化學專題二化學反應速率與化學平衡蘇教選修

化學反應速率定義?c?tV=單位moL/L·s或moL/L·min反應速率只取正值，為平均值。表示反應速率時要注明是用某物質(zhì)表示的，用不同物質(zhì)來表示同一反應的反應速率，其數(shù)值不一定相同，但其數(shù)值之比值應等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)比。注意化學反應速率影響因素濃度---對固體來講,濃度可視為常數(shù)壓強---只對有氣體參與的反應有效溫度---升高10度,速率成倍數(shù)提高催化劑---對速率影響最大表面積---主要對固體和液體反應時有效【1】在一定條件下N2+3H22NH3的反應中，起始C(N2)為2mol/L，C(H2)為

5mol/L，反應到2分鐘時，測得

V(NH3)=0.4mol/（L.min），

(1)分別用VN2=VH2=

(2)反應到2分鐘時C(N2)為

C(H2)_________?！?】反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①V(A)=0.15mol/(L·s)②V(B)=0.6mol/(L.s)③V(C)=0.4mol/(L·s)④V(D)=0.45mol/(L.s)該反應進行的快慢順序為________________.提示：以同一物質(zhì)為標準,將其他物質(zhì)表示的反應速率換算為用該物質(zhì)表示的速率，并比較。④>③=②>①【3】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行下列的改變，對化學反應速率的影響如何？

A、增加碳的量

B、容器的體積縮小一半

C、保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大一倍

D、保持壓強不變充入N2?！镌黾踊驕p少固體的量對反應速率沒影響★總壓變化時要考慮濃度是否變化，才去判斷對反應速率的影響無大無小【4】溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的a

倍，現(xiàn)升高了50℃現(xiàn)反應速率是原來的多少倍？【5】對于反應I2(氣)+H2(氣)2HI(氣),采取下列措施時，正逆反應速率如何變化？

A、縮小體積

B、保持體積不變，通入稀有氣體HeC、保持壓強不變，通入稀有氣體HeD、保持壓強不變，通入HI氣體1mola5大、大無、無小、小小、大【6】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍D【7】將固體NH4Ｉ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應NH4Ｉ（ｓ）NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)ｃ（H2）＝0.5mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4mol·Ｌ－1

則NH3的濃度為（）

A．3.5mol·Ｌ－1B．4mol·Ｌ－1

C．4.5mol·Ｌ－1D．5mol·Ｌ－12HI(ｇ)

H2(ｇ)＋I2(ｇ)當反應達到平衡時D【8】某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為

mol/(L·min)（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3

V1

（填＞;＝;＜），且C3

1.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填吸熱、放熱）。理由是

0.0131.0催化劑>>吸熱【9】工業(yè)制取硫酸是一種一種連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測知進入接觸室時混合的氣體（396K、8kPa，主要在成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3.s-1，從接觸室導出氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m3.s-1。與此有關的以下說法中正確的是----------()（A）單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質(zhì)的量之比為10:9（B）導出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為9/2（C）此反應中SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%（D）SO2催化氣體反應是吸熱反應.A、B【10】將一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣)N2O4(氣)，2min末，測得固體減重6.20g，且C(NO2)=0.04mol/L，則下列說法正確的是___A.2min后容器內(nèi)C(NO2)=0.04mol/L B.2min內(nèi)V(O2)=0.0125mol/(L·min)C.混合氣體的平均密度為3.1g/L D.混合氣體中NO2的體積分數(shù)為11%【11】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的n化學方程式為_________反應開始至2min后，Z的平均反應速率為_____________X的轉(zhuǎn)化率為____________。 012t1xzy0.90.70.2化學平衡定義注意化學平衡狀態(tài)，是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提條件：正反應速率V正=逆反應速率V逆反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)可逆反應實質(zhì)：標志：2、化學平衡狀態(tài)的特征(1)動：(2)等：(3)定：(4)變：重要題型：判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)？動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）正反應速率V正=逆反應速率V逆反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡?；瘜W平衡【例１】在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC【例2】下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）A.反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B【例3】下列說法可以證明反應N2+3H2

2NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC3、等效平衡問題：化學平衡外界條件相同時，可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。（3）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應容器經(jīng)過擴大—縮小或縮小—擴大的過程，）只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態(tài)。（2）相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。（1）外界條件相同：通?？梢允洽偻琓同V，②同T同P例如：在425℃時，在1L密閉容器中進行反應：

H2+I22HI,達到平衡。（同T、同V）濃度/mol·L-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反應開始從逆反應開始1molH2＋1molI22molHI相當于【例題4】在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：

