【化學】化學綜合題培優(yōu)卷

【化學】化學綜合題培優(yōu)卷一、中考化學綜合1.某化學興趣小組同學模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如卜.:1.某化學興趣小組同學模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如卜.:（資料一）氧化鈣與焦炭在高溫下反應生成碳化鈣和一氧化碳。（1）反應①的化學方程式為證明固體M中不含CaC03的方法是 o（2）反應②的化學方程式為：（NHJ2s+2KC1—K601+2NH,C1,請你推測一下,該反應能得到K=SO,的原因可能是 。（3）假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaJ）固體中只含CaO一種雜質(zhì)，該小組為測定CaJ中x的值進行了如下實驗：（資料二）①碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體。②碳化鈣能和水反應生成氫氧化鈣和乙快氣體。步驟一：稱取3.76g樣品于下圖所示石英管中（測定裝置圖如下，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣，測得丙溶液的質(zhì)量比反應前增重了4.4g（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）?？梢允褂每梢允褂貌襟E二：將石英管內(nèi)剩余固體全部轉(zhuǎn)移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：①裝置甲的作用是 。反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是 o②根據(jù)步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質(zhì)量比為，計算確定CaQ的化學式（請寫出計算過程）。③實驗室制取乙快氣體的發(fā)生裝置如圖。經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)，電石與水反應非常劇烈，為控制反應的速率，一般用飽和食鹽水代替水（電石與氯化鈉不反應）來得到平穩(wěn)的氣流，此外還來減緩反應的速率。A.改長頸漏斗為分液漏斗或注射器 B.將電石研成粉末C.將錐形瓶置于冰水浴中【答案】(NHD"+CaSO"=CaCOZ+(NHdSO、向固體M中滴加足量的稀鹽酸，無氣泡冒出該溫度下，硫酸鉀的溶解度比其他物質(zhì)小，所以先析出除去空氣中的二氧化碳氣體讓生成的二氧化碳氣體全部被丙裝置吸收30:15:2CaC：AC【解析】(1)反應①是碳酸鉉和硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸筱，刻應的化學方程式為CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3xV+(NH4)2SO4.由于碳酸鹽遇到鹽酸會生成氣體，所以要證明固體M中不含CaCO3的方法是取樣，加入足量稀鹽酸，無氣泡冒出；(2)反應②的化學方程式為(NH4)2SO4+2KCI=K2SO4J+2NH4。，由于硫酸鉀標注了沉淀符號，而已有的知識是硫酸鉀可溶，說明在給定物質(zhì)中溶解度相對最小，所以該反應能析出K2s。4晶體的原因是該溫度LK2s。4的溶解度??；(3)實驗設計是通過通入不含二氧化碳的空氣(避免對后期生成的二氧化碳的質(zhì)量的干擾)，將碳化鈣樣品轉(zhuǎn)化為氧化鈣和二氧化碳，然后將生成的二氧化碳用丙裝置完全吸收，也就是裝置丙的質(zhì)量增加就是生成的二氧化碳，為將二氧化碳完全吸收而避免殘留于試管中，所以在反應完全后應該繼續(xù)通入除去了二氧化碳的空氣.右側(cè)的堿石灰是避免右側(cè)的空氣進入裝置內(nèi)導致二氧化碳等被吸收，影響實驗結(jié)果的準確性。所以：①裝置甲的作用是除去空氣中的CO2氣體.反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是使殘留在裝置內(nèi)的CO2氣體被丙裝置充分吸收；12②碳元素的質(zhì)量為4.4gx xl00%=1.2g,鈣元素的質(zhì)量為12+16x2406gx xl00%=2.4g,則氧元素的質(zhì)量為3.76g-l.2g24g=0.16g,該樣品中鈣、40+12+16x3碳、氧的質(zhì)量比為2.4g：1.2g：0.16g=30：15：2；對應的氧化鈣的質(zhì)量為0.16g+(—^―xlOO%)=0.56g,則氧化鈣中的鈣元素的質(zhì)量為40+160.56g-0.16g=0.4g對應的碳化鈣中的鈣元素的質(zhì)量2.4g-0.4g=2g,則碳化鈣中鈣原子和碳原子的個數(shù)比為空:Ui=i：24012所以CaCx的化學式CaC2；③為控制反應的速度以得到平穩(wěn)的氣流，從反應物的角度，碳化鈣顆粒大一點反應會慢，水的含量低一些會慢，溫度低一些會慢，水的滴加速度可控也會慢下來，所以給定的改進方法可行的是ACD。2.碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻。I、呂布蘭法1789年，法國醫(yī)生呂布蘭(N.Leblanc,1742—1806)以食鹽、濃硫酸，木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)?；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如下：

