九年級(jí)化學(xué)酸化學(xué)性質(zhì)

酸的化學(xué)性質(zhì)

1、有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請(qǐng)同學(xué)們想想有哪些方法可以鑒別出來(lái)？2、你提出的這些方案的依據(jù)什么？

你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸規(guī)律酸的溶液能使紫色石蕊變成紅色酸的溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色紫色石蕊變成溶液紅色紫色石蕊變成溶液紅色無(wú)色酚酞溶液不變色無(wú)色酚酞溶液不變色依據(jù)：紫色石蕊遇酸溶液變成紅色結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)你的方案二：用較活潑的金屬來(lái)鑒別與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅現(xiàn)象結(jié)論：酸能與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式

我能寫

你還想知道方案三嗎？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑酸也是除銹專家！問題：

1、同學(xué)們?cè)谌粘Ｉ钪幸姷竭^或用到過哪些除鐵銹的方法？２、你能把這些方法用化學(xué)的眼光進(jìn)行一下分類嗎？３、現(xiàn)請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)桌上的物質(zhì)為銹鐵釘除銹小貼士：鐵銹的主要成分是Fe2O3

實(shí)驗(yàn)：將一根生銹的鐵釘分別用細(xì)線系好放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，仔細(xì)觀察一會(huì)兒，取出，用水洗凈鐵釘，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面幾個(gè)反應(yīng)中的生成物有什么共同之處?②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?為什么?

剛才同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納起來(lái)有兩種：1、開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色

。2、開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會(huì)冒出氣泡。這是為什么呢？加入的酸量不同！

根據(jù)上面的化學(xué)方程式特點(diǎn)，請(qǐng)你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答方案三的內(nèi)容及酸的性質(zhì)。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)有水生成一、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；二、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；三、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：盤點(diǎn)一下我們的收獲吧!你還有什么收獲？方法從個(gè)別推導(dǎo)到一般從具體到抽象我也來(lái)試一把已知：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑、2HCl+Na