達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數(shù)為a%（1）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（）

A、[3molC+1molD]B、[1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD]C、[1molA+0.5molB+1.5molC]D、[4molA+2molB]A、B（2）維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分數(shù)仍是

a%）的是（）

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B、D【一】同T同V下A、對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說：B、對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說：【二】同T同P（即體積可變化）下等效轉(zhuǎn)化后，對應各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量成比例。等效轉(zhuǎn)化后，對應各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量成比例。等效轉(zhuǎn)化后，對應各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量均相同。等效平衡的判斷【例5】在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定時間后達到平衡，此時，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時CO的含量仍為p%的是（）

A.1molCO２、2molH２

B.0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO、1.8molH2O

C.1molCO２、1molH2OD.1molCO２

1molH２

1molH2O【例6】某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。

[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是---------------。（2）恒定T、P：

[1]若X=0、Y=0，則Z-----------。

[2]若X=0.75,則Y---------，Z---------------。

[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是----------------。2mol2.25mol0.5mol>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥0X+Z/2=1,Y+3Z/2=3【例7】在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：

3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則的值分別為（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD【例8】在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為（）

A、1B、2C、3D、4BC【例9】在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應，H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)，已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr(見下表已知項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號（1）－（3）的狀態(tài)，填寫表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a【例10】在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定溫度壓強，進行以下反應，N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)，已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3，在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，填寫表中空白：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a【例11】已知T℃、p

kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2

mol

X和1

mol

Y，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達到平衡時，平衡氣中Z的體積分數(shù)為0.4。試回答下列有關問題：（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應達到平衡時，容器的容積為

，平衡氣中Z的體積分數(shù)為

。（2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使4molX和2molY反應，達到平衡狀態(tài)時，平衡氣中Z的體積分數(shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為

。（3）若控制溫度仍為T℃，另選一容積為VL的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時平衡氣中Z的體積分數(shù)仍為0.4。則充入的X和Y的物質(zhì)的量應滿足的關系是：an（Y）<n（X）<bn（Y），其中a為

，b為

。2.5V0.45/3V1/25【例12】在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數(shù)為a%。（1）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（）A、3molC+xmolD(x>0.6)B、1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x>0.1)C、2molA+1molB+xmolD(x≥0)D、1molA+0.5molB+4.5molC+xmolD(x>0.7)A、B、C（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍是a%的是

A、3molC+xmolD(x>0.6)B、1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x>0.1)C、3molA+1.5molB+xmolD(x≥0)D、1molA+0.5molB+3molC+xmolD(x>0.4)（3）維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分數(shù)仍是a%）的是

A、6molC+xmolD(x>0.6)B、1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD(x>0.1)C、3molA+1.5molB+xmolD(x≥0)D、1molA+0.5molB+3molC+xmolD(x>0.4)A、B、C、DB、C、D化學平衡【平衡的移動】當改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

勒沙特列原理【平衡移動的本質(zhì)】－－－V正＝V逆當V正>V逆－－－平衡向正方向移動當V正<V逆－－－平衡向逆方向移動注意：①只適用于已建立平衡狀態(tài)的體系；②只改變一個條件；③平衡移動的結(jié)果是“減弱”，而不是“消除”這種影響。條件變化正逆正、逆的關系平衡移動方向平衡轉(zhuǎn)化率濃度增大反應物濃度增大不變正＞逆向正反應方向移動增大(另一反應物)減小反應物濃度減小不變正＜逆向逆反應方向移動減小增大生成物濃度不變增大正＜逆向逆反應方向移動減小減小生成物濃度不變減小正＞逆向正反應方向移動增大濃度對平衡的影響壓強對平衡的影響壓強增大壓強或縮小氣體體積增大增大反應前后氣體體積不變，正、逆反應速率增大倍數(shù)相同，正＝逆不移動不變正反應是氣體體積縮小的反應，正增大的倍數(shù)＞逆增大的倍數(shù)。向氣體體積減小，即正反應方向移動。增大正反應是氣體體積增大的反應，正增大的倍數(shù)＜逆增大的倍數(shù)。向氣體體積減小，即逆反應方向移動。減小減小壓強或增大氣體體積減小減小反應前后氣體體積不變，正、逆反應速率減小倍數(shù)相同，正＝逆不移動不變正反應是氣體體積縮小的反應，正減小的倍數(shù)＞逆減小的倍數(shù)。向氣體體積增大，即逆反應方向移動。減小正反應是氣體體積增大的反應，正減小的倍數(shù)＜逆減小的倍數(shù)。向氣體體積增大，即正反應方向移動。增大條件變化正逆正、逆的關系平衡移動方向平衡轉(zhuǎn)化率溫度升高反應溫度增大增大吸和放都增大，但吸增大的倍數(shù)＞放增大的倍數(shù)。向吸熱反應的方向移動。吸熱反應為正反應增大，反之減小。降低反應溫度減小減小吸和放都減小，但吸減小的倍數(shù)＞放減小的倍數(shù)。向放熱反應的方向移動。放熱反應為正反應增大，反之減小。使用催化劑增大增大等同地改變正、逆反應速率，正＝逆不移動，但能縮短平衡建立的時間。不變溫度和催化劑對平衡的影響條件變化正逆正、逆的關系平衡移動方向平衡轉(zhuǎn)化率1