（1）碳酸鈉俗稱。（2）在高溫條件下，②中發(fā)生兩步反應，其中一步是Na60i和木炭生成NaB和CO,該反應的化學方程式為o（3）③中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是 o（4）不斷有科學家對呂布蘭法進行改進，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處H、索爾維法1892年，比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl+COz+NHs+HzO=NaHCOsI+NH.C1,2\aHC（）3△NaKCVCOot+H：0o某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。大理石飽和NaHCOs溶流p?二考W-大理石飽和NaHCOs溶流p?二考W-飽和食鹽水三頸燒瓶實驗操作如下：①關(guān)閉Ki,打開七通入NH3,調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開七通入CO。；②待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關(guān)閉&停止通NH3,一段時間后，關(guān)閉&停止通8,：③將三頸燒瓶內(nèi)的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞II容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量。加熱時間/mintotlt：t3t5剩余固體質(zhì)量/g未記錄15.313.711.910.610.6請回答下列問題：⑸飽和NaHCOs溶液的作用是除去CO：中混有的HC1,反應的化學方程式為。（6）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是 ,有同學認為應該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，理由是:關(guān)閉K:停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間C0「，其目的是 。（7）根據(jù)實驗記錄，計算T時NaHCOs固體的分解率（己分解的NaHCOs質(zhì)量與加熱前原NaHCOs質(zhì)量的比值），請寫出計算過程。若加熱前NaHCCh固體中還存在少量NaCl,上述計算結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（8）制堿技術(shù)在很長一段時間內(nèi)把持在英、法等西方國家于?中，我國化學工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布于眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化錢兩種產(chǎn)品，這就是著名的候氏制堿法。下列認識或理解正確的是 。①科學認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的：②“科技興邦、實業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力；③侯氏制堿法大大提高了原料的作用率，它符合當今“綠色化學”的理念?！敬鸢浮考兏騈a」S0i+C高溫4cot加快溶解速率，使Na￡（h充分溶解在水中會有C0氣體產(chǎn)生，污染空氣NaHCCVHCl=NaCl+CO"+H9控制瓶內(nèi)的氣壓與外界大氣壓一致吸收氨氣、防止污染空氣使氨氣充分反應24.2%（過程略）偏?、佗冖邸窘馕觥俊驹斀狻浚?）碳酸鈉俗稱純堿。（2）根據(jù)題意，反應物是NaSO」和木炭，生成物是Na￡和C0,反應的化學方程式為：NaS01+C高溫NaS+4C0t（3）③中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是加快溶解速率，使Na￡03充分溶解在水中。（4）呂布蘭法有一氧化碳氣體生成，會污染空氣。（5）HC1易溶于水形成鹽酸，與碳酸氫鈉反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO：t+40（6）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是控制瓶內(nèi)的氣壓與外界大氣壓一致。NH3是一種有刺激性氣味的氣體，可在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，以吸收氨氣，防止污染空氣。關(guān)閉區(qū)停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間C0-其目的是使氨氣充分反應。（7）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，10.6g是生成的碳酸鈉的質(zhì)量，設反應前碳酸氫鈉的質(zhì)量是x,則2NaHCO3^^Na2CO3+H?0+C&1“168 106-x 10.6g，168x _--；nX解得x=16.8g,所以未記錄的值是16.8g。10610.6g機時固體剩余物的質(zhì)量是15.3g,設此時發(fā)生分解反應的碳酸氫鈉的質(zhì)量是y,

