云南省曲靖市富源縣黃泥河鎮(zhèn)黃泥河中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

云南省曲靖市富源縣黃泥河鎮(zhèn)黃泥河中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗HCI和NaOH的物質(zhì)的量之比為

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．3：1參考答案：D2.下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是

A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高

D．Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑參考答案：AD3.下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A4.下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是（

）A、1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD、在溫度和壓強相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮氣體積相同參考答案：略5.硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4mol·L-1，硫酸根離子濃度為0.7mol·L-1，則K＋的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.1mol·L-1

B.0.15mol·L-1

C.0.3mol·L-1

D.0.2mol·L-1參考答案：D試題分析：根據(jù)電荷守恒可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42—)，則c(K＋)＝2c(SO42—)—3c(Al3＋)＝2×0.7mol/L—3×0.4mol/L＝0.2mol/L，答案選D。6.用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成燃料電池，有關(guān)該電池的描述錯誤的是（）A．電池總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2OB．負極反應(yīng)式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC．正極反應(yīng)式：O2+4H++4e﹣═2H2OD．CH4燃料電池比CH4直接燃燒能量利用率高參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲烷堿性燃料電池工作時，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，據(jù)此解答．【解答】解：A．在堿性溶液中，負極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故A正確；B．在堿性溶液中，負極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故B正確；C．正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故C錯誤；D．甲烷燃料電池的能量實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量利用率比甲烷燃燒的大，甲烷燃燒損失能量，故D正確．故選C．7.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

(

)參考答案：A略8.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，則X的最高氧化物的水化物的化學(xué)式為

（

）A.H2XO4

B.

H3XO4

C.

HXO3

D.HXO4參考答案：D略9.下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是A.任何可逆反應(yīng)在給定的條件下的進程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同B.可逆反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率不能達到100%，所以可逆反應(yīng)不容易發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度均不再改變，但物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化仍在進行D.改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變參考答案：B【分析】在不同的條件下，化學(xué)反應(yīng)限度不同，當(dāng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)限度變化?！驹斀狻緼項、任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，但化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故A正確；B項、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，但有些可逆反應(yīng)容易發(fā)生，如氨氣溶于水與水反應(yīng)就是容易發(fā)生的可逆反應(yīng)，故B錯誤；C項、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以所有物質(zhì)的微粒均變化，只不過生成與消耗的物質(zhì)的量相等，故C正確；D項、化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，正逆反應(yīng)速率不相等，則平衡發(fā)生移動，即化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)限度，注意化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進行的最大限度，任何可逆反應(yīng)的進程都有一定的限度，只是不同可逆反應(yīng)的限度不同罷了，溫度、濃度、氣體的壓強等都能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。

10.設(shè)阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）A．L B．L C．L D．L參考答案：A【考點】氣體摩爾體積．【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積．【解答】解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x==個；ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n===mol，其體積為：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，故選A．11.子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認(rèn)識的一個階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運動的原子模型是

A．玻爾原子模型

B．電子云模型

C．湯姆生原子模型

D．盧瑟福原子模型參考答案：A12.兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后生成3.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和3.6克水，下列說法正確的是A、一定含有乙烯

B、一定含有甲烷和乙烯

C、一定含有甲烷

D、無法確定是否含有甲烷和乙烯參考答案：C13.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子最多有(

)A．18種 B．6種 C．9種 D．12種參考答案：A【分析】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組合，根據(jù)數(shù)學(xué)組合可知，它們能夠形成3×C32種CO2分子．【解答】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組合，根據(jù)數(shù)學(xué)組合可知，它們能夠形成3×3×（3﹣1）=18種CO2分子，由12C、13C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，14C16O2，14C17O2，14C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，14C16O17O，14C16O18O，14C17O18O，共18種．故選A．【點評】本題考查同位素及其應(yīng)用，難度中等，關(guān)鍵在于組合出可能的二氧化碳分子．14.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑

C．硼元素被氧化,氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1參考答案：D略15.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氨氣溶于1L水中，得到氨水的密度為bg?cm﹣3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：水為1L，氨氣為aL，根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，利用V=計算溶液的體積，再根據(jù)c=計算氨水的物質(zhì)的量濃度．解答：解：氨氣的物質(zhì)的量==；氨氣的質(zhì)量=×17g/mol=；氨水的體積=，則氨水的物質(zhì)的量濃度==，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意氨水中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量以氨氣計算，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用

（選填以下選項的代號）。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．燒堿（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列B

、D

、E

。（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，某同學(xué)設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有

步驟②：

（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應(yīng)如何處理？（用離子方程式表示）

。參考答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（加熱，2分）

（2）ACD（3分，漏一項扣1分，錯一項扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；(1分)（5）Cl2+H2O==Cl-+ClO-+H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________，其化學(xué)鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)

(3)S=C=S

極性鍵

(4)NH3分子間存在氫鍵

(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為

S=C=S，其化學(xué)鍵類型為極性鍵共價鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點最高；（5）Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點睛：本題考察重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。18.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和