四川省成都市第四十中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析

四川省成都市第四十中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D略2.下列說法正確的是A．摩爾是七個基本物理量之一

B．1mol氫C．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒參考答案：D3.下列溶液中的c(Cl-)與150mL、1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是：

A．150mL、1mol/L氯化鈉溶液

B．25mL、3mol/L氯化銨溶液C．75mL、2mol/L氯化鎂溶液

D．75mL、2mol/L氯化鐵溶液參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl參考答案：D略5.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略6.一定質(zhì)量的鎂條分別與相同條件下的相同體積的①氧氣、②氮氣、③二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大小排列順序正確的是A、②>③>①

B、③>②>①

C、②>①>③

D、③>①>②參考答案：D略7.將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）B．用物質(zhì)B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）C．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

D．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

參考答案：D略8.下列物質(zhì)分類正確的是()A．Cu(OH)2難溶于水，屬于鹽B．SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D．HCl氣體溶于水電離成H＋和Cl－，屬于離子化合物參考答案：B9.下列敘述中正確的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外,其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

參考答案：C10.下列關于原子的幾種描述中，不正確的是()A．18O與19F具有相同的中子數(shù)

B．16O與17O具有相同的電子數(shù)C．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)

D．15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C略11.下列說法不正確的是（

）A．NaOH屬于共價化合物

B．MgCl2屬于離子化合物C．NaOH含有共價鍵和離子鍵

D．He分子不含化學鍵參考答案：A【點睛】①離子化合物中不一定含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵。②惰性氣體形成的都是單原子分子。12.常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）A．SO2與O2 B．CO與O2 C．O2與N2 D．NO與O2參考答案：D【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】A．二氧化硫與氧氣常溫下不反應；B．一氧化碳與氧氣常溫下不反應；C．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣不反應；D．一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣常溫下反應生成二氧化氮．【解答】解：A．二氧化硫與氧氣常溫下不反應，所以二者常溫下能夠共存，故A不選；B．一氧化碳與氧氣常溫下不反應，所以二者常溫下能夠共存，故B不選；C．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣不反應，所以二者常溫下能夠共存，故C不選；D．一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣常溫下反應生成二氧化氮，方程式：2NO+O2=2NO2，所以二者常溫下不能共存，故D選；故選：D．13.下列有關金屬的說法正確的是A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C、金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強D、溫度升高，金屬的導電性將變大參考答案：B略14.表中的物質(zhì)分類，正確的是（）

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鈉碳酸氨氣B氯化鈉水CuC硫酸鋇氫氧化鈣硅酸D燒堿次氯酸CO2

參考答案：D【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下只能部分電離的化合物為弱電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此分析．【解答】解：A、鈉為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、Cu為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、氫氧化鈣在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，則為強電解質(zhì)，故C錯誤；D、燒堿在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離為強電解質(zhì)，次氯酸為弱酸在水溶液中只能部分電離為弱電解質(zhì)，CO2本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故D正確．故選D．15.某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為

A．甲烷與乙烯

B．乙烷與乙烯

C．甲烷與丙烯

D．甲烷與丁烯參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液

b.苯c.碳酸氫鈉溶液

d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。參考答案：(1)2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱

(2)加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)

冷卻，便于乙醛的收集

(3)乙醛、乙醇、水

氮氣

(4)乙酸

c

蒸餾【分析】（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，通過蒸餾方法分離出乙醛?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；故答案為：2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，

故答案為：加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為：乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為：乙酸；c；蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的最簡式為：____________，C的名稱：_____________，F(xiàn)的結(jié)構簡式：___________。（2）D分子中的官能團名稱是_________________，請設計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是_________________________________________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③____________________________，反應類型_____________。參考答案：（每空2分，共14分）⑴CH2，乙醛，。⑵羧基，向D中滴幾滴紫色石蕊試劑，若溶液變紅，則含有羧基官能團。（其他合理方法均可）。⑶CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；，酯化反應（或取代反應）。略18.下列方程式中（以下填寫序號）

①CaCO3(s)==CaO

+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)==0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(s)==CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol（1）上述熱化學方程式中，不正確的有______________________（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式______________________。（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有__________________

；表示中和熱的熱化學方程式有_________

參考答案：（1）①②③⑦；（2）C(s)+1/2O2(g)==CO2(g)；ΔH=-110.5kJ/mol（3）④⑤；⑥

略19.將一定質(zhì)量的氧化鎂和鋁的固體混合物投入200mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。(1)寫出將固體混合物投入鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：___。(2)寫出加入NaOH的體積為200～240mL時反應的離子方程式____。(3)所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為____。參考答案：(1)__2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑__(2)__Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O__(3)__5mol·L－1__

解析：從圖象中看到，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解MgO、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。當V(NaOH溶液)＝200mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和A