初中化學(xué)九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式單元測(cè)試題整理含答案

初中化學(xué)九年級(jí)化學(xué)單元測(cè)試題《化學(xué)方程式》（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16S—32C1一35.5K—39Mn—55第I卷選擇題（共45分）一、選擇題（本大題共20個(gè)小題，其中第1?15小題，每小題2分，第16?20小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選、錯(cuò)選或不選均不得分）.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化B.質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量C.催化劑可以改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，有催化劑參加的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律D.蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律.下列各項(xiàng)在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)⑥各種原子的總數(shù)A.①②③⑤B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的是（）.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)質(zhì)量守恒的根本原因是（）A.反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行B.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C.分子的種類和個(gè)數(shù)不變D.原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）.同學(xué)們對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O?點(diǎn)燃co?有下面的四種說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（）‘生城物的質(zhì)量比］‘生城物的質(zhì)量比］B.關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2=====CO2+2H2O的描述正確的是（）A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C.1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D.1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH2O8.從2H2+02點(diǎn)=240中獲取的信息錯(cuò)誤的是（）A.在反應(yīng)前后，元素的種類沒(méi)有變化B.常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D.在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目沒(méi)有改變9.下列化學(xué)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.2Ht+O點(diǎn)燃=2HOB.4Fe+30點(diǎn)燃=2FeO2 2 2 2 23C.2H0咽=2H0+0tD.S+O&=SOt22 2 2 2 2.偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮叫04）常用作火箭推進(jìn)劑，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHN+2NO點(diǎn)遢3Nt+2C0t+4HOt,參加反應(yīng)的偏二甲肼與四氧化二氮的質(zhì)量比為（）A.1：2B.60：184C.60：92D.80：198.某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門(mén)立即派出飛機(jī)噴撒X粉末，快速降低空氣中的SO?含量，該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X+2S02+02===2CaS04+2cO?，X的化學(xué)式是（）A.HOB.NaC03C.CaOD.CaCC^.已知2A+3B==C+3D,用一定量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，其生成57gC和1gD,若B的相對(duì)分子質(zhì)量為98,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.16B.27C.44D.56.過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期存放會(huì)因分解而使溶液質(zhì)量減輕。實(shí)驗(yàn)室有一瓶過(guò)氧化氫溶液，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量共減少8g,則該過(guò)程共有多少過(guò)氧化氫分解（）A.17gB.8gC.64gD.32g.實(shí)驗(yàn)室用5.5g氯酸鉀和2.5gMnO?放在試管里加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g,那么剩余物質(zhì)是（）A.MnO?和KC1C）3B.KC103C.KC1和KCqD.MnOfKC10/KC1人的質(zhì)量也孔的質(zhì)量事.在化學(xué)反應(yīng)A+B2==AB?中，A與B?反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB?充分反應(yīng)，則生成AB?的質(zhì)量是（）A.10g B.13gC.16g D.18g.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，分別表示不同元素的原子。下列對(duì)圖示模型理解正確的是（）+.81 \>城嗜?.更應(yīng)前 反拒后A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C.反應(yīng)中共有兩種元素參與D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2：3.氫氣和氧氣的混合氣體共5g，點(diǎn)燃，使它們充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，生成4.5g的水，關(guān)于原混合氣體的說(shuō)法中正確的是（）①可能是2.5g氫氣和2.5g氧氣②可能是1g氫氣和4g氧氣③可能是0.5g氫氣和4.5g氧氣④可能是0.5g氫氣和4g氧氣A.只有①正確B.只有②③正確C.①②③都正確D.只有④正確.化學(xué)上常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成4.4gCO2和2.7gH2O,下列說(shuō)法正確的是（）A.該有機(jī)物中只含有碳、氫兩種元素B.實(shí)驗(yàn)中所消耗氧氣的質(zhì)量為4.8gC.該有機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1D.該有機(jī)物可能為乙烯（CH）24.A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法正確的是（）A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)停止后，D的質(zhì)量為60gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：2.在一個(gè)密閉容器中放入a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g81212反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)6102A.該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng) B.待測(cè)數(shù)據(jù)是6C.參加反應(yīng)的a、b的質(zhì)量比為2：1D.d物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑第^卷非選擇題（共55分）二、填空與簡(jiǎn)答（本大題共5個(gè)小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共33分）.（5分）下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)都有錯(cuò)誤，請(qǐng)將相應(yīng)錯(cuò)誤的序號(hào)填在題后的括號(hào)內(nèi)。

