復(fù)試-化學(xué)dh1aⅠ期末考試試卷

重慶大學(xué)大學(xué)化學(xué)（Ⅰ）期末考試試卷學(xué) 專 學(xué) （5頁—二三四(7小題,1分,7分1、溫度升高能使反應(yīng)速率增大的原因是反應(yīng)的活化能隨之降低了。 答：（ 2因而有助于提高該反應(yīng)進行的程度。答： 3、現(xiàn)有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac四種溶液，濃度均為0.01moldm-3，同溫度下在這四種溶液中，c(H+)與c(OH－)之乘積均相等。答（）4、非金屬元素之間形成的二元或多元化合物都不是離子化合物 答（5、電極極化的結(jié)果使得實際分解電壓變大，因此在計算陰極實際析出電勢時，E實析（陰）=E理-陰（陰表示陰極超電勢。答（）6、利用可以檢出溶液中微量Fe3+的實驗事實，可以推測K(穩(wěn)，[Fe(SCN)6]3－)<K(穩(wěn)，[Fe(H2O)6]3+) 答（7、凡是d都具有一定的顏色，而沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水溶液都是無色的。答（）0(15小題,2分,30分1、假定空氣中，體積分?jǐn)?shù)(O2)=0.21，(N2)=0.79。如果大氣壓力為98.7kPa，則氧的分壓力為 答：（）(1)20.7 (2)41.3 (3)77.3 (4)42.72、確定電子自旋運動狀態(tài)的量子數(shù) 答：（ 3、下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的 答（4、BaCO3能溶于鹽酸的最合理解釋 答 的K較大 CO2 的K較小5、下列高聚物中，不是通過加聚反應(yīng)合成的 答（6、下列各組離子中，兩種離子的外層電子構(gòu)型同屬于18電子的 （Mn2+,Cr3+(2)K+,Zn2+Pb4+,Cu+,Ti4+,7、答（8、某未知溶液可能含有Al3+、Cr3+或（和）Zn2+。實驗發(fā)現(xiàn)，當(dāng)往未知液中滴加氨水時能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在過量氨水中溶解；當(dāng)往未知液中加過量NaOH并用H2O2處理時，溶液仍保持無色?？梢酝浦撐粗汉?答（）Al3+和Cr3+Al3+和9、 比PH3的沸點高，其主要原因 答 10、Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g) （rH(298.15K)=fHrS(298.15K)=SrG(298.15K)=fG反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E=E11、下列反應(yīng)中，反應(yīng)的摩爾熵增加的 答 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+Ag+(aq)+Cl-(aq)2AgNO3(s)2Ag(s)+2NO2(g)+2CO(g)+O2(g)12、為使 只氧化I－，不氧化Br－，應(yīng)控制溶液的pH值3（已知E(IO/I2)=1.19V，E(Br2/Br－)=1.065V，E(I2/I－)=0.535V，除H+外，其他物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 答 3(4)13、答（）14、下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的 答 15、下列物質(zhì)中熱穩(wěn)定性最大的 答（(1024分1、(1分將Ag2S476Ag2S(s)+H2(g)=2Ag(s)+H2S(g) 個相。2、(2分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是兩個不同的概念，前者屬于 ，后者屬于 范圍的問題。3、(3分在合金鋼中，加入Cr、Ni，可提 ；加Mn，可顯著增加 ；加入Mo、W，可提 4、(2分從能源角度考慮，與核裂變過程相比，核聚變過程優(yōu)點之一是：核聚變過程的產(chǎn)物是 ，不象核裂變過程生成有害 5、(4分某元素的原子序數(shù)為31，其基態(tài)原子中共有 個能級分布有電子。其+3價離子的外層電子分布式為 元素的最高氧化值為 ，相應(yīng)氧化物的水化物 性（。6、(1分7已知Cr2O2+14H++6e－ 2Cr3++7H2O，E(Cr2O2/Cr3+)=1.23V；I2(s)+2e－ E(I2/I－)=0.54V；7在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，組成自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，其配平的化學(xué)反應(yīng)離子方程式為 7、(2分在一定條件下，可用反應(yīng)的rH代替rU的數(shù)值，其條件是 8、(2分燃料電池主要由 和 四個部分組成。9、(3分已知25℃時AgCl的K=1.7710-10，可求出在2.5010-4moldm-3NaCl溶液中AgCl的溶解度 moldm-310、(4分電解 溶液 陰極 電解 溶液 陰極(Pt) (539分1、(5分已知E(ClO/ClO)=1.19V，試求電極反應(yīng)2H++ClO+2e－ ClO+H2O， 25℃，c(ClO)=c(ClO)=1.0moldm- 和pH=14 2、(6分計算利用鋅從銀配合物中還原銀的下列方程式2[Ag(CN)2]－(aq)+Zn(s)=2Ag(s)+[Zn(CN)4]2－(aq)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K(298.15K)（已知：E(Ag+/Ag)=0.80V，E(Zn2+/Zn)=-0.76V，K（穩(wěn)，[Zn(CN)4]2－）=5.01015，K（穩(wěn)，3、(8分HI(g)的熱分解反應(yīng)在448℃時達到平衡，此時按體積分?jǐn)?shù)已有22.0%HIH2(g)和I2(g)。試求反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。4、(10分利用下表數(shù)據(jù)，通過計算說明白云石與透輝石的下列轉(zhuǎn)變反298.15K準(zhǔn)平衡常數(shù)K。C