云南省昆明市呈貢縣馬金鋪鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

云南省昆明市呈貢縣馬金鋪鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、X，其物質(zhì)的量之比為：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)=2:3:1:3:1，則X可能為A.Mg2＋

B.Fe2＋

C.Cl－

D.Ba2＋參考答案：A略2.下列說法不正確的是A．氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維均屬于新型有機(jī)高分子材料B．氯堿生產(chǎn)的核心技術(shù)原理是電解原理C．合成氨生產(chǎn)過程中采用高溫高壓條件都是為了提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用硫鐵礦燃燒時(shí)放出的熱量E．氯堿生產(chǎn)的常用方法有離子膜法、隔膜法、水銀法等，其中水銀法制得的堿液純度高、質(zhì)量好，所以該法是氯堿工業(yè)的最理想的方法。參考答案：ACDE略3.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A．鈉的化合物

B．可溶于水C．可與硝酸反應(yīng)D．電解質(zhì)參考答案：C略4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是A．NH4Cl

B．MgCl2

C．HCl

D．Na2O2參考答案：A略5.參考答案：B6.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測(cè)得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH<4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和參考答案：D略8.分子式為C5H10烯烴的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）數(shù)目為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：D略9.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④參考答案：B10.在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO3、④氨基乙酸中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是(A)只有②④

(B)只有①②

(C)只有①②③

(D)①②③④參考答案：D略11.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是

（

）

A．在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長(zhǎng)其保質(zhì)期

B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

C．加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開發(fā)，緩解能源危機(jī)

D．用“三層復(fù)合石頭紙”替代木漿紙，減少樹木砍伐參考答案：A略12.下列說法正確的是

（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6．02×1023個(gè)分子所占的體積約是22．4L②0．5molH2所占體積為11．2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22．4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22．4L/mol⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A.

①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥參考答案：B略13.對(duì)某酸性溶液（可能含有）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色。②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：B略14.下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是(

)

選項(xiàng)環(huán)境要求離子或分子AAl2(SO4)3溶液中K+、AlO2-、Cl-、NO3-B滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中Na+、K+、CO32-、S2-C水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－12mol·10－1的溶液ClO-、CO32-、NH4+、K+D氯氣中O2、NH3、CO2、HCl

參考答案：BA．Al2(SO4)3溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．S2-、SO32-之間在堿性溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故B正確；C．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、ClO-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NH3與HCl相遇立即生成NH4Cl，現(xiàn)象是白煙，且NH3也能在常溫下被Cl2氧化為N2，故D錯(cuò)誤，答案為B?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件是原有溶液中已經(jīng)存在的離子或溶液的酸、堿性對(duì)離子組的影響，難點(diǎn)是選項(xiàng)B，S2-和SO32-在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但堿性條件下能共存。15.常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是A．從a到c，對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用B．b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同C．c點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD．從bd的過程中，既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)參考答案：D【點(diǎn)睛】考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點(diǎn)的pH及溶液中的溶質(zhì)即可解答，注意物料守恒及影響電離平衡的因素，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C中c（Na+）的實(shí)際大小。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將

g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是；②方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是。

參考答案：答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)堿

KmnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管(3)

(4)①不一定準(zhǔn)確

：

如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。

②不一定準(zhǔn)確

：

如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準(zhǔn)確：因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物。

方案一不準(zhǔn)確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低。

方案二準(zhǔn)確：鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵。

方案二不準(zhǔn)確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬(wàn)的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過氧化氫（H2O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑．（1）H2O2含有的共價(jià)鍵類型為

．（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，這可能與H2O2與水以及H202分子間能形成

有關(guān)．（3）實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來制取H2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過程

．（5）現(xiàn)有一份H2O2溶液，某學(xué)習(xí)小組想測(cè)定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，則上述滴定過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

，原H2O2溶液的濃度為

g/L．參考答案：（1）非極性鍵、極性鍵；（2）氫鍵；（3）H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．

【考點(diǎn)】過氧化氫；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）過氧化氫是共價(jià)化合物，依據(jù)過氧化氫結(jié)構(gòu)分析，氧原子和氧原子，氧原子和氫原子分別形成非極性鍵、極性鍵；（2）過氧化氫分子間，氧原子和氫原子間易形成氫鍵；（3）稀硫酸與BaO2反應(yīng)來生成H2O2和硫酸鋇沉淀；（4）根據(jù)碳酸酸性大于H2O2，Na2O2與干燥的CO2不反應(yīng)，知應(yīng)是水和CO2生成碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，碳酸再與Na2O2反應(yīng)生成H2O2；H2O2不穩(wěn)定，發(fā)生了分解．；（5）高錳酸鉀酸性溶液氧化過氧化氫為氧氣，高錳酸根離子被還原為錳離子，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算元過氧化氫的濃度．【解答】解：（1）過氧化氫是共價(jià)化合物，依據(jù)過氧化氫結(jié)構(gòu)分析，氧原子和氧原子間形成非極性鍵，氧原子和氫原子間形成極性鍵，故答案為：非極性鍵、極性鍵；（2）過氧化氫分子間，氧原子和氫原子間易形成氫鍵，H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，故答案為：氫鍵；（3）稀硫酸與Ba02反應(yīng)來生成H2O2和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2，故答案為：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應(yīng)，但通入潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，是水和CO2生成碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，碳酸再與Na2O2反應(yīng)生成H2O2；H2O2不穩(wěn)定，發(fā)生了分解生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）高錳酸鉀酸性溶液氧化過氧化氫為氧氣，高錳酸根離子被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液置于錐形瓶再加入lOmL3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，

2

50.02×0.02mol

n（H2O2）n（H2O2）=0.001mol100ml溶液中含過氧化氫物質(zhì)的量=×0.001mol=0.004mol原H2O2溶液的濃度==13.6g/mol，故答案為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．18.（11分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F

，H

。若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是

；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是

。（2）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式

。（3）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX)=1.8×10－10。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合，若B的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KⅠ溶液，觀察到的現(xiàn)象

，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是

。參考答案：(11分)（1）

Fe3O4

FeCl3

（各1分）KClO3

H2O2

（各1分）（3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O

（2分）（4）3.6×10－6

（2分）

白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀（1分）

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更?。?分）略19.在濃Ca