內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市第一職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市第一職業(yè)高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式表達(dá)正確的是()A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O參考答案：B略2.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）

A．2mol重水含有NA個(gè)D2O分子

B．1g氫氣含有NA個(gè)H2分子

C．2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子

D．22．4L水含有NA個(gè)H2O分子

參考答案：答案：C3.（2005·全國(guó)卷Ⅰ）6.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5參考答案：C根據(jù)定義，共價(jià)鍵中的電子被成鍵的兩個(gè)原子共有，圍繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)。所以，形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個(gè)數(shù)加上它與其他原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個(gè)數(shù)為：A中B有3+3＝6個(gè)、F有7+1＝8個(gè)；B中H有1+1＝2個(gè)、O有6+2＝8個(gè)；C中Si有4+4＝8個(gè)、Cl有7+1＝8個(gè)；D中P有5+5＝10個(gè)、Cl有7+1＝8個(gè)。4.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是(

)。A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)C．異戊二烯與等物質(zhì)的量的

Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的四種有機(jī)產(chǎn)物均只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，正確；B、丙烯與水加成反應(yīng)的產(chǎn)物可以是1-丙醇或2-丙醇兩種同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；C、異戊二烯與Br2可以發(fā)生l,2加成，3,4加成和l,4加成，共有三種同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；D、2-氟丁烷消去HCl分子的產(chǎn)物可以是1-丁烯,也可以是2-丁烯，錯(cuò)誤。5.下列離子方程式正確的是A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋+SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓＋H2OB．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NHD．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH—＝SO32-+H2O參考答案：C6.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3－+H2OH3O++CO32－B．HCO3－+H2OH2CO3+OH－C．CO2+H2OHCO3－+H+

D．CH3COOHCH3COO－+H+參考答案：B略7.對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示[參考答案：C略8.已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，則正確的關(guān)系是（

）A．

B．C．

D．參考答案：D略9.下列敘述中不正確的是（

）

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)

B．在常溫下，10mL0.02mol·L-1HCl溶液與10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(A-)

D．常溫下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，則0.01mol/L醋酸溶液pH<4參考答案：C略10.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.7mol。向該溶液中逐漸加入100mL8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)前，若Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。（不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是A．x的取值范圍是0＜x≤0.25B．無論x為何值，當(dāng)加入87.5mL的KOH時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子恰好完全沉淀C．當(dāng)100mLKOH剛好完全消耗，且Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2－時(shí)，x的值為0.2D．若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為amol，則a=

參考答案：BD略11.下列溶液呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH－)的溶液

C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)制得的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液參考答案：B略12.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 A

B C

D參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】圖示題；計(jì)算題．【分析】對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．【解答】解：對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成．A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)．是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．13.下列操作對(duì)滴定結(jié)果無影響的是（

）

A.盛待測(cè)液的錐形瓶先用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

C.滴定管在滴定前液面在0刻度以下D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀取滴定管內(nèi)液體體積參考答案：C略14.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸點(diǎn)約77℃.其水解反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑。某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度。再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min組別C(NaOH)/mol·L-1時(shí)間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問題：(1)完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有

、

______

。(2)分析上述數(shù)據(jù),得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是:①NaOH溶液濃度越大，水解速率越_______②__________________________________(3)結(jié)論②的理論解釋是______________________________________(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________(5)有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是__________。參考答案：(1)NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量反應(yīng)溫度(每空1分)(2)①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解(2分)(3)NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用(2分)(4)增大NaOH的濃度(或體積)(1分)(5)乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)(2分)15.下列事實(shí)中，能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是（）

A．常溫時(shí)，稀氨水的導(dǎo)電性比稀NaOH溶液的導(dǎo)電性弱B．常溫時(shí)，等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，混合液pH小于7C．1mol·L－1的氨水可以使酚酞試液變紅色

D．液氨不導(dǎo)電參考答案：答案;B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即要得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見

。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：

；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）C、D中的試劑分別是

、

。（4）儀器A、B的名稱分別是

、

，F(xiàn)的作用是

。（5）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是

，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）

、

，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

。參考答案：（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導(dǎo)氣、冷凝（5）產(chǎn)率降低

有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可）控制濃鹽酸的滴速不要過快本題以探究一個(gè)簡(jiǎn)單的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，綜合考查物質(zhì)的制備、性質(zhì)、檢驗(yàn)等內(nèi)容以檢驗(yàn)學(xué)生的動(dòng)手能力。在制備Cl2時(shí)，若分液漏斗口部不與燒瓶相連，則因產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)增大而使液體不易下滴；由題給信息可知S2Cl2易與H2O反應(yīng)，故應(yīng)在G與H之間加一個(gè)干燥裝置。B中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。產(chǎn)生的Cl2中混有HCl及水蒸氣，故需先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4而除去；由題意知E中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2S+Cl2S2Cl2，產(chǎn)生的S2Cl2經(jīng)導(dǎo)氣管F冷凝在G中得到產(chǎn)品。若加熱溫度過高，則S2Cl2會(huì)分解，硫也會(huì)變?yōu)檎魵馐巩a(chǎn)率降低，在F中可能出現(xiàn)硫的固體；另由題給信息知產(chǎn)品中可能含有SCl2、Cl2、S等雜質(zhì)，為避免S2Cl2與過量Cl2反應(yīng)，應(yīng)控制HCl的滴速不要太快。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為

（填化學(xué)式）。（2）計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計(jì)算過程）參考答案：（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2）FeCl3物質(zhì)的量濃度為4mol/L略18.甲醇合成反應(yīng)為：工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：Ⅰ、制備合成氣：。為解決合成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2：。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_________Ⅱ、合成甲醇：（1）反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式_________________。實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：

10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80（2）在300℃反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率_____________（3）500℃平衡常數(shù)K=___________（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半。計(jì)算該條件下H2轉(zhuǎn)化率。（寫出計(jì)算過程）參考答案：1.3:1

（2分）2.（1）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH=(a-b)kJ/mol[ΔH=-(b-a)kJ/mol

（2分）(