云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣民族中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣民族中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑下列說法正確的是

A．反應中Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B．反應中O2既是氧化產物又是還原產物

C．反應中水既不是氧化劑，也不是還原劑

D．有1molNa2O2反應，轉移電子2mol參考答案：C2.對于下列各組中的兩種物質，取等物質的量分別在足量氧氣中燃燒，耗氧量相同的是（

）

A．乙醇和乙酸

B．葡萄糖和環(huán)己烷

C．丙烷和乙酸乙酯

D．乙醛和乙醇參考答案：C略3.下列有關鋁及其化合物的性質敘述正確的是（）A．等質量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液C．常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應制得大量的NO2D．FeCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體參考答案：A【考點】鋁的化學性質；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A、根據電子守恒分析，等質量的鋁完全反應失去的電子數相等，生成的氫氣質量也相等；B、一水合氨屬于弱堿，與氯化鋁反應生成了氫氧化鋁沉淀；C、根據常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化進行分析；D、根據氯化氫具有揮發(fā)性，鐵離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鐵分析．【解答】解：A、等質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，鋁的物質的量相等，反應后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數相等，反應生成的氫氣的物質的量及質量一定相等，故A正確；B、向氯化鋁溶液中滴加過氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故B錯誤；C、由于在常溫下鋁、鐵與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應的進行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯誤；D、加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鐵溶液得到了氫氧化鐵沉淀，最終蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到的是氧化鐵，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質實驗，題目難度中等，要求學生熟練掌握金屬鋁、鐵及其化合物的性質，注意常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現象，本題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．4.有機物R的結構簡式如圖所示．下列有關R的性質敘述正確的是（）A．R的所有原子一定在同一平面上B．在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與3molH2發(fā)生加成反應C．R既能與羧酸、醇反應，還能發(fā)生水解、加成和氧化反應D．1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成CO2的物質的量為2mol參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有羧基，既具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，以此解答該題．【解答】解：A．含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有的原子不可能在同一個平面上，故A錯誤；B．能與氫氣反應的只有碳碳雙鍵，則在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與1molH2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．含有羧基、羥基，則能與羧酸、醇反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，故C正確；D．能與碳酸氫鈉反應的只有羧基，則1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成CO2的物質的量為1mol，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重不飽和烴、酸的性質的考查，選項D為易錯點，題目難度不大．5.下列有關化學用語正確的是：

A．氮氣的電子式：

B．CS2的電子式：S=C=S

C．次氯酸鈣的化學式：Ca(C1O)2

D．臭氧的化學式：O參考答案：C6.下列物質轉化在給定條件下能實現的是

①②③④⑤

A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.②④⑤參考答案：A7.某溶液中可能含有Na+、

、Ba2+、

、I－、S2－。分別取樣：①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()

A．

B．Na+

C．Ba2+

D．

參考答案：B8.濃度均為0.1mol·L—1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是A、BaCl2

NaOH

NaHCO3

B、Na2CO3

MgCl2

H2SO4C、AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D、Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：B略9.下列化合物中既存在非極性鍵，又存在極性鍵的是()。A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．C2H6參考答案：AD略10.對溶液中的氧化還原反應存在下列幾種說法，其中不正確的是

A．有可能屬于化合反應

B．有可能屬于復分解反應

C．有可能屬于置換反應

D．有可能屬于離子反應參考答案：B略11.下列性質的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略12.下列表述正確的是（

）A．16O與18O互為同位素，H216O與H218O互為同素異形體

B．次氯酸分子的電子式為

C．S2－的結構示意圖：

D．新戊烷的系統(tǒng)命名為：2，2—二甲基丙烷參考答案：答案：D13.一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是(

)A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3參考答案：D略14.近兩年來，深圳市食品污染物監(jiān)測網的監(jiān)測數據卻發(fā)現，攤點油條、面點中鋁元素含量普遍超標達４倍以上。下列關于鋁的說法正確的

（

）

A．鋁在空氣中不易氧化是因為性質不活潑不和O2反應

B．鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害

C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒

D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質不溶于水參考答案：B略15.室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

A．中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液

B．稀釋兩者相同倍數時，pH仍然相等

C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。

（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應的離子方程式是________________________________________，（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是

。(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗。請回答下列問題：①寫出B和C的化學式：B

，C

。②滴定時，判斷滴定達到終點的現象是

。③KIO3的質量分數是

（列出計算式）。④使所測MgCl2的質量分數可能偏高的操作是（填寫字母）

A

過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒B

在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長C

沉淀灼燒不徹底參考答案：（1）IO3-+5I-+6H+=

3I2+3H2O（2）

SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+(3）①BMgO，CKI。②藍色消失，半分鐘內不恢復。③____________

④

AC

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：(1)

(2)(3)

78：74.5

(4)18.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。（2）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________（4）E元素原子的核電荷數是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。（5）B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體（6）畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

參考答案：(1)

HNO3、NaOH

(2)

F

F

（3）高，因為NH3分子間形成氫鍵

（4）26、四、Ⅷ、d

（5）離子、分子

（6）1s22s2

2p；泡利，洪特

略19.（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質子數之和比C、D兩種元素原子核中質子數之和少2，F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍。又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。請回答：（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質的量為

。（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

；（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關，與過程無關。單質B的燃燒熱為akJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：

；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應制取單質A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。A．達到平衡所需要的時間：I>II

B．達到平衡后A