內蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣官地中學2022年高二化學聯考試題含解析

內蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣官地中學2022年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A、PH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+B、由水電離出的c(H+)=1×10—14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl—、HCO、K+C、c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液中：NH4+、Cl—、NO、Al3+D、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO—、SO、SCN—參考答案：C略2.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

（

）

A．a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)=c(NH4＋)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略3.在一個體積為2L的容器中，充入4molCO和4molH2O，一段時間后反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密閉容器中達到了平衡狀態(tài)。平衡后[CO2]=1.8mol·L-1，則該溫度下此反應的平衡常數K為(

)A．27

B．36

C．54

D．81參考答案：D略4.下列敘述中，錯誤的是()A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲笨參考答案：D5.中草藥陳皮中含有碳、氫原子未畫出，每個折點代表一個碳原子），它具有抗菌作用。1mol該物質與濃溴水作用和足量的NaOH溶液反應分別消耗的物質的量為

A．2moL,2moL

B．3moL,3moL

C．3moL,4moL

D．2moL,4moL參考答案：C略6.能增加反應物分子中活化分子的百分數的是A．增大固體表面積

B．使用催化劑C．增大壓強

D．增加濃度參考答案：B略7.100mLpH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的（

）A．x為弱酸，y為強酸B．稀釋前x、y的物質的量濃度相等C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應，y放出的氫氣多參考答案：D略8.食品保鮮膜按材質分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確的是：A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體如HClD．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染參考答案：B略9.下列屬于電解質的是

A．蔗糖

B．鹽酸

C．酒精

D．氫氧化鈉參考答案：D略10.已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“＋”，另一個接線柱旁標有“－”。關于標有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作正極

B．充電時作陽極，放電時作負極C．充電時作陰極，放電時作負極

D．充電時作陰極，放電時作正極參考答案：A略11.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為；

，有關該化合物的下列說法不正確的是(

)A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生聚合反應C.1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與溴的CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗參考答案：C略12.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是

A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應C．苯酚與溴水直接就可反應，苯與液溴反應還需要三溴化鐵作催化劑D．乙醇沒有酸性，苯酚、乙酸有酸性參考答案：B略13.一定溫度下，可逆反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)達到平衡狀態(tài)標志的是

A.

A、B、C的分子數之比為1：3：2

B.單位時間內生成amolN2，同時生成amolNH3C.每斷裂1molN≡N,同時斷裂3molH－HD.每生成1molN≡N,同時生成6molN－H參考答案：D14.在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0

x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，敘述錯誤的是A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高，c的物質的量改變C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變，混合氣體平均摩爾質量不一定增大D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大，z的質量分數增加參考答案：A略15.下列物質屬于電解質的是（

）A．Cu

B．液態(tài)NH3

C．CO2

D．Na2O2固體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數為6.27g，第二次稱量讀數為2.33g試回答下列問題。(1)根據實驗1對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是______________。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度/mol·L－1

(3)試確定K＋是否存在？______，判斷的理由是______________________________。參考答案：(1)不能確定Ba2＋、Mg2＋(2)陰離子符號物質的量濃度/mol·L－1SO42-0.1CO32-0.2(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-。經計算，NH4+的物質的量為0.05mol，CO32-、SO42-的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據電荷守恒，得K＋一定存在。解析：該混合物溶于水后得澄清溶液，說明Ba2＋和不能同時存在。加足量NaOH溶液并加熱產生氣體，說明存在，由產生1.12L氨氣可知，的物質的量為0.05mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說明存在和，則該混合物中不存在Ba2＋，同時也不存在Mg2＋。(1)由于未知液分三組分別做實驗，Cl－和都可以與AgNO3溶液產生白色沉淀，所以無法確定Cl－的存在；第3組實驗第二次稱量的是BaSO4固體的質量，說明原溶液中有，根據離子共存規(guī)律，原溶液中一定沒有Ba2＋；根據已知的離子可知，第一次稱量的固體還有BaCO3，說明原溶液中還有，而Mg2＋與不能大量共存，所以原溶液中一定沒有Mg2＋。(2)根據第3組實驗稱得固體的質量，可求得：n(BaSO4)＝2.33g÷233g·mol－1＝0.01mol，n(BaCO3)＝(6.27g－2.33g)÷197g·mol－1＝0.02mol。所以n()＝0.01mol，c()＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1；n()＝0.02mol，c()＝0.02mol÷0.1L＝0.2mol·L－1。(3)利用第2組實驗可求得n()＝0.05mol，c)＝0.5mol·L－1。根據電荷守恒規(guī)律：2×c()＋2×c()＝0.6mol·L－1，而1×c()＝0.5mol·L－1，所以必然還有陽離子，故一定有K＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g)

B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：試回答下列問題：(1)在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的平均反應速率為____

______。(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是________

______________。(3)根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol·L-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。參考答案：

(1)0.0075(7.5×10－3)mol·L-1·min-1

；(2)實驗Ⅱ使用了催化劑

；

(3)逆；吸熱

；

(4)大于

。略18.反應：mA＋nBpC在某溫度下達到平衡時：(1)若A、B、C都是氣體，減壓后，正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系為________。(2)若只有C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時，化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定是向________方向發(fā)生移動。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不移動，則B是________態(tài)或________態(tài)。(4)若升高溫度，A的轉化率減小，則此反應的逆反應是________反應。參考答案：(1)m＋n>p(2)逆反應(3)液固(4)吸熱解析：(1)若A、B、C都是氣體，減壓后，正反應速率小于逆反應速率，則平衡逆向移動，故m＋n>p。(2)若只有C為氣體，m＋n＝p，則加壓時，平衡向氣體化學計量數小的方向移動，即逆向移動。(3)若增加或減少B的量，平衡均不移動，則B為固態(tài)或液態(tài)。(4)升高溫度，A的轉化率減小，則平衡逆向移動，此反應的逆反應為吸熱反應。19.（6分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m途徑I：C3H8(g)+5O2(g)==

3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝-akJ·mol-1途徑II：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)

ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==

6CO2(g)+6H2O(l)

ΔH＝-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)==

2H2O(l)

ΔH＝-dkJ·mol-1（abcd均為正值）請回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量

______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時