A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)B.缺少反應(yīng)條件TOC\o"1-5"\h\zC.不遵守質(zhì)量守恒定律D.缺少或錯(cuò)用"t”或“I”號(hào)(i)c+o^^C02t( ) (2)H2+02^^H0( )(3)2H20===2H2t+02t( ) (4)Fe+CuS04===FeS04+Cu!( )⑸Mg+O?今卬%( )(10分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)⑵細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒⑶實(shí)驗(yàn)室在常溫下制取氧氣 ;⑷實(shí)驗(yàn)室加熱純凈物制取氧氣 ；⑸水在通電的條件下分解 。23.(5分)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：⑶實(shí)驗(yàn)室在常溫下制取氧氣 ;⑷實(shí)驗(yàn)室加熱純凈物制取氧氣 ；⑸水在通電的條件下分解 。23.(5分)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：?—氧原子■——鼠屈子6——碳原子?00傕化制?C*?0?0?O⑴請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 一，在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是— —。⑵已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg+X型=2MgO+C,則X的化學(xué)式為_(kāi) —；若金屬鎂的質(zhì)量為m1,完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2,則m1(填“>”"=”或“<”)m2。.(5分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是(填字母序號(hào));①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤(2)下列表述正確的是；A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B.每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2C.在化學(xué)反應(yīng)aA+bB===cC+dD中，一定有：a+b===c+d

稀鹽酸硬酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定稀鹽酸硬酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（3）右圖中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)（填“是”或“否”）遵守質(zhì)量守恒定律。（4）有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO和HO,實(shí)驗(yàn)2 2測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：RO2CO2HO2反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54則X=,已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為1：3,則R的相對(duì)分子質(zhì)量是—。.（8分）在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)分析：取4.6g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測(cè)得只生成5.4g水和8.88二氧化碳。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算填空：（1）該物質(zhì)中含氫元素g,含碳元素g。（2）該物質(zhì)中（選填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其質(zhì)量為g（若不含有氧元素，此空不填）。（3）將16g硫在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有如下表所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)ni給定氧氣的質(zhì)量1.5g16g20g生成二氧化硫的質(zhì)量3g32g32g分析數(shù)據(jù)回答：①在三次實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)；②在實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余g；③在實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余g。三、實(shí)驗(yàn)與探究（本大題共2個(gè)小題，每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共16分）.（9分）某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：(1)甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？O此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是⑵乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是__。(3)丙同學(xué)用C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律，C實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因 _」(4)丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是___，如果在燃著的鎂條上方罩上一個(gè)燒杯，使生成物全部收集起來(lái)稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是—(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)綜上所述，A、B、C、D所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn)―。(選填字母序號(hào)，下同)；上述現(xiàn)象能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)—。27.(7分)(沈陽(yáng)中考)研究物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，可以揭示物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的規(guī)律。氧分子8反應(yīng)一：水在通電條件下生成氫氣和氧氣水分直原氧原氫分子分解。。一QQ于結(jié)合88毅現(xiàn)示意圖⑴請(qǐng)寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式:反應(yīng)二：氫氣在空氣中燃燒生成水⑵根據(jù)所給信息，請(qǐng)畫(huà)出氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀示意圖。（如圖所示）OOQ±￡OO。第合5Sop0660~~TOC\o"1-5"\h\z（3）該反應(yīng)的文字表達(dá)式：_ __。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+02點(diǎn)燃=2H20,其表示的含義：①表示1：—— ；②表示2： ；③表示3：_。四、分析與計(jì)算（本大題共1個(gè)小題，共6分）28.為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題:⑴在時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完全;⑵求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；⑶求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