2XaHCQ3-AXa22XaHCQ3-AXa2CO3+H20+CO2t反應前后固體的差量.168106168-106。16.8g-15.3g”168168-10616.8g-15.3g4.1g七時NaHCO3的分解率：16.8&X100與名24.2%若加熱前NaHCO3固體中還存在少量NaCl,則反應后剩余固體質(zhì)量偏小，NaHCO3的分解率會偏小。（8）①科學認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的，此說法正確；②“科技興邦、實業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力，此說法正確：③侯氏制堿法大大提高了原料的作用率，它符合當今“綠色化學”的理念，此說法正確。故選①②③。【點睛】該題中的難點是計算七時NaHCCh固體的分解率，首先分析表中數(shù)據(jù)，當剩余固體質(zhì)量不再變化時，說明碳酸氫鈉完全反應，此時剩余固體的質(zhì)量是生成的碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此求出未記錄的碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應前后固體的差量計算出七時發(fā)生分解反應的碳酸氫鈉的質(zhì)量，問題即可迎刃而解。3.2018年2月《自然》雜志上發(fā)表了一項新研究，展示了一種全新的加工木材的方法（如圖），把天然木材放在NaOH和Na,SCh的混合液中煮沸以除去部分木質(zhì)素，接著在100℃以上的高溫中進行機械壓縮制成致密木材。5注目』與（1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度為天然木材的3倍。①加工致密木材的材料主要取自于植物的（填植物器官名稱）。①加工致密木材的材料主要取自于植物的（填植物器官名稱）。②充分壓縮后木材的厚度減小到原天然木材的20%,這一過程主要是變化。若在壓縮過程中底面積保持不變，則說明處理過程中木材的質(zhì)量減少了（用百分數(shù)表示）。（2）致密木材的硬度、拉伸強度都很大，為天然木材的10倍左右，甚至超過了部分金屬。①致密木材的拉伸強度和纖維素有關(guān)。纖維素的化學式為（C：：H10O5）n,則其中三種元素的質(zhì)量比是C：H：0=o最大負荷力②拉伸強度的科學量二材料:會&鼠厚度，它用來表示材料的堅韌程度。拉伸強度與我們所學的單位是相同的。②拉伸強度的科學量（3）與其他材料相比，致密木材的優(yōu)點是一A.加工過程中沒有任何污染B.可代替部分金屬材料，具有廣闊的應用前景

C.原料來源豐富，能通過無限制砍伐樹木加工制成【答案】莖物理40%72：5：40o壓強B?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息。【詳解】（1）①加工致密木材的材料主要取自于植物的莖；②充分壓縮后木材的厚度減小到原天然木材的20%,這一過程沒有生成新物質(zhì)，主要是物理變化。在壓縮過程中底面積保持不變，設原來的密度為P，體積為V,則壓縮后的密度1 1 3 2為3p,體積為二P,故此時的質(zhì)量為3x二u,故減少的質(zhì)量為：pv-二pv二二pv,則說明處〉 〉 3 5理過程中木材的質(zhì)量減少了40%；（2）①纖維素的化學式為（“出0。5）「中三種元素的質(zhì)量比是C：H：0=(12x12)：(1x10)：(16x5)=72：5：40；②拉伸強生材料矗三軸厚度,則拉伸強度與我們所學的科學量壓強的單位是相同②拉伸強生材料矗三軸厚度,則拉伸強度與我們所學的科學量壓強的單位是相同的；（3）致密木材可代替部分金屬材料，具有廣闊的應用前景，故填B?！军c睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境,考查基本知識。4.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。（一）鐵的應用和防護（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為O（2）鐵銹主要成分是FeB-nHS,鐵生銹主要與空氣中的有關(guān)。（3）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是-10%的 25%的（4）鐵生銹的次要過程:

