云南省大理市喜洲鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

云南省大理市喜洲鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下烴中，一氯化物只有一種的是

A.乙烷

B.對(duì)二甲苯

C.2-甲基丁烷

D.丙烷參考答案：A略2.已知常溫下濃度為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)

B．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)參考答案：AA．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過(guò)量，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A錯(cuò)誤；B．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解NaClO溶液pH＞7，則NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，升高溫度促進(jìn)其水解，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，加熱0.1mol?L-1NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7，B正確；C．根據(jù)物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對(duì)應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，則酸的電離平衡常數(shù)K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正確；答案選A。3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（） A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸反應(yīng) C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．分析：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．解答：解：A．灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握反應(yīng)中的變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生歸納整合能力的考查，題目難度不大．4.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B略5.

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（

）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+參考答案：B略6.濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液,②氫氧化鈉溶液③醋酸鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A.①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B.①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7mol/LD.由水電離出的c(OH－)：②>③>①參考答案：D略7.下列各組反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反應(yīng)制丙醇

B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，由甲苯遇高錳酸鉀制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯，由丙烯制1，2－二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略8.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是A．NaHSO4

B．NaOH

C．O2

D．HCl參考答案：C略9.現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物中，測(cè)得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C略10.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－B．由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－C．有大量NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－D．能使pH試紙變藍(lán)的溶液中：SO32－、S2－、Na+、K+參考答案：D略11.微量元素對(duì)人體正常代謝和健康起著重要作用，以下不屬于微量元素的是A．N

B．Zn

C．Fe

D．I參考答案：A略12.下列過(guò)程一定釋放出能量的是()A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子

D．原子組成分子參考答案：D略13.在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）

H2（g）+I2（g）（ΔH＞0）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（

）①增大氫氣的濃度

②升高溫度

③降低溫度

④縮小體積

⑤增大HI的濃度

⑥減小壓強(qiáng)

A．①③⑥

B．③⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：D略14.下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（）A．2s22p4

B．3s23p4

C．4s24p4

D．5s25p4參考答案：D考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．分析：元素的非金屬性越弱，其第一電離能越小，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據(jù)此分析解答．解答：解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一電離能大小順序是O＞S＞Se＞Te，所以第一電離能最小的原子是Te原子，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律，明確第一電離能與元素非金屬性、同一周期及同一主族元素第一電離能變化規(guī)律即可解答，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大．15.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（

）A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式

；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是

，氧化劑是

。（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是

。（3）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2（2分），F(xiàn)e（1分），H2O（1分）

（2）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)，提供持續(xù)不斷的水蒸氣（1分）防止暴沸（1分）（3）H2（1分）

驗(yàn)純（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.噴泉實(shí)驗(yàn)是一個(gè)有趣實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)有250mL的燒瓶充滿某種氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。設(shè)玻璃導(dǎo)管長(zhǎng)35cm，膠頭滴管中可擠出0.50mL水。（1）50mL水中至少能溶解多少毫升該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），水才能從尖嘴管噴出（假設(shè)水面保持不變）？（2）下列氣體能做成噴泉實(shí)驗(yàn)的是____。氣體ABCDE溶解度（標(biāo)況）264058102231（3）假設(shè)NO2能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后該燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：⑴大于17ml時(shí)能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)⑵BE⑶1/22.4mol/L18.常溫下將0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等體積混合，求所得溶液的PH值．參考答案：所得溶液的pH=12．考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先計(jì)算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據(jù)等體積混合后酸堿過(guò)量情況計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出溶液的pH．解答：解：0.1mol?L﹣1鹽酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.1mol/L，0.06mol?L﹣1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=2c（Ba（OH）2）=0.12mol/L，兩溶液等體積混合后氫氧根離子過(guò)量，設(shè)溶液體積為VL，則反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）==0.01mol/L，溶液中氫離子濃度為：c（H+）==1×10﹣12mol/L，混合液的pH為：pH=﹣lgc（H+）=12，答：所得溶液的pH=12．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合液pH的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意酸堿物質(zhì)的量的計(jì)算和過(guò)量問(wèn)題，把握好溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算公式．19.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)（1）若反應(yīng)在某時(shí)刻t時(shí)，nt

(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n(始)∶n(平)=

。（最簡(jiǎn)整數(shù)比）

（4）原混合氣體中，a∶b=

。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=

。參考答案：⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得