化學平衡移動不是由內(nèi)因造成的，而是由外因，即條件的變化所引起?；瘜W平衡移動實質(zhì)上是外部條件的改變對平衡體系的正、逆反應速率不公正的影響，造成正、逆反應速率的均衡被打破的結(jié)果。因此，凡能不等同地改變正、逆反應速率的條件都能引起平衡移動。2

平衡移動，一般會造成速率、平衡濃度、百分含量等都發(fā)生變化，但速率、平衡濃度變了，并不意味著平衡一定發(fā)生移動。如催化劑的影響，以及對于反應前后氣體無體積變化的反應中壓強的影響，都有速率變化，而無平衡移動。因此，平衡移動與否應該看百分含量是否改變。3

物質(zhì)的量濃度既與溶質(zhì)物質(zhì)的量有關，也與溶液體積有關。因此，只有定容時，平衡右移，生成物的濃度才增加。4

物質(zhì)的百分含量既與本身物質(zhì)的量或氣體體積有關，也與總的物質(zhì)的量或氣體總體積有關。因此，只有不改變體系總質(zhì)量時，平衡右移，生成物的百分含量才會增加。即此時物質(zhì)的量、濃度、產(chǎn)率和百分含量才會有一致的關系。有關平衡移動的一些規(guī)律和注意問題(5)同一反應中不同反應物的轉(zhuǎn)化率一般并不相等，相等只是偶然的巧合。但如果兩反應物的起始濃度或起始物質(zhì)的量，或起始氣體體積之比剛好等于化學方程式中兩反應物的系數(shù)之比，那末兩反應物的轉(zhuǎn)化率才相等。生成物的產(chǎn)率也類似于此有關平衡移動的一些規(guī)律和注意問題(6)對于2HIgH2g＋I2g，增加HI的量，轉(zhuǎn)化率不變(7)對氣體反應來說，濃度和壓強的影響是相同的，改變壓強對反應速率的影響，實質(zhì)上是濃度變化的影響；但二者又有區(qū)別，壓強只對氣體反應有影響，而濃度則對氣體反應和溶液反應皆有影響；改變壓強是對整個平衡體系而言，而濃度的改變可以是任意反應物或生成物。因此，在解釋壓強對化學平衡的影響時，要從濃度的變化去考慮[例1]在一定條件下，N2O4(1)保持容器容積不變，通入二氧化氮使體系壓強增大一倍，則達到平衡時N2O4分解率________。

(2)保持容器容積不變，通入氖氣使體系壓強增大一倍，則達到平衡時N2O4分解率________。

(3)保持壓強不變，通入二氧化氮使體系的容積增加一倍，則達到平衡時N2O4分解率________。

(4)保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時N2O4分解率________。2NO2－Q可逆反應達到平衡，當分別改變下列條件時，填入N2O4分解率與原分解率的比較情況(增大、減小、不變)。[例2]一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（氣）+yB（氣）zC（氣），達平衡后測得氣體的濃度為0.5摩/升。恒溫下將容器擴大1倍，反應重新平衡，測得A濃度為0.25摩/升。下列敘述中正確的是（）(A)x+y＞z(B)平衡向右移動(C)B的轉(zhuǎn)化率提高(D)C的體積百分含量降低[例3]在C（s）＋CO2（g）2CO（g）－172kJ的平衡體系中，下列說法中錯誤的是（）(A)減小壓強，混合氣體的平均分子的相對質(zhì)量減小(B)保持溫度和混合氣體總體積不變，加入一定量CO2，達到新平衡后，混合氣體的平均分子的相對質(zhì)量減小(C)保持溫度和氣體體積不變的條件下，加入一定量N2

