云南省曲靖市富源縣竹園鎮(zhèn)竹園中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省曲靖市富源縣竹園鎮(zhèn)竹園中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是(

)A．許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電B．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C．光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體參考答案：C【分析】A．膠體不帶電；B．溶液也能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀．【解答】解：A．膠體本身不帶電，但是可以吸附帶電的離子形成帶電的膠粒，故A錯(cuò)誤；B．區(qū)分膠體與其他分散系應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)是所有粒子在溶液中的運(yùn)動(dòng)方式，故B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實(shí)驗(yàn)步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．2.某氣態(tài)烴在體積恒定的密閉容器中與足量的氧氣混合完全燃燒。若反應(yīng)前后壓強(qiáng)保持不變，溫度保持在150℃，則此烴不可能為().A．CH4B．

C2H4

C．C3H4

D．C2H6參考答案：D3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：AA．離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；B．單質(zhì)分子中不一定均不存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體，B錯(cuò)誤；C．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉等，C錯(cuò)誤；D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉等，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤，答案選A。4.下列試劑保存方法正確的是（

）A.氯水存放在無色試劑瓶中B.Na2SiO3可用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放C.濃硝酸保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并置于陰涼處D.金屬鈉保存在水中參考答案：C【詳解】A．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硅酸鈉是一種粘合劑，可將瓶口與瓶塞粘到一起，無法打開，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，選項(xiàng)C正確；D、金屬鈉和水之間能反應(yīng)，所以不能保存在水中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5.將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示的裝置中，下列敘述正確是（

）A.過一段時(shí)間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升B.Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕

C.鐵釘在該試管中的腐蝕速度越來越快D.Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極方程式為：2Cl—－2e—=Cl2↑參考答案：A略6.鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（

）A.通入氧氣的電極為負(fù)極B.電池工作時(shí)，溶液中的Na+由負(fù)極移向正極C.負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為體積224ml參考答案：CA、氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，故A錯(cuò)誤；B、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的OH-由正極移向負(fù)極，Na+不能通過陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極鎂失電子變成鎂離子，正極移過來的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，所以電極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2，故C正確；D、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氧氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池原理，本題中負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+，而正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意陽離子不能通過陰離子交換膜。7.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是A．NaOH與CO2

B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B略8.2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（

）A.最新的元素周期表有八個(gè)周期B.主族就是周期表中只有短周期元素的縱列C.一般在過渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑D.元素周期表第8、9、10三縱列合稱ⅧB族，是元素周期表中元素種類最多的族參考答案：C【詳解】A.元素周期表有7個(gè)周期，故A錯(cuò)誤；B.主族元素由短周期元素和長(zhǎng)周期元素組成的，故B錯(cuò)誤；C.過渡金屬元素的化合物可作催化劑，則一般在過渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑，故C正確；D.元素周期表第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，ⅢB族含鑭系和錒系，是元素周期表中元素種類最多的族，故D錯(cuò)誤。故選C。

9.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳參考答案：B【考點(diǎn)】分液和萃?。痉治觥炕旌衔锓謱樱f明兩種液體不互溶．【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會(huì)分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B．10.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反應(yīng)，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32﹣、再檢驗(yàn)故選B．11.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、

Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.06mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是（

）

A．依據(jù)電荷守恒，推測(cè)一定存在K＋和NH4＋B．200mL溶液中含0.02molCO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4參考答案：A略12.下列說法中正確的是

（

）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的參考答案：B略13.下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A不選；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；D．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選C．14.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22。在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)0.8gX與Y完全反應(yīng)后，生成2.2gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為

A．46:9

B．32:9

C．23:9

D．16:9參考答案：D略15.下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是A.CO2→CO

B.FeCl3→FeCl2C.HCl→AgCl

D.KI→I2參考答案：D【分析】元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此判斷。【詳解】A.CO2→CO中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中元素化合價(jià)均不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。A．用量簡(jiǎn)準(zhǔn)確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對(duì)所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)(5)進(jìn)行操作B前還需注意__________________________。參考答案：(1)16.5

(2)100

(3)18.2

洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中

(4)偏小

(5)將溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=計(jì)算；(2)根據(jù)常見容量瓶的規(guī)格結(jié)合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準(zhǔn)確，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒上粘有的溶質(zhì)也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(4)根據(jù)c=判斷；(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20℃分析?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；(3)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，燒杯及玻璃棒上粘有溶質(zhì)，若不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的n偏少，則溶液的濃度就偏??；(5)濃硫酸溶于水，會(huì)放出大量的熱，使溶液溫度升高，容量瓶配制溶液的溫度是20℃，若不將溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，定容后，溶液溫度恢復(fù)至室溫，溶液的體積就小于100mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知，這時(shí)溶液的濃度就偏大?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。涉及物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、儀器的使用、操作過程注意事項(xiàng)等。掌握濃硫酸稀釋溶解放熱、溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變、及容量瓶使用要求是本題解答的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.12分）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：________________________；Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：_______________________。b．若燈泡不亮，其理由為：_________________________________。（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡_______(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：_________________________；Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：_________________________。b．若燈泡不亮，其理由為：________________________。參考答案：（1）亮（2分）；Mg-2e-=Mg2+（2分）2H++2e-=H2↑（2分）（2）亮（2分）；6H2O+6e-=3H2↑+6OH-（2分）2Al-6e-+12OH-=2AlO2-+6H2O（2分）略18.硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________；（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣___________________；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)________________；

（4）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_________；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_______________。參考答案：（1）B；（2）C

；（3）BE；（4）E；（5）DE（提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時(shí)，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的SO2氣體）

19.如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

．（2）⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

．（4）寫出③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出A的電子式

；A可與水反應(yīng)生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體及其他生成物，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：

．（5）⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）Na＞Al＞O；（2）；（3）HNO3＞H2CO3＞H2SiO4；（4）N≡N；；2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：依據(jù)元素周期表可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越?。唬?）Si有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；（4）③為N，其