氧化還原反應(yīng) 課件 【高效課堂+備課精研】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)任務(wù)一：認識氧化還原反應(yīng)的特征1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說（即燃燒是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)）之后，人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)?！毒拍昙壔瘜W(xué)》物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。

只有得氧(或失氧)的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)(或還原反應(yīng))嗎?氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別發(fā)生的嗎?這類反應(yīng)的本質(zhì)是什么?從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)氧化銅：_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)，被碳_____。失去還原還原碳：____氧，發(fā)生____反應(yīng)，被銅____。得到氧化氧化高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑失去氧得到氧高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑失去氧得到氧氧化鐵：_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)，被一氧化碳_____。失去還原還原一氧化碳：_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)，被氧化銅_____。得到氧化氧化注意：得失氧是同時發(fā)生，對立統(tǒng)一，缺一不可！任務(wù)一：認識氧化還原反應(yīng)的特征從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)任務(wù)一：認識氧化還原反應(yīng)的特征一種物質(zhì)得到氧發(fā)生_____反應(yīng)，同時另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生_____反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原結(jié)論：

以上反應(yīng)在得氧失氧的同時，元素的化合價是否發(fā)生了變化？任務(wù)一：認識氧化還原反應(yīng)的特征任務(wù)一：認識氧化還原反應(yīng)的特征從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)碳元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。碳元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價降低化合價升高銅元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。降低還原升高氧化鐵元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。降低還原升高氧化化合價降低化合價升高(失氧)(得氧)(失氧)(得氧)氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分。氧化還原反應(yīng)的特征現(xiàn)象：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化。

——判斷依據(jù)問題1不對，可以是同一種元素既被氧化、又還原。在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，這句話對嗎？問題2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O如：任務(wù)一：認識氧化還原反應(yīng)的特征1852年，英國化學(xué)家弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出化合價的概念，并逐步得到完善以后，人們把化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。那么，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化的呢？任務(wù)二：認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)取適量硫酸銅溶液于燒杯中，將鐵釘和石墨電極兩端分別連接上導(dǎo)線，如圖所示連接裝置，將兩電極放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，觀察并記錄現(xiàn)象。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu實驗探究化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中有電流產(chǎn)生，即有電子轉(zhuǎn)移。任務(wù)二：認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)鈉元素化合價升高，是因為鈉原子_____電子，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化任務(wù)二：認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)ClNa鈉離子帶正電荷氯離子帶負電荷氯化鈉失去2Na＋Cl22NaCl氯元素化合價降低，是因為氯原子_____電子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原得到任務(wù)二：認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)H2＋Cl22HCl點燃ClHHCl共用電子對氫元素化合價升高，是因為共用電子對______氫原子，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。氯元素化合價降低，是因為共用電子對______氯原子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。偏向偏離任務(wù)二：認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論：從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)課堂練習(xí)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失(

)氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)(

)氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化(

)一個反應(yīng)中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低(

)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(

)×√×××【例1】請同學(xué)們認真思考并判斷正誤：課堂練習(xí)【例2】化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：A.既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為______(填序號，下同)。B.屬于非氧化還原反應(yīng)的為_____。C.不屬于四種基本反應(yīng)類型的為_____。D.屬于置換反應(yīng)的為_____。①②⑤⑥③氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)分解化合化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)；

不一定是一定是一定不是化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng);分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？點燃3O22O3任務(wù)三：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法——表示反應(yīng)前后_________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素例：2Na＋Cl22NaCl失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原00+1-1基本步驟標(biāo)價態(tài)連雙線注得失雙線橋法的注意事項箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；必須注明“得到”或“失去”；電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時，要省略；被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。任務(wù)三：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【例1】請同學(xué)們用雙線橋法標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：標(biāo)價態(tài)連雙線注得失0+10+2e-失去2e-化合價升高被氧化得到化合價降低被還原Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑2×+3+2+403e-2e-化合價降低被還原化合價升高失去被氧化得到Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫3×2×課堂練習(xí)不同元素單線橋法——表示反應(yīng)過程中_________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。例：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-基本步驟標(biāo)價態(tài)連單線注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系始于被氧化的物質(zhì)中的化合價升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價降低的元素標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)2Na＋Cl22NaCl2e-任務(wù)三：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法的注意事項不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。任務(wù)三：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)的發(fā)展歷程1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說后，人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)11852年，英國化學(xué)家弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出化合價的概念，并逐步得到完善以后，人們把化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)21897年，英國物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，使人們對原子的結(jié)構(gòu)有了深入的認識3小結(jié)課堂練習(xí)1.標(biāo)出變價元素的化合價，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，其中②③⑥同時用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。高溫②WO3＋3H2W＋3H2O點燃①4P＋5O22P2O5課堂練習(xí)1.標(biāo)出變價元素的化合價，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，其中②③⑥同時用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。③MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑④Cu＋4HNO3(濃)

Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O課堂練習(xí)1.標(biāo)出變價元素的化合價，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，其中②③⑥同時用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。⑤Cl2＋2NaOH

NaCl＋NaClO＋H2O⑥2H2S＋SO2

3S↓＋2H2O===3S↓＋2H2O課堂練習(xí)2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B.氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價變化C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價變化D3.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O高溫A課堂練習(xí)4.完成下列填空(1)C＋H2O(g)CO＋H2中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____，被還原的元素是_____。(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被還原的元素是____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被還原的物質(zhì)是_____，被氧化的物質(zhì)是_____，被氧化的元素是____，被還原的元素是___。(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)_______，被氧化的元素是_____，被還原的元素是_____。CHOClSO2H2SSSHClMnO2ClMn高溫MnO25.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()A.2HClO2HCl＋O2↑B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.Fe2O3＋3