平衡不會移動(D)向平衡體系中加入一定量CO2，并保持溫度和壓強不變，達到新的平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將增大[例4]反應SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定條件下達到平衡，再向容器中通入一定量O2，下列說法正確的是（）(A)平衡向正反應方向移動，達到新平衡時容器內(nèi)壓強一定減小(B)平衡向逆反應方向移動，容器內(nèi)壓強一定不增大(C)平衡不移動，只增大容器內(nèi)壓強(D)平衡向正反應方向移動，容器內(nèi)壓強不一定增大[例5]有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2與O2的混和氣體，并使A和B容積相等(見下圖)在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O2(1)達到平衡時所需的時間A容器比B容器____，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_____。(2)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的氬氣，A容器化學平衡___移動，B容器化學平衡____移動(3)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到新平衡時：A容器中SO3的百分含量____(增大、減小、不變。下同)，B容器中SO3的百分含量____。2SO3(氣)[例6]在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如右圖），容器中發(fā)生以下反應：N2+3H2，若反應達平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答問題：

(1)若保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的份數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：①a=1，c=2，則b=

，在此情況下，反應起始向方向進行。（填“正”或“逆”）②若需規(guī)定反應起始時向逆方向進行，則c的取值范圍是。

(2)在上述裝置，若需控制平衡后的混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

2NH3+Q3A(g)+2B(g)

C(g)[例7]一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的N2氣體，右室充入A和B兩種氣體，且A和B的物質(zhì)的量之比為3:2，右室內(nèi)發(fā)生如下反應：。反應開始前活塞停留在離左端1/4處（如圖），反應在恒溫下進行，當反應達平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間。012 3 4

試回答下列問題：①右室氣體反應前后的壓強之比為

，物質(zhì)的量之比為

。②反應達平衡時氣體A的轉(zhuǎn)化率為

。③原容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍，那反應前活塞相對于原來的1/4處將

（填“偏左”、“偏右”或“不變”），達平衡時，活塞相對于中間位置將

（填“偏左”、“偏右”或“不變”）。A的轉(zhuǎn)化率將

（填“變大”、“變小”或“不變”）。N2[例8]在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設E為xmol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)若x＝4.5，則右側(cè)反應在起始時向___(填“正反應”或“逆反應”)方向時進行，則x的最大取值應小于_____。(MCE96.31)(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時A

的物質(zhì)的量是否相等？________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是：______________________________?；瘜W平衡圖象[圖象問題包括利用圖象解題和根據(jù)題意作圖]

前者圖象是已知條件，要求明白坐標軸代表的是什么量，弄清圖中曲線的形狀和涵義，找出相關的化學規(guī)律和關系解題；后者圖象是解答結(jié)果，要求通過相關條件找出“起點、終點和拐點”，弄清圖線是“直線、弧線和曲線”，然后正確作圖。[例1]可逆反應nX(g)＋Y(g)－Q(Q＞0)的X％與溫度關系如下圖所示，圖中曲線上a、d點是代表平衡時X％與溫度關系的兩點，b、c兩點是反應混合物未平衡時的兩點。若研究時于密閉容器中以定壓進行反應，當V正＞V逆時，則在右圖中，表明此種情況下的點是()A.a點B.b點C.c點D.d點mZ(g)B[例2]反應2X(g)＋Y(g)＋熱量，在不同溫度(T1和T2)

及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n

Z)與反應時間(t)

的關系如圖所示。下述判斷正確的是()

B.T1＜T2，p1＞p2C.T1＞T2，p1＞p2D.T1＞T2，p1＜p22Z(g)A.T1＜T2，p1＜p2C[例3]可逆反應2A(g)＋nB(g)，在溫度分別為T1、T2，壓強分別為P1、P2的條件下，測得C的量與時間的關系如下圖。

根據(jù)圖分析，P1、P2的大小關系為________________；反應式中系數(shù)m和n的關系是________________；該反應的逆反應是_____熱反應。

mC(g)P2＞P1m＞2＋n吸[例4]可逆反應：aA(g)＋bB(g)＋dD(g)＋Q

試根椐下圖回答：

(1)壓強p1比p2________(填大、小)；

(2)體積(a＋b)比(c＋d)_______(填大、小)；

(3)溫度t1℃比t2℃_______(填高、低)(4)Q值是______(填正、負)

cC(g)(1)小(2)小(3)高(4)負[例5]對于反應xA(g)＋B(s)＋D(s)A的百分含量與外壓強有如下圖的關系，

(容器體積、溫度不變)則：

(1)P點左面曲線表示為_________

(2)X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是：yC(g)A％壓強0P

·

(1)在未達平衡前的情況

(2)＜；達到平衡點P后加壓，

A％增加，說明平衡向左移動了【例6】相等物質(zhì)的量的X氣體和Y氣體混合后，一定條件下發(fā)生反應：Xg＋YgnZg。保持壓強不變，經(jīng)時間t，

