四川省遂寧市潼射中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省遂寧市潼射中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略2.在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＞0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(

)A．充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平均分子量變小C．繼續(xù)加入少量X，X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D．繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小參考答案：DA.恒容密閉容器，充入He,平衡不移動，錯誤；B.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但X為固體，向氣體體積減小的方向移動，平均分子量變化無法確定，錯誤；C.X是固體，增加它的量，平衡不移動，錯誤；選D。3.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（）A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵，而沒有σ鍵參考答案：D考點(diǎn)：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊；C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵；D．共價鍵中一定含σ鍵．解答：解：A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故A正確；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；D．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查共價鍵及類型，為高頻考點(diǎn)，把握共價鍵的形成及判斷共價鍵的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意共價鍵中一定含σ鍵，題目難度中等，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查．4.在可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（

）

A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓參考答案：A略5.對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]

B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]參考答案：D6.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是A．NaHSO3溶液：c(H2SO3)<c(SO32－)

NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)B．兩溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．NaHSO3溶液：c(Na＋)=c(HSO3－)＋c(SO32－)；NaHCO3溶液：c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：A略7.在一定條件下，既可以發(fā)生氧化反應(yīng)，又可以發(fā)生還原反應(yīng)，還可以和酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是（

）A.乙醇

B.乙醛C.乙酸

D.葡萄糖參考答案：D8.某芳香族化合物的分子式為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合顯紫色和不顯紫色的種類分別為（）A．2種和1種 B．2種和3種 C．3種和2種 D．3種和1種參考答案：C【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

【專題】同系物和同分異構(gòu)體．【分析】芳香族化合物A的分子式為C7H8O，故A含有1個苯環(huán)，遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，故還含有1個甲基，結(jié)合甲基與酚羥基的位置關(guān)系判斷；遇FeCl3溶液不顯紫色，則不含酚羥基，故側(cè)鏈為﹣CH2OH或﹣OCH3，據(jù)此解答．【解答】解：芳香族化合物A的分子式為C7H8O，故A含有1個苯環(huán)，遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，故還含有1個甲基，甲基與酚羥基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的A的結(jié)構(gòu)有3種；遇FeCl3溶液不顯紫色，則不含酚羥基，故側(cè)鏈為﹣CH2OH或﹣OCH3，符合條件的A的結(jié)構(gòu)有2種，故選C．【點(diǎn)評】本題考查同分異構(gòu)體、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、官能團(tuán)的性質(zhì)等，難度不大，確定苯環(huán)含有的側(cè)鏈?zhǔn)顷P(guān)鍵．9.室溫時，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖２所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)時：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b點(diǎn)時：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)C．c點(diǎn)時：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)D．d點(diǎn)時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：Aa點(diǎn)時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），錯誤；B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，應(yīng)有c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)，正確；C．c點(diǎn)時，溶液呈堿性，應(yīng)有c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，正確；D．d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物，溶質(zhì)為0.002mol的醋酸鈉和0.001mol的氫氧化鈉，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），正確，選A。10.有4種碳架如下的烴

（

）

a

b

c

dA．a(chǎn)和d是同分異構(gòu)體

B．b和c是同系物C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應(yīng)

D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：AB略11.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的

A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O參考答案：C略12.有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．發(fā)生硝化反應(yīng)時，苯需要加熱，甲苯在常溫下就能進(jìn)行參考答案：B略13.某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的：A.食鹽、硫酸

B.膽礬、石灰水

C.鐵粉、生石灰

D.蘇打、鹽酸參考答案：C略14.圖16為NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中與每個Na+距離相等且最近的Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為A、正四面體

B、正六面體

C、正八面體

D、正十二面體參考答案：C15.制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是：（

）（A）增加強(qiáng)度

（B）降低熔點(diǎn)

（C）增加硬度

（D）增強(qiáng)抗腐蝕能力參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)實(shí)驗(yàn)過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________（2）反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是________________________。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：________________________________________________________________________假設(shè)二：________________________________________________________________________參考答案：(1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)；SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對嗎?為什么?參考答案：解析：不對，因?yàn)槿魏嗡芤褐卸即嬖谒碾婋x平衡，故不管是酸性、堿性，還是中性溶液，H+和OH-都存在，它們作為矛盾的雙方，既互相依存，又互相制約，共同決定了溶液的酸堿性，在酸性溶液中不是沒有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在堿性溶液中也不是沒有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).18.下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為____________。（2）H的電子式為____________。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。參考答案：(1)Fe2O3(1分)(2)(1分)(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)19.下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。請回答下列問題：(1)圖中乙池是

(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)A(石墨)電極的名稱是________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)。(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：

。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為____