（4）鐵生銹的次要過程:02、Hz。、CO2匚nN八一定條件Fe = FeCOs?nHjO ———*FeCOs①②寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCCh總反應的化學方程式。（5）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、0元素質(zhì)量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學式為0（二）廢鐵的再利用黃鈉鐵磯[NaFeXSOJKOH）」是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量FeQ和FeCOs）制備黃鈉鐵磯的主要流程如下：過量稀HfOa 10%廿0丁溶液廢鐵屑粉末H2so4 ]廢鐵屑粉末?FeSCU ?轉(zhuǎn)化1—?FMSO6溶液混合溶液 \a6Q4溶液氣體a轉(zhuǎn)化2 ?一系列操作一?黃鈉鐵研NaOH溶港（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是 O“酸溶”時H60i與Fe、FeCOs反應，還發(fā)生的化學方程式有和Fe+Fe：（S0i）3=3FeSOio“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應的化學方程式為o反應時溫度不宜過高的原因是（三）黃鈉鐵研組成確定稱取9.70g黃鈉鐵磯，用下圖裝置進行熱分解實驗。NaF&(SO4)y(OH)NaF&(SO4)y(OH)2B C濃硫酸

一屯D（資料）①NaFelSOJKO嘰在T/C分解會生成H9（氣態(tài)），提同溫度至T-C繼續(xù)分解產(chǎn)生SOs氣體,并得到Fe：03和Na：S0io②濃硫酸可用于吸收S03o（I）裝配好實驗裝置后，先要O（2）分別控制溫度在TJC、TJC對A中固體加熱。①控制溫度在TJC加熱，實驗后測得B裝置質(zhì)量增加1.08g。②用D裝置替換B裝置，控制溫度在加熱至反應完全。③TJC、TJC時，加熱后均通入一段時間N＞目的是o（3）完全反應后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g固體（不含結(jié)晶水）。結(jié)論：NaFe<SO」）y（OH）：中,x：y：z二。反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x：z的值—（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。【答案】Fe+2HC1=FeCl-H"水和氧氣（或比0和“）加快鐵的腐蝕2Fe+00+2CO：==2FeCO3Fe30,增大接觸面積，加快反應速率（或提高快的浸取率）Fed+3H;SO.,=Fe:（SO.）3+3H;02FeSO|+凡02+H&O】=F.（S0）3+2以0防止40二分解檢查裝置的氣密性使生成的H2和S03分別被B裝置和D裝置充分吸收3：2：6偏小【解析】【分析】（一）（1）根據(jù)鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；（2）根據(jù)鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會發(fā)生銹蝕進行分析；（3）根據(jù)鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會加速銹蝕進行分析；（4）根據(jù)鐵、氧氣、二氧化碳反應生成碳酸亞鐵進行分析：（5）根據(jù)鐵的氧化物中，F(xiàn)e、0元素質(zhì)量比為21：8進行分析；（二）（1）根據(jù)增大反應物的接觸面枳，可以加快反應速率進行分析：（2）根據(jù)鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析；（3）根據(jù)硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應生成硫酸鐵和水，過氧化氫受熱易分解進行分析：（三）（1）根據(jù)有氣體參加的反應，需要檢驗裝置氣密性進行分析：（2）根據(jù)通入氮氣能形成氣壓差產(chǎn)生氣流進行分析；（3）根據(jù)黃鈉鐵磯固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉進行分析；反思：根據(jù)堿石灰具有吸水性進行分析?！驹斀狻浚ㄒ唬?）鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl=FeCL+H"；（2）鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會發(fā)生銹蝕，所以鐵生銹主要與空氣中的氧氣、水有關(guān)；（3）鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會加速銹蝕，所以NaCl在鐵生銹中的作用是加速了快的生銹；（4）鐵、氧氣、二氧化碳反應生成碳酸亞鐵，化學方程式為：2Fe+0：+2C0—2FeCO3：（5）Fe、0元素質(zhì)量比為21：8,設鐵的氧化物的化學式為：Fe。