初中化學(xué)九年級(jí)化學(xué)單元測(cè)試題《化學(xué)方程式》（參考答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)重：H—1C—12N—140—16S—32C1—35.5K—39Mn—55第I卷選擇題（共45分）一、選擇題（本大題共20個(gè)小題，其中第1?15小題，每小題2分，第16?20小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選、錯(cuò)選或不選均不得分）.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解錯(cuò)誤的是（D）A.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化B.質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量C.催化劑可以改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，有催化劑參加的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律D.蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律.下列各項(xiàng)在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（D）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)⑥各種原子的總數(shù)A.①②③⑤B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的是（C）.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)質(zhì)量守恒的根本原因是（D）A.反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行B.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C.分子的種類和個(gè)數(shù)不變D.原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（B）.同學(xué)們對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式：C+02%C（）2有下面的四種說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（D）C D.關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2點(diǎn)邂CO2+2H2O的描述正確的是（C）A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C.1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D.1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH2O8.從2H2+02點(diǎn)燃=240中獲取的信息錯(cuò)誤的是（B）A.在反應(yīng)前后，元素的種類沒(méi)有變化.常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D.在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目沒(méi)有改變.下列化學(xué)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（C）A.2Ht+O點(diǎn)燃=2HOB.4Fe+30點(diǎn)燃=2FeO2 2 2 2 23C.2HO=MnO=2H0+0tD.S+0點(diǎn)邂SOt22 2 2 2 2.偏二甲肼（C2H口和四氧化二氮川力常用作火箭推進(jìn)劑，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=^3N2t+2CO2t+4H20t，參加反應(yīng)的偏二甲肼與四氧化二氮的質(zhì)量比為（B）A.1：2B.60：184C.60:92D.80:198.某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門(mén)立即派出飛機(jī)噴撒X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X+2SO2+O2===2CaSO4+

2c。2,X的化學(xué)式是（D）HOB.NaC03C.CaOD.CaCC^.已知2A+3B==C+3D,用一定量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，其生成57gC和1gD,若B的相對(duì)分子質(zhì)量為98,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（B）A.16B.27C.44D.56.過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期存放會(huì)因分解而使溶液質(zhì)量減輕。實(shí)驗(yàn)室有一瓶過(guò)氧化氫溶液，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量共減少8g,則該過(guò)程共有多少過(guò)氧化氫分解（A）A.17gB.8gC.64gD.32g.實(shí)驗(yàn)室用5.5g氯酸鉀和2.5gMnO?放在試管里加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g,那么剩余物質(zhì)是（D）A.MnO?和A.MnO?和KCQC.KC1和KC1O33艮的質(zhì)量也凡的質(zhì)量事D.MnO?KC1O/KC1艮的質(zhì)量也凡的質(zhì)量事15.在化學(xué)反應(yīng)A+B2==AB2中，A與B?反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB②充分反應(yīng)，則生成AB?的質(zhì)量是（A）A.10g B.13g16g D.18g.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“O”“■”分別表示不同元素的原子。反.應(yīng)前F列對(duì)圖示模型理解正確的是（C）反.應(yīng)前反應(yīng)后A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C.反應(yīng)中共有兩種元素參與D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2:3.氫氣和氧氣的混合氣體共5g,點(diǎn)燃，使它們充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫,生成4.5g的水，關(guān)于原混合氣體的說(shuō)法中正確的是（B）①可能是2.5g氫氣和2.5g氧氣②可能是1g氫氣和4g氧氣③可能是0.5g氫氣和4.5g氧氣④可能是0.5g氫氣和4g氧氣A.只有①正確B.只有②③正確C.①②③都正確D.只有④正確.化學(xué)上常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成4.4gCO2和2.7gH2O,下列說(shuō)法正確的是（B）A.該有機(jī)物中只含有碳、氫兩種元素B.實(shí)驗(yàn)中所消耗氧氣的質(zhì)量為4.8gC.該有機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1D.該有機(jī)物可能為乙烯（CH）24.A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法正確的是（D）A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)停止后，D的質(zhì)量為60gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：2.在一個(gè)密閉容器中放入a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法中正確的是（A）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g81212反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)6102A.該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)

