云南省昆明市石林彝族自治縣北大村鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析

云南省昆明市石林彝族自治縣北大村鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

A．金屬的導電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性大小參考答案：D略2.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是：A.加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：C3.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略4.公元前一世紀，我國已使用天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中，錯誤的是()A．通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應B．甲烷化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化C．甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應D．甲烷的四種取代物都難溶于水參考答案：B解析CH4的性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常情況下，不與強酸、強堿、強氧化劑反應，而不是不能被任何氧化劑氧化，A項正確，B項錯誤；CH4在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應，生成4種有機產(chǎn)物，它們是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，且均難溶于水，故C、D項均正確。5.將質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜2c1

C．c2＞2c1

D．c2=2c1

參考答案：C略6.在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若反應達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的A．

5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍參考答案：B7.下列關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．含有2mol的氧氣分子 B．質(zhì)量為88gC．分子數(shù)為6.02×1023 D．含有4mol原子參考答案：B8.450℃時，在某恒容密閉容器中存在反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO)C.N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變參考答案：D【詳解】A、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)反應前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強是恒量，壓強保持不變不一定平衡，故不選A；B、v正(N2)=2v逆(NO)，正逆反應速率比不等于系數(shù)比，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故不選B；C、N2與CO2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，所以N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，不一定平衡，故不選C；D、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反應前后氣體質(zhì)量是變量，根據(jù)，密度是變量，所以容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變一定是平衡狀態(tài)，故選D。答案為D。

9.有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實能支持這一觀點的是①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H－H③與堿金屬元素形成離子化合物M＋[Ｈ]－④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵A.只有①②③

B.只有①③④C.只有②③④

D.全部參考答案：A10.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應的是()A．元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族D．元素W：它在地殼中的含量排列第二參考答案：C略11.10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應，若加入少量下列固體，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3參考答案：B【分析】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進行分析；【詳解】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對反應無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質(zhì)的量不變，反應速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項B。

12.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.1molFe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有SO42﹣數(shù)為0.1NAC．標況下，22.4L汽油的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，36.5gHCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L﹣1參考答案：D解：A、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)全部反應的鐵計算轉(zhuǎn)移電子為0.2NA，故A錯誤；B、溶液體積不知，不能計算硫酸根離子數(shù)，故B錯誤；C、汽油標準狀況不是氣體，標況下，22.4L汽油物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.1mol，計算濃度c===0.1mol/L，故D正確；故選D．13.在右圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電子從電極Y流向電極X。若X為鉛電極，則Y可能是A．鋅

B．銀

C．石墨

D．銅參考答案：A略14.純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物參考答案：C解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而純堿是Na2CO3，故不是酸，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是Na2CO3，故不是堿，故B錯誤；C、陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，故純堿是鹽，故C正確；D、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故純堿不是氧化物，故D錯誤。

15.已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：(1)Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。(2)Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____________。(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________。(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為__________________________。參考答案：(1)Cl

Na＞Al＞C＞N

(2)第二周期第ⅣA族

(3)HClO4

(4)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)Al2O3+3C+N22AlN+3CO【分析】G是地殼中含量最高的金屬元素，G為鋁元素；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，Z為氮元素；X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，X為氫元素，Z為氮元素，Q為氯元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為碳元素；X與M同主族，M為鈉元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可以知道：X為氫，Y為碳，Z為氮，M為鈉，G為鋁，Q為氯。則（1）Q為氯元素，元素符號Cl；C、N、Na、Cl四種元素，周期數(shù)越大原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故四種原子的原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞C＞N；（2）Y元素為碳，核電荷數(shù)6，周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；碳與硫元素形成的二元化合物為二硫化碳，為共價化合物，電子式為；（3）元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性就越強，X為氫，Y為碳，Z為氮，M為鈉，G為鋁，Q為氯；這些種元素中，非金屬性最強的為氯元素，最高價氧化物對應的水化物酸性最強，化學式為HClO4；（4）單質(zhì)Y為碳，元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硝酸，碳與濃硝酸加熱條件下反應生成二氧化氮和二氧化碳，化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）Z為氮，G為鋁，組成的化合物氮化鋁；工業(yè)上用G的氧化物為氧化鋁、Y單質(zhì)為碳、Z單質(zhì)為氮氣，在高溫下反應制備氮化鋁，其中氧化鋁和碳單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至35℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃。方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。

序號甲試管里發(fā)生反應的物質(zhì)U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)

？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高

根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：（1）方案一中，溫度先升高的原因是______________，升至最大值后又逐漸下降的原因是____________________________________________。（2）方案二中，小木片脫落的原因是_________________________________________。（3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。（4）方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為_________________________，說明反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。參考答案：(1)鋁和硫酸反應放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高

當化學反應完成后，隨著熱量的散失，燒杯里溶液的溫度降低

(2)硫酸溶液和氫氧化鈉溶液放出的熱量使蠟燭熔化

(3)放熱

(4)U形管里紅墨水液面左高右低

小于解析：（1）溫度計的溫度由20℃逐漸升至35℃，說明鋁片與硫酸反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高；方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低；（2）方案二中，小木片脫落的原因是氫氧化鈉與硫酸的反應放熱，溫度升高，蠟燭熔化了；（3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，故物質(zhì)發(fā)生的反應都是放熱反應；（4）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）反應為典型的吸熱反應，故紅墨水液面左高右低，反應物總能量小于生成物總能量?！军c睛】本題考查吸熱反應和放熱反應，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。