，56x：16y=21：8,x：y=3：4所以氧化物的化學式為：Fe3Ot：（-）（1）增大反應物的接觸面積，可以加快反應速率，所以將廢鐵屑研磨成粉末的目的是：加快反應速率：（2）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H°SO尸F(xiàn)eSOdH"；（3）硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：2FeSOi+H::SOi+H：O：=Fe:（SO,）3+2H：0,過氧化氫受熱易分解，所以反應時溫度不宜過高的原因是：溫度過高，會造成過氧化氫的分解；（三）（1）有氣體參加的反應，需要檢驗裝置氣密性；（2）通入氮氣能形成氣壓差產(chǎn)生氣流，所以TIC、T2°C時，加熱后均通入一段時間工，目的是：將裝置內(nèi)的氣體全部排出；（3）黃鈉鐵磯固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉，所以氧化鐵的質(zhì)量為4.8g,硫酸鈉的質(zhì)量為1.42g,水的質(zhì)量為

1.08g,所以x：y：z=3：2：6；反思：堿石灰具有吸水性，所以若該實驗過程中缺少C裝置，則X：z的值偏小?！军c睛】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。5.向一定質(zhì)量FeCL和CuCL的混和溶液中，逐漸加入足量的鋅粒。下圖是反應過程中氯化亞鐵的質(zhì)量變化情況?！笷c"的履B」Fc"的履BO（1）B點時，反應的化學方程式是。（2）C點時，溶液中的溶質(zhì)有。（3）C點與A點相比，溶液質(zhì)量增加的原因是o【答案】Zn+CuCL=ZnClc+Cu氯化鋅、氯化亞鐵（或用化學式表示）反應生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參加反應的氯化銅和氯化亞鐵的質(zhì)量【解析】在金屬活動性順序中，金屬的活動性強弱是：鋅＞鐵＞氫＞銅，在FeCL和CuCb的混合物溶液中加入一定量的鋅，鋅先與氯化銅溶液反應生成氯化鋅溶液和銅，氯化銅完全反應后，若還有鋅，鋅才能與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鋅溶液和鐵；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu6564Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe6556溶液增量Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu6564Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe6556溶液增量65-64=1溶液增量65-56=9（1）B點時，是鋅與氯化銅反應，生成氯化鋅和銅，反應的化學方程式是Zn+CuCl2==ZnCh+Cu；（2）C點時氯化亞鐵還有剩余，此時是鋅與氯化亞鐵反應，氯化銅己經(jīng)完全反應，所以溶液中的溶質(zhì)有氯化鋅、氯化亞鐵；（3）有以上分析可知，C點與A點相比，溶液質(zhì)量增加的原因是反應生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參加反應的氯化銅和氯化亞鐵的質(zhì)量。6.人類文明的發(fā)展和社會的進步同金屬材料關(guān)系十分密切。（1）我國“蛟龍”號載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是因為它o（填字母代號）a.易加工b.密度小c.熔點高d.耐腐蝕（2）鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，用鹽酸清除鐵銹的化學方程式為o（3）向含有Cu（N03）2和AgNCh的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，所得固體的質(zhì)量等于加入鋅粉的質(zhì)量。

①請分析所得固體的成分0②寫出一個有關(guān)反應的化學方程式O（4）鋼鐵是基本的結(jié)構(gòu)材料，稱為“工業(yè)的骨骼"。實驗室可利用下圖裝置模擬煉鐵反應。①寫出A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式。②虛線框內(nèi)選擇D裝置用于吸收CO2并收集CO,裝置的連接順序是：c接,接do③請設計實驗證明C裝置燒杯中溶質(zhì)的成分。（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）（5）國產(chǎn)C919大型客機上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，同時得到氧氣。計算電解20.4t氧化鋁，理論上能生成鋁的質(zhì)量是多少?【答案】dFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O銀、銅或銀、銅、鋅Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2高溫HEZn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2ba取C中溶液適量，于試然后向所得溶液中加入

如不變色，則溶液中只管中，先加入足量的氯化鈣溶液，生成白色沉淀，證明有碳酸鈉,酚酎試液，如溶液變紅則證明溶液中除有碳酸鈉外，行氫氧化鈉,有碳酸鈉。10.8t然后向所得溶液中加入