Z氣體在反應混合物中的體積分數(shù)與溫度T的關系如圖Ⅰ所示。 1

此反應的正反應方向是填吸熱或放熱

反應。 2

T1表示此反應在時間t內(nèi)達化學平衡時的填最高或最低

溫度。若保持T1不變此時間為t1，請在圖Ⅱ上描繪出Z%與時間t的關系曲線。 3

在T＜T1的某一溫度時，該反應能否建立平衡填能或不能 4

若在T2時增大壓強，達新平衡時Z%將增大，則化學方程式中n的取值為

。

1

放2

最低；3

不能41【例7】反應aA(g)+bB(g)cC(g)+Q,生成物C的質(zhì)量分數(shù)與壓強P和溫度的關系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（）

(A)a+b＞cQ＞0(B)a+b＞cQ＜0(C)a+b＜cQ＜0(D)a+b=cQ＞0A【例8】某可逆反應L(s)+G(g)3R(g)－Q，本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（）(A)平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)(B)達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率(C)平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)(D)達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率C【例9】在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、

p為系數(shù)，且m+n＞pQ＞0。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度toC、壓強P

關系正確的是（）

【例10】由可逆反應測繪出圖像，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是()(A)反應物中一定有氣體(B)生成物中一定有氣體(C)正反應一定是放熱反應(D)正反應一定是吸熱反應化學平衡計算計算模式：

mA＋nBpC＋qD初始量a

b

c

d變化量

x

平衡量【a－x】【b－】【c－】【d－】

注意：初始量、變化量和平衡量可以是物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度，對于氣體還可用相同條件下的體積?？蔀榫唧w數(shù)值，也可為相對量。對反應物而言，變化量為消耗量，對生成物而言，變化量為增加量。

變化量是平衡計算的關鍵，因為變化量始終是化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比。

計算例題集錦【例1】溫度每升高10℃，化學反應速率通常增加到原來的

2－4倍。若反應在50℃時需2h完成，當反應溫度改在200℃時進行，反應最多需要的時間約是()

A.20sB.0.22sC.0.4sD.1sB【例2】若溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍。10℃

時某反應的速率為0.1mol/(L·s)，為了把該反應速率提高到1.6mol/(L·s)，其它條件不變時反應溫度應是

()

A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃C【例3】把下列四種X的溶液分別加進四個盛有10mL2mol／L

鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時，X和鹽酸和緩地進行反應，其中反應速率最大的是()

A.20mL3mol／LB.20mL2mol／L

C.10mL4mol／LD.10mL2mol／LA【例3】在容積分別為10L與5L的A、B兩恒容密閉容器中分盛同量SO3(g)。使A中SO3在400℃時分解，10s后測得SO3

分解率為20%；使B中SO3在500℃時分解，5s后測得

SO2的體積分數(shù)為20%。求A、B兩容器中SO3的分解速率比。計算例題集錦【例4】加熱N2O5，按下式分解：N2O5N2O3＋O2，N2O3又按N2O3N2O＋O2分解，在容積為1L的密閉容器中，將4molN2O5加熱至t℃，達平衡時，氧氣濃度為4.5mol/LN2O3的平衡濃度為1.7mol/L，則t℃時N2O5的平衡濃度應為A.0.9mol/LB.1.5mol/LC.2.38mol/LD.2.88mol/L(A)計算例題集錦【例5】在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX(g)和1molY(g)進行反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋2W(g)，某時刻測定產(chǎn)物的濃度，不可能的是() A.Z＝0.75mol/LB.Z＝1mol/LC.W＝1mol/LD.W＝0.8mol/LC【例6】在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應

2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)

反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是(MCE98.23.) A.2B.3C.4D.5(A)計算例題集錦【例7】反應2A(g)B(g)＋xC(g)，在一定條件下達到平衡后，容器內(nèi)壓強增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率為2p%，則x的值為

A.1B.2C.3D.4(B)【例8】反應2A(g)B(g)＋xC(g)，在一定條件下達到平衡后，容器內(nèi)壓強增大了a%，A的轉(zhuǎn)化率為a%，則x的值為

A.1B.2C.3D.4(C)【例9】在一定條件下，可逆反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為

A.1∶3B.3∶1C.1∶1