B.待測(cè)數(shù)據(jù)是6C.參加反應(yīng)的a、b的質(zhì)量比為2：1d物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑第H卷非選擇題(共55分)二、填空與簡(jiǎn)答(本大題共5個(gè)小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分,共33分).(5分)下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)都有錯(cuò)誤，請(qǐng)將相應(yīng)錯(cuò)誤的序號(hào)填在題后的括號(hào)內(nèi)。A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)B.缺少反應(yīng)條件C.不遵守質(zhì)量守恒定律D.缺少或錯(cuò)用"t”或“I”號(hào)(1)C+O2^^CO2t(D)(2)H+02^^H0(C)(3)2H20===2Ht+02t(B)(4)Fe+CuS0=FeS04+Cu!(D),、，占燃(5)Mg+O2^^MgO2(A).(10分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑴有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)—S+。型缸。⑴有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)—S+。型缸。 ⑵細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒__3Fe+2O=點(diǎn)蜷FeO_■2-3—4'TOC\o"1-5"\h\z⑶實(shí)驗(yàn)室在常溫下制取氧氣__2HO====2HO+Ot__；2-2 2:(4)實(shí)驗(yàn)室加熱純凈物制取氧氣2KMnO=KMnO+MnO+Ot4 —24 22-(5)水在通電的條件下分解__2HO通區(qū)2Ht+Oj2 2 2 7.(5分)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題:?—氧?—氧原子■——鼠原子。一族原子⑴請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__2CO+2NO?&=N+2CO__,在反應(yīng)前后化: 2 2合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素是一氧元素(或O)一⑵已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg+X%2MgO+C,則X的化學(xué)式為—堊_；若金屬鎂的質(zhì)量為m1,完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1_N_（填“>”"=”或“<”）m2。.（5分）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是_B__（填字母序號(hào)）；①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤（2）下列表述正確的是__B__；A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B.每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2C.在化學(xué)反應(yīng)aA+bB===cC+dD中，一定有：a+b===c+d反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定⑶右圖中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)―是__（填“是”或“否”）遵守質(zhì)量守恒定律。（4）有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO和HO,實(shí)驗(yàn)2 2測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：RO2CO2HO2反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54則x=__88__,已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為1：3,則R的相對(duì)分子質(zhì)量是—竺__。.（8分）在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)分析：取4.6g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測(cè)得只生成5.4

且水和8.8g二氧化碳。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算填空:(1)該物質(zhì)中含氫元素―。3_g,含碳元素—_2邑—g。(2)該物質(zhì)中―含__(選填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其質(zhì)量為_(kāi)1.6__g(若不含有氧元素，此空不填)。(3)將16g硫在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有如下表所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)ni給定氧氣的質(zhì)量1.5g16g20g生成二氧化硫的質(zhì)量3g32g32g分析數(shù)據(jù)回答：①在三次實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)一旦—恰好完全反應(yīng)；②在實(shí)驗(yàn)—坦―中氧氣有剩余，剩余__4_g;③在實(shí)驗(yàn)_1__中硫有剩余，剩余_14.5__g。三、實(shí)驗(yàn)與探究(本大題共2個(gè)小題，每個(gè)化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共16分).(9分)某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：DD(1)甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？—防止錐形瓶底部炸裂__。此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是—緩沖作用__,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是―白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后變小，天平仍然平衡_。(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是—產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中_。(3)丙同學(xué)用C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律，C實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因—沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程也沒(méi)有氣體生成―。（4）丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是——部分氧化鎂逸散到空氣中_,如果在燃著的鎂條上方罩上一個(gè)燒杯，使生成物全部收集起來(lái)