云南省昆明市北大村中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

云南省昆明市北大村中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時間后，下列有關電解質溶液變化的說法正確的是（）A．電解質溶液的濃度增大，pH減小B．電解質溶液的濃度增大，pH增大C．電解質溶液的濃度減小，pH減小D．電解質溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A【考點】電解原理．【分析】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實質是電解水，所以水的量減少，濃度增加，據此回答判斷．【解答】解：硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實質是電解水，所以水的量減少，濃度增加，酸性增強，溶液的pH減小，故選A．2.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A【解析】設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。

3.現(xiàn)有H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，當其完全燃燒時所需O2體積為（）A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL參考答案：D考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：發(fā)生反應：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，分別為、，結合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對多少無關，以此解答．解答：解：發(fā)生反應：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，分別為、，結合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對多少無關，則其完全燃燒時所需O2體積為VL×=0.5VL，故選D．點評：本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，根據方程式確定相同體積的CO、H2消耗氧氣的體積相同是解題關鍵．4.下列物質的用途錯誤的是A．用動物毛皮作原料生產氨基酸

B．用SO2熏蒸粉絲等食品使其增白C．用水玻璃可生產硅膠、防火劑等

D．用浸泡過KMnO4溶液的硅土保鮮水果參考答案：B略5.以海水中常見物質A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)，下圖中包含幾種基本工業(yè)生產，下列判斷不正確的是

()A、若C和D、C和G反應都可以制取消毒劑，則C是氯氣B、由H、B制備J是目前人工固氮的主要方式C、制備L的正確操作是先將J通入A的飽和溶液中，再通FD、G俗名熟石灰，L俗名蘇打。參考答案：D略6.在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，所得實驗數(shù)據如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(A)n(

B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a

下列說法不正確的是A.實驗①中，若5

min時測得n(B)=0.050mol，則0至5

min時間內平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)B.實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數(shù)不變C.700℃

時該反應的平衡常數(shù)K=4.0D.實驗③中，達到平衡時，a>0.10參考答案：DA.實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內消耗B0.150mol，平均反應速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正確；B.該反應氣體物質的量不變化，實驗②中達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，A的轉化率不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；C.700℃時各物質平衡濃度：c(A)=0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應的平衡常數(shù)K==4.0，故C正確；D.實驗①平衡時n(C)>實驗②平衡時n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實驗③中，達到平衡時，若a>0.10，則c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，該反應的平衡常數(shù)K>4.0，故D不正確。故選D。7.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結構簡式：

下列關于心酮胺的描述，錯誤的是

（）

A．可以在催化劑作用下和溴反應

B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

C．可以和氫溴酸反應

D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應參考答案：答案：B8.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為:

A．B．

C．D．參考答案：D略9.（2014?延邊州模擬）設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．60g二氧化硅含有的共價鍵數(shù)為2NAC．7.8g鉀與100mL1mol?L﹣1鹽酸充分反應生成氣體分子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，7.1g氯氣與足量的石灰乳充分反應，轉移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，導致次氯酸根離子數(shù)目減少；B、60g二氧化硅的物質的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵；C、7.8g鉀的物質的量為0.2mol，由于金屬鉀能夠與水反應，所以0.2mol鉀完全反應，生成了0.1mol氫氣；D、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與石灰乳反應中，氯氣既是氧化劑，也是氧化劑，0.1mol氯氣完全反應轉移了0.1mol電子．解答：解：A、1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有溶質次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、60g二氧化硅的物質的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)為4NA，故B錯誤；C、7.8g金屬鉀的物質的量為0.2mol，無論鹽酸過量還是不在，金屬鉀都能夠完全反應，所以0.2mol鉀能夠置換出0.1mol氫氣，反應生成氣體分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與石灰乳完全反應轉移了0.1mol電子，轉移電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，氯氣與堿溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．10.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（

）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ?mol1C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量參考答案：B考點：反應熱和焓變．

專題：化學反應中的能量變化．分析：A．強酸和強堿的稀溶液中和生成1mol水時放出的熱量，是中和熱，注意只生成水；B．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，反應熱與方程式的計量數(shù)成正比放出反寫時，反應熱的符號相反；C．反應是吸熱還是放熱反應與反應條件無關；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行；D．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，應生成液態(tài)水．解答：解：A．強酸和強堿的稀溶液中和生成1mol水時放出的熱量是中和熱，HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，生成沉淀也要放熱，則H2SO4和Ba（OH）2的反應放出的熱量大于2×57.3kJ，則△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）kJ?mol﹣1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol﹣1，故B正確；C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應生成液態(tài)水，則1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量不是乙烷的燃燒熱，故D錯誤．故選B．點評：本題綜合考查了焓變與反應熱、中和熱、燃燒熱等知識，為高頻考點，側重于基本概念的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累11.下列有關實驗的敘述正確的是

A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋

B．實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水

C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小參考答案：C12.用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰參考答案：C略13.下列有關化學用語表示正確的是A．丙烯的結構簡式：C3H6

B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結構示意圖：D．中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U參考答案：B14.某反應體系中的物質有，已知Zn是反應物，下列說法錯誤的是A.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為14：5B.反應中還原劑與氧化產物的物質的量之比為1：1C.若1molZn參與反應.則轉移的電子數(shù)約為D.

若把該反應設計成原電池，則負極的電極反應式為參考答案：A略15.下列敘述正確的是

圖1

圖2

圖3A．如圖1所示將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶液中c(SO42－)為0.5mol/LB．如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反應，X極是負極,Y極的材料名稱可以是銅C．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應

D.如圖3所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)氨基酸是蛋白質的基石，氨基酸分子中的氨基（—NH2）顯堿性。氨基酸往往形成一種兩性離子，在水溶液中存在如下平衡：。

方框內所表示的離子(Ⅰ)的結構簡式是。(2)谷氨酸的一鈉鹽（）是味精的主要成分。當前我國生產味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實驗室中檢驗淀粉水解產物應選用的試劑是（填字母）。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液

B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液C．NaOH溶液、CuSO4溶液

D．H2SO4溶液、CuSO4溶液(3)“沙倫遜甲醛滴定法”用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。將一定質量味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反應為—NH2＋HCHO→—N＝CH2＋H2O，再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。上述測定過程中加入甲醛的目的是。(4)味精中常含食鹽，兩同學分別設計甲、乙兩種方案測定味精中NaCl的含量。①甲方案：取一定質量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、（填缺少的步驟），稱量沉淀質量，重復實驗3次。②乙方案：已知AgSCN是難溶于水的沉淀。取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol·L-1的AgNO3溶液，再加入少量（填可能的化學式）溶液作指示劑，用濃度為c2mol·L-1的NH4SCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴定終點。設測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質量分數(shù)是?參考答案：

（1）

（2分）（2）a、c（2分）（3）掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應（2分）（4）①洗滌、干燥所得沉淀

（2分）

②Fe(NO3)3(合理答案給分)

（2分）

（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）有NaCl和NaBr的混合物共16.14g，溶于水配成溶液。向所得溶液中加入過量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，則原混合物中鈉元素的質量分數(shù)是多少？參考答案：（7分）解：設混合物中鈉元素質量為x