如不變色，則溶液中只【解析】【分析】【詳解】（1）我國“蛟龍”號載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是因為它耐腐蝕性強，故選d；（2）鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸清除鐵銹的原理是氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀，向含有Cu（N03）2和AgNCh的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀，每65份質(zhì)量的鋅生成216份質(zhì)量的銀，使固體質(zhì)量增加；硝酸銀完全反應后，加入的鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅生成64份質(zhì)量的銅，使固體質(zhì)量減少。充分反應后過濾，所得固體的質(zhì)量等于加入鋅粉的質(zhì)量，說明硝酸銀、硝酸銅都與鋅發(fā)生了反應。①據(jù)上述分析可知所得固體的成分銀、銅（鋅剛好完全反應）或銀、銅、鋅（鋅過量）；②有關(guān)反應的化學方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2;碳，化學方程式Fe2Ch+3CO2Fe+3cO2:（4）①A碳，化學方程式Fe2Ch+3CO2Fe+3cO2:②虛線框內(nèi)選擇D裝置用于吸收CO2并收集CO,裝置的連接順序是：c接b,a接d：③氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，C中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，即溶質(zhì)可能是Na2c。3或Na2c。3、NaOH：設計實驗證明C裝置燒杯中溶質(zhì)的成分的方法：取C中溶液適量，放入試管中，先加入足量的氯化鈣溶液，生成白色沉淀，驗證并除掉碳酸鈉（排除對氫氧化鈉的驗證的干擾），燃燒向所得溶液中加入酚配試液，如溶液變紅則證明溶液中還有氫氧化鈉，如不變色，則溶液中只有碳酸鈉；（5）設電解20.4t氧化鋁，理論上能生成鋁的質(zhì)量是x2ALO］通電4A1+3O、T204 10820.4t x204_108204rx=10.8t7204_108204rx=10.8t7.根據(jù)卜.列數(shù)型圖像回答:（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，所得溶液中含有的離子為一（填離子符號）（2）圖二是20℃時,取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體枳的變化關(guān)系①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據(jù)為②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結(jié)論，乙同學認為不嚴密，因為（3）圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點，據(jù)圖回答：①tJC時，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用_的方法達到飽和狀態(tài)②將t2℃時，150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到匕℃時。可以析出_ga物質(zhì)。（4）下圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應，反應時間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖四。Fe試回答：從開始反應到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是【答案】（1）H\Na\CP（2）①反應過程中溫度不斷升高，完全反應時放出的熱量最多②氫氧化鈉固體溶于水時也要放出熱量（3）①降低溫度②30（4）先偏向右邊，最后回到分度盤中央【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，m點對應的溶液的PH值小于7,即此時溶液為酸性。說明該點對應的溶液中酸還未反應完。所以溶液中的溶質(zhì)有：鹽酸（未反應完的）和氯化鈉（反應生成的）。所含的離子為：田、Cl-.Na+（2）①根據(jù)圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液的溫度達到最大值。可說明鹽酸與氫氧化鈉反應能夠放出熱量。②如改用氫氧化鈉固體，則不能說明反應為放熱反應。因為氫氧化鈉在溶解于水時也能放出熱量。無法確認溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應。（3）①匕℃時，C物質(zhì)的溶液接近飽和，即可繼續(xù)溶解C物質(zhì)，所以可通過再加入C物質(zhì)的方法使其飽和。