云南省昆明市第九中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

云南省昆明市第九中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,則下列判斷錯誤的是（）A.原子半徑X＞Y＞Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C.非金屬性X＞Y＞Z

D.陰離子的還原性Z3-＞Y2-＞X-參考答案：A略2.將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（ClO）2溶液④Ca（OH）2溶液，最終有沉淀析出的是A、①②③④B、②C、①③④ D、②③④參考答案：B3.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉溶液應選用的標志是()

參考答案：D略4.下列操作中正確的是（

）A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶底部C.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁參考答案：D【詳解】A.蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯誤；C.萃取基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯誤；D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；答案：D

5.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑或操作方法不合理的一組是(

)

選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法AMg(Al)鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CNaCl溶液（Br2）CCl4萃取、分液DNa2CO3(NaHCO3)無加熱

參考答案：AA、鎂和鋁均能和鹽酸反應，不能除去鋁，應用熱堿溶液將鋁溶解，Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥可除雜，故A錯誤；B、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，Cu不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；C、NaCl溶液中Br2，Br2在苯或四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳與水互不相溶，通過萃取、分液可以得到較純的NaCl溶液，故C正確；D、Na2CO3中NaHCO3受熱后能分解，生成碳酸鈉，故D正確；故選A。點睛：本題考查混合物分離提純，為常考考點，解題關鍵：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應，注意元素化合物知識的應用，難度中等，易錯點C選項，學生對萃取分液概念易混淆，造成應用困難。6.將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/L

D．0.05mol/L參考答案：A解析：c(NaOH)＝＝＝2mol/L，溶液具有均一性，取出5mL，其物質(zhì)的量濃度仍然是2mol/L。7.參考答案：C8.已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是

（

）A.反應過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC.O～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2OD.當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為1.1mol參考答案：D【詳解】還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A.反應過程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2，選項A錯誤；B．由圖可知，a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，選項B錯誤；C、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，選項C錯誤；D、b點碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設此時消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鈉就是,生成單質(zhì)碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸鈉是1＋＝1.1mol，選項D正確，答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應的有關計算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑，然后依次進行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應的先后順序。9.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是A．納米科技的發(fā)展有賴于膠體化學原理與方法B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一束平行光線照射豆?jié){時，可看到光亮的通路D．萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲參考答案：B略10.陶瓷和水泥是重要的無機非金屬材料，它們的主要成分都含有的元素是（）A．氮 B．硅 C．硫 D．氯參考答案：B【考點】陶瓷的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途．【分析】陶瓷和水泥是重要的無機非金屬材料，它們都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品．【解答】解：水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaO．SiO2、硅酸二鈣2CaO．SiO2和鋁酸三鈣3CaO．Al2O3等；陶瓷的成分比較復雜，它的原料是硅酸鹽，含有Si元素，通過以上分析知，陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故選B．11.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3

mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則原混合溶液中Na+的濃度為（

）A.0.3mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.15mol/L參考答案：A試題分析：加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，這說明原溶液中硫酸根的濃度是0.3mol/L，所以根據(jù)電荷守恒可知原混合溶液中Na+的濃度＝0.3mol/L×2—0.1mol/L×3＝0.3mol/L，答案選A。12.在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法錯誤的是A.標準狀況下，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n∶mB.同溫同壓下氣體A和氣體B的密度之比是n∶mC.常溫下，1g氣體A和1g氣體B的分子數(shù)之比為n∶mD.相同物質(zhì)的量的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比是m∶n參考答案：B標準狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同，則A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶n。A．相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，所以等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n∶m，A正確；B．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即為m：n，B錯誤；C．A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量之比的反比，即為n：m，C正確；D．A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶n，物質(zhì)的量相同時，質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即為m：n，D正確；答案選B。13.有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是A.產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復燃B.1mol過氧化鈉完全參加反應，將轉(zhuǎn)移電子2molC.反應后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D.該反應是放熱反應參考答案：B【詳解】A.過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復燃，故A正確；B.根據(jù)反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol的氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol的電子，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，故C正確；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應屬于氧化還原反應，且該反應還是放熱反應，故D正確。故選B。14.某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產(chǎn)生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。⑤在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生則關于原溶液的判斷中不正確的是(

)A．肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響參考答案：B略15.下列敘述正確的是A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g

B．H+的摩爾質(zhì)量是1g/molC．1mol氫氣的質(zhì)量為2g/mol

D．水的相對分子質(zhì)量是18g/mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有碘元素。某實驗小組設計了如下實驗流程，通過實驗證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質(zhì)。根據(jù)實驗流程回答下列各題：（1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除酒精燈外還有______。（2）步驟③的操作名稱為______。（3）經(jīng)過步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無機鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式______。檢驗步驟④是否成功的方法是______。（4）步驟⑤操作名稱是______。（5）為了進一步制得純凈的碘單質(zhì)，可以通過步驟⑥實現(xiàn)，實驗裝置如下圖所示。已知實驗中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點76.8℃、I2的沸點184.4℃。①指出圖中錯誤的地方并改正______。②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。參考答案：(1)坩堝、泥三角

(2)過濾

(3)2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2

取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍

(4)萃取和分液

(5)①蒸餾燒瓶加熱時應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應該在支管口附近，冷凝水應該下進上出

②CCl4【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，所以還缺少硅酸鹽材質(zhì)的儀器為坩堝、泥三角；（2）將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法，即步驟③的操作名稱為過濾；（3）含碘離子溶液中加入氧化劑雙氧水是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉顯藍色，所以檢驗步驟④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘；（4）利用碘易溶于有機溶劑的性質(zhì)來進行提取，所以步驟⑤操作名稱是萃取和分液；（5）①根據(jù)裝置圖可知蒸餾燒瓶加熱時應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應該是下進上出；②由于四氯化碳的沸點低于碘，所以錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是CCl4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是

；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是

；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是

。參考答案：略18.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2OKMnO4、Cu2O、Na2CO3三種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：

。（2）該反應中硝酸體現(xiàn)了

、

性質(zhì)。（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是

。參考答案：1）14HNO3＋3Cu2O==6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O。（2）酸性；氧化性。

（3）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。

略19.漂白粉可以和濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關問題：