蘇教版重點(diǎn)高中化學(xué)必修一專題3測(cè)試1及參考答案

精心整理必修1專題3測(cè)試題1一．選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）1．美國(guó)“9.11”害怕事件給紐約帶來(lái)一場(chǎng)嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)害——石棉污染，易使吸入石棉纖維者患肺病。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分別為（）A．8，3B．5，8C．3，8D．8，52．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反響。若生成的硫酸鋇積淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1︰2︰3B．1︰6︰9C．1︰3︰3D．1︰3︰63．以下除掉雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是（）A．除掉N2中的少許O2：經(jīng)過(guò)灼熱的CuO粉末，采集氣體B．除掉CO2中的少許HCl：通入Na2CO3溶液，采集氣體C．除掉FeCl2溶液中的少許FeCl3：加入足量鐵屑，充分反響后，過(guò)濾D．除掉KCl溶液中的少許MgCl2：加入合適NaOH溶液，過(guò)濾4．既能夠在強(qiáng)酸性條件下大批共存又能在強(qiáng)堿性條件下大批共存的離子組是（）＋＋NO3－－＋＋－－A．Al3NaClB．KNaClNO3＋＋－－＋HCO3-－－C．KNaClAlO2D．KSO42NO35．對(duì)于硅及其化合物的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是（）A．晶體硅是優(yōu)秀的半導(dǎo)體資料B.晶體硅與金剛石近似，故其熔、沸點(diǎn)高，硬度大C．硅酸鹽均不溶于水D.二氧化硅不溶于水，但能溶于強(qiáng)堿溶液6．高爐煉鐵時(shí)加入石灰石的目的是（）A．生成的二氧化碳再轉(zhuǎn)變?yōu)橐谎趸糂．去硫、磷C．提升爐溫D．除掉脈石（SiO2）7．將3.48Fe3O4完滿溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2+3+2-2Cr2O7溶液，恰巧使溶液中Fe所有轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，Cr2O7復(fù)原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L8．已知硅能與堿反響產(chǎn)生氫氣，將鎂、鋁、硅的混和物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反響，另一份跟足量的鹽酸反響，最后產(chǎn)生的A．2∶1

H2相同多.則鎂與硅物質(zhì)的量之比為B．4∶1C．1∶1

（

）D．3∶19．對(duì)于金屬元素在自然界存在的狀況的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是

（

）A．金屬元素僅存在于礦物中。B．金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。C．大部分金屬元素以游離態(tài)存在，少許金屬元素以化合態(tài)存在。D．金屬元素不只存在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也存在少許金屬元素。10．在贊成加熱的條件下，只用一種試劑就能夠鑒識(shí)硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這類試劑是（）A．NaOHB．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl211．以下溶液長(zhǎng)久裸露在空氣中會(huì)變質(zhì)的是（）4溶液B．Na23溶液C．Fe243溶液D．NaCl溶液A．CuSOSO(SO)12．以下離子方程式中不正確的選項(xiàng)是（）A．鐵片放入氯化鐵溶液中：3+2+Fe+Fe2FeB．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O2HCO3-精心整理C．硫酸鋁溶液跟氨水反響：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O13．某固體物質(zhì)X與稀鹽酸反響生成溶液Y，Y與過(guò)分氫氧化鈉溶液反響得白色積淀Z，經(jīng)過(guò)濾后，將積淀物Z加熱灼燒又獲得X。則X可能是（）A．Fe2O3B．Al2O3C．FeOD．MgO14．將1.12克鐵粉加入2摩/升氯化鐵溶液25毫升中，充分的反響后，其結(jié)果是（）A．鐵有節(jié)余B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為3：1D．氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：515．為了除掉FeSO4溶液中的硫酸鐵和硫酸銅雜質(zhì)，可采用的試劑是（）A．氫氧化鈉B．氨水C．銅粉D．鐵粉16．鐵、鎂、鋁3種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反響，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反響的金屬（）A．所失掉的電子數(shù)比是3：3：2B．質(zhì)量相等C．物質(zhì)的量相等D．質(zhì)量比是28：12：917．以下物質(zhì)中，既能跟強(qiáng)酸溶液反響，又能跟強(qiáng)堿溶液反響，而且生成物但是鹽和水的是（）A．Al(OH)3B．AlC．NaHCO3D．Mg(OH)2）法是辦理含鉻廢水的常用方法．其原理是：用FeSO把廢水中Cr－＋18．鐵氧體（Fe3O42離子復(fù)原為Cr3離子，井經(jīng)過(guò)調(diào)42O733xO32節(jié)廢水的pH，使生成物構(gòu)成符合近似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復(fù)合氧化物（CrxFe2Fe2·O）。辦理含1molCr2O7－的廢水最少需要加入amolFeSO4·7H2O，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）A．x=1，a＝5B．x＝0.5a＝8C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝10二．填空題19．鋁熱劑是電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)量鋁熱反響可用于

和

的混淆物。寫出鋁粉和氧化鐵的混淆物在高溫下反響的化學(xué)方程式并標(biāo)出。反響中鋁表現(xiàn)出。20．Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必要的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨孩賹懗龃盆F礦主要成分的化學(xué)式：

。②寫出赤鐵礦被復(fù)原成鐵的化學(xué)方程式：

。③寫出焦炭在高爐中參加反響的兩個(gè)化學(xué)方程式：

。④寫出CaCO3所參加反響的兩個(gè)化學(xué)方程式：

。21．磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土間隔空氣燒制而成的，當(dāng)燒窯作業(yè)周邊結(jié)束時(shí)，若用淋灑水的方法來(lái)降低溫度，窯內(nèi)處于復(fù)原性氛圍，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因此磚呈青色。若用捅開窯頂自然冷卻的方法，磚就變?yōu)榱思t色。(1)從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原由是。(2)現(xiàn)有一塊紅磚，實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有濃H2SO4、3mol·L-1的鹽酸、0.1mol·L-1的KSCN溶液，0.1mol·L-1的FeCl3溶液、0.01mol·L-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請(qǐng)采用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用最簡(jiǎn)捷的方法考證紅磚中含有三價(jià)鐵.(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論)。22．向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，測(cè)得滴加15mL與滴加45mL所得積淀相同多，則Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是。23．在必定條件下可實(shí)現(xiàn)以以下圖所示物質(zhì)之間的變化精心整理請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是

。(2)寫出明礬溶液與過(guò)分的NaOH溶液反響的離子方程式

。(3)圖中所得G和D

都為固體混淆后在高溫下可發(fā)生反響寫出該反響化學(xué)方程式。(4)每生成1molD同時(shí)生成

molE。三．計(jì)算題24．在50mlbmol/LAlCl3

溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)3積淀的物質(zhì)的量為

；(2)當(dāng)a,b知足

條件時(shí)，無(wú)積淀生成。(3)當(dāng)a,b知足

條件時(shí)，a增大，積淀減少，此時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量為

克。必修1專題3測(cè)試題1答案一．選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）1．B2．B

3．C

4．B5．C

6．D7．B

8．A

9．D

10．A

11．B

12．A

13．D

14．

B15．D

16．D

17．A

18．D三．填空題19．鋁某些金屬氧化物焊接鋼軋冶煉難熔金屬?gòu)?fù)原性高溫點(diǎn)燃高溫20．①Fe3O4②Fe2O3+3CO2Fe+3CO③C+O2CO2CO2+C2CO④CaCO3高溫高溫223CaO+CO↑CaO+SiOCaSiO21．(1)捅開窯頂，空氣進(jìn)入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色.(2)砸碎紅磚，取少許放入研缽內(nèi)，研成粉末，取該