云南省昆明市巴江中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市巴江中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣

B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．酸性條件下高錳酸根離子具有強氧化性，能夠氧化碘離子；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存；C．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；D．次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．碘離子具有還原性，酸性條件下高錳酸根離子具有氧化性，二者在溶液中能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A正確；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B錯誤；C．Al3+、CO32﹣之間能夠發(fā)生反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．H+、ClO﹣之間能夠反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，本題中要求發(fā)生“氧化還原反應(yīng)”而不能共存．2.用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（）A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+參考答案：C考點:原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．專題:電化學(xué)專題．分析:根據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大，說明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答．解答:解：A．根據(jù)PH=2的溶液中壓強與時間的關(guān)系知，壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHpH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B．pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；C．根據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變化相同的壓強時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯誤；D．兩個溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正確；故選C．點評:本題考查了析氫腐蝕和吸氧腐蝕，根據(jù)壓強與時間的關(guān)系分析吸氧腐蝕和析氫腐蝕、反應(yīng)速率大小、電極反應(yīng)等知識點，難度中等3.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．明礬溶液中加入過量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H20

B．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2↑+H20

C．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

D．過氧化氫酸性溶液中加入氯化亞鐵：Fe2++2H++H202=Fe3++2H20參考答案：B略4.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤；故選C．5.在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是2∶5B.被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8C.KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D.KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：B【分析】2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑，失去電子被氧化，則Cl2為氧化產(chǎn)物，Mn化合價降低，KMnO4為氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A.由反應(yīng)可知，2mol氧化劑與10mol還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故A錯誤；B.由反應(yīng)分析可知，16molHCl參加反應(yīng)，10molHCl被氧化，則被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8，故B正確；C.在反應(yīng)中KMnO4所含錳元素的全部被還原，故C錯誤；D.在反應(yīng)中HCl只有部分被氧化，故D錯誤；答案選B?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中，部分被氧化或還原的情況普遍存大，在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若16molHCl參加反應(yīng)，生成5mol氯氣，說明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl為10mol，另外有6molCl-反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化，沒有被氧化。6.同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是

A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)

△H1

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2D．C(s)＋O2(g)＝CO(g)

△H1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H2參考答案：A略7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（）

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①⑤

B．①③

C．②④

D．①②

參考答案：答案：C8.下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是A.添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B.適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C.加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D.除去生鐵中的非金屬元素參考答案：D生鐵煉鋼的要求是降碳，除磷、硫，調(diào)硅、錳。由煉鋼要求知D項錯。9.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A.

2mol

B.

1

mol

C.

0.5mol

D.

0.25mol

參考答案：答案：D

解析：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價改變值為：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合價的改變值為：(5＋3)×1＝8，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時，被還原的HNO3為0.25mol。

10.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的電離），其中Cl—、Br—、I—的個數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通人氯氣使溶液中Cl—和Br—的個數(shù)比為3:1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為

（）

A．7:2

B．7：1

C．7：3

D．7：4參考答案：BC11.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是：

A.一定存在SO32－離子

B.一定存在CO32－離子

C.一定存在Cl－離子

D.可能存在HCO3－離子參考答案：B略12.向下列物質(zhì)的溶液中加入一定量的Na2O2固體,不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是(

)A.飽和H2S溶液

B.Ca(HCO3)2稀溶液C.K2SO3溶液

D.FeCl2溶液參考答案：C略13.如圖所示：，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a.鐵；b.稀H2SO4；c.③Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。圖中編號④代表的物質(zhì)是：（

）

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略14.氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3高溫

+下列敘述正確的是A．氮化硅晶體屬于分子晶體B．氮化硅的摩爾質(zhì)量為140gC．上述反應(yīng)中每生成1mol，得到12mol電子D．在氮化硅的合成反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑參考答案：C15.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正確的是

（

）

A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。步驟一：電解精制：電解時，粗銅應(yīng)與電源的

極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：⑴陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

。殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：序號反應(yīng)平衡常數(shù)1121請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因

。⑵濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程。則濾液中的濃度為

，的濃度為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688L

NO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率(A2)為

。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有

（填序號）。A．

容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B．

容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C．

容器內(nèi)A2氣體的體積分數(shù)保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

（填序號）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾（2分）得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，加熱使其融化，測其