）現(xiàn)有NaOH和NaHC03固體混合物0．2mol，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，稱得殘留固體質(zhì)量為Wg．

(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)設(shè)混合物中NaOH為xmol(0<x<0．2)．當(dāng)x取不同值時，推斷殘留物質(zhì)的種類，并計算W