因為C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過升溫的方法，使C物質(zhì)在相同的溶劑中溶解的質(zhì)量變小，從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡?。②根?jù)圖示可知,在t2℃時a物質(zhì)的溶解度50g。即在t2℃溫度下，a物質(zhì)在100g水里溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為50g3所以在t2℃時150ga物質(zhì)的飽和溶液中含a50g,溶劑水的質(zhì)量為100g。當溶液的溫度降低至tJC時,其溶解度為20g。即在t2℃溫度下,a物質(zhì)在100g水里最多溶解20g。所以此時析出固體的質(zhì)量為：50g—20g=30g。（4）開始時天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬和酸，所以開始時天平平衡。隨著反應的進行，鎂反應較快，所以天平放鎂的一方偏輕：天平偏向放鐵的右盤。當反應停止時，二者反應生成氫氣的質(zhì)量相等，即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，即天平最平衡?？键c：中和反應、金屬與酸反應、氫氧化鈉的性質(zhì)、溶解度曲線等圖像題、8.室溫為25℃時，某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體，制備過程如下:步驟I：查閱資料,得到氯化銅溶解度數(shù)據(jù)如下溫度（C）0202540506080溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498.0步驟II:配制少量CuCl2熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到晶種。步驟III：把晶種懸掛在新配制的CuS熱飽和溶液中，室溫卜靜置數(shù)天,形成大晶體。

步驟IV：取出大晶體，處理剩余的溶液（母液）。根據(jù)以上信息，回答下列問題：⑴用20mL蒸儲水（密度約為lg/mL）配制50c的氯化銅飽和溶液。①計算需稱取CuCh的質(zhì)量是g0②將稱取的CuCk固體和20mL水倒入燒杯中，（填操作名稱），直至固體完全溶解。⑵母液中Ct??屬于重金屬離子，隨意排放將導致環(huán)境污染。下列方法可用于母液處理的是A.收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器II,待水分自然蒸干后保存所得固體.向母液中加入適量AgNO3,充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道C.向母液中加入適量NaOH,充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道⑶若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是 g（只列計算式，已知CuCI2的相對分子質(zhì)量為135）O【答案】17.1【答案】17.1攪拌AC【解析】56xiQQgx76a4

135x(100+76.4)⑴①溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由表格中數(shù)據(jù)可知，50℃時，氯化銅的溶解度為85.5g,用20mL蒸儲水（密度約為lg/mL）配制50℃的氯化銅飽和溶液，需稱取CuCl2的質(zhì)量是17.1g；②將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至固體完全溶解；（2）A.由題中信息可知，氯化銅的溶解度受溫度影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。收集母液于敞「I容器中，用報紙包住容器II,防止落入其他物質(zhì)，引入雜質(zhì)，待水分自然蒸干（蒸發(fā)結(jié)晶）后保存所得固體，則不會有含銅離子的液體排放，不會導致污染，正確；B.向母液中加入適量AgNCh，充分反應后生成的沉淀是氯化銀，過濾，濾渣干燥保存，濾液中仍然有銅離子，倒入卜.水道，仍會導致污染；C.向母液中加入適量NaOH,生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液中只有氯化鈉，沒有銅離子，倒入下水道，不會因重金屬導致污染；（3）由題中信息可知，25℃時氯化銅的溶解度為76.4g,100g母液中含有氯化銅的質(zhì)量為x,76.4g/176.4g=x/100gx=100gx76.4g-176.4g；若用鐵粉置換出母液中的銅，設100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是y,CuCh+Fe=FeCh+Cu135 56100gx76.4g176Ag137100gx76.4g100gx76.4g176Ag137100gx76.4g176.4g二5必56x100gx76.4g135x176.4g.有人用經(jīng)過粉碎的含有較多有機物雜質(zhì)的粗銅，