天津咸第一中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

天津咸第一中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料：8Fe(s)＋2NH3(g)2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有關(guān)NH3、H2的推斷正確的是（

）A．上述參加反應(yīng)的NH3和生成H2的體積之比為3∶2B．同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2∶17C．相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17∶2D．同溫同體積下，相同質(zhì)量NH3、H2的壓強(qiáng)之比為2∶17參考答案：DA項(xiàng)，同溫同壓下，參加反應(yīng)的NH3和生成H2的物質(zhì)的量之比為2∶3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同溫同壓下，氣體密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比例，NH3、H2的密度之比為17∶2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體質(zhì)量相等，氣體分子數(shù)與氣體相對(duì)分子質(zhì)量成反比例，故分子數(shù)之比為2∶17，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，同溫、同質(zhì)量、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，故NH3、H2的壓強(qiáng)之比為2∶17，正確。2.第七周期為不完全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)把這一周期元素全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是：A、

第七周期排滿時(shí)有32種元素，全部是放射性元素B、第七周期排滿時(shí)最后一種單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C、第七周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬D、第七周期第ⅢA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)參考答案：BD3.繼三聚氰胺奶粉案后，有關(guān)部門在部分奶粉中檢出了“皮革水解蛋白粉”，下列有關(guān)“皮革水解蛋白粉”說(shuō)法正確的是A．“皮革水解蛋白粉”是利用皮革下腳料甚至動(dòng)物毛發(fā)等物質(zhì)，經(jīng)水解而生成的一種粉狀物，因其氨基酸或者說(shuō)蛋白含量較高，故添加到牛奶中，對(duì)人體無(wú)害。B．三聚氰胺俗稱“蛋白精”，與“皮革水解蛋白粉”一樣，是一種蛋白質(zhì)。C．“皮革水解蛋白粉”添加到乳制品、乳飲料當(dāng)中，檢測(cè)起來(lái)難度比三聚氰胺大。D．向牛奶中添加“皮革水解蛋白粉”，與添加三聚氰胺的目的一樣，都是為了以造假的手段提高牛奶中蛋白質(zhì)的含量。參考答案：C4.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略5.多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16。Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑B．Na2Sx含有離子鍵和極性共價(jià)鍵C．1molNa2Sx參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2Sx中的X數(shù)值為2參考答案：C略6.甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲＜乙＜丙

B．最外層電子數(shù)：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素參考答案：D略7.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：C8.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2參考答案：C9.礦鹽的主要成分是NaCl，還有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.由礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2

B.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O所含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根水解，因此1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子，則所含質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，則含有的OH－數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考點(diǎn)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷11.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA．2molB和1molA．1molB。在相同條件下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）

xC（g）；△H＜0。測(cè)得兩容器中C（A）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．達(dá)到平衡時(shí)，容器甲中氣體的密度是容器乙中氣體密度的2倍。

B．若將乙容器單獨(dú)升溫可以使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同。

C．保持溫度不變，再向容器甲中充入2molA．2molB，達(dá)到新平衡時(shí)，甲容器中C（A）為1.56mol/L。

D．x可能等于2也可能等于3。參考答案：答案：A12.下列離子方程式中正確的是（

）A．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水

Mg2++2HCO+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－參考答案：B略13.向下列飽和溶液中加入少量物質(zhì)后，原溶液不可能變渾濁的是

飽和溶液加入的少量物質(zhì)ANaHCO3石灰水B鹽酸氫氧化鈉溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl2參考答案：B略14.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)電極是陰極B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH-－4e-====2H2O＋O２↑D．電解過(guò)程中OH—從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)參考答案：B略15.將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)C.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CF2－CF2－CF2－CF－CF3nD.四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵參考答案：C本題考查高聚物知識(shí)。四氟乙烯與乙烯和六氟丙烯反應(yīng)均為加聚反應(yīng)，其反應(yīng)式為：由C的四價(jià)原則知C錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。

工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6︰11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH=10的目的是：

。參照碘酸鉀的溶解度：溫度/℃20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作③的方法是

。（3）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，然后用四氯化碳檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)時(shí)，甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有

。學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，溶液無(wú)變化，然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩，一段時(shí)間后溶液變淺藍(lán)色。請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示

。（4）

學(xué)生丙查閱有關(guān)食品碘強(qiáng)化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強(qiáng)化劑，它是一種白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，難溶于水和乙醇。丙同學(xué)在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540℃變成無(wú)水物，此時(shí)固體質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：

；檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：

。參考答案：（1）6I2＋11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑

(2分)

（2）

使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3

（2分）

。蒸發(fā)結(jié)晶(1分)（3）

液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色(1分)

。

4I－+4H++O2→2I2+2H2O(2分)

。（4）

Ca2++2IO3-+6H2O==Ca(IO3)2?6H2O↓；（2分）在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液若無(wú)白色沉淀說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NOx是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源?；卮鹆袉?wèn)題：（1）將NO2和水蒸氣混合，反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的歷程分兩步，反應(yīng)方程式、速率方程和吸放熱情況如下：反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)

(快)

v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

△H1<0反應(yīng)II：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)

(慢)

v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)

△H2<0反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=_________(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)。若升高溫度，K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條作下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p(NO2)其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_________，理由是__________________。（4）升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。已知反應(yīng)Ⅱ速率較慢，且決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)II，則反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)II的活化能E2的大小關(guān)系為E1_________E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度反應(yīng)Ⅱ速率減小的原因是_________。A.k2正增大，c(N2O2)增大

B.k2正減小，c(N2O2)減小C.k2正增大，c(N2O2)減小

D.k2正減小，c(N2O2)增大參考答案：(1)紅棕色褪去，產(chǎn)生白霧

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)△H1+△H2

k1正?k2正/k1逆?k2逆

減小

(3)BD

圖中只有D點(diǎn)NO2的消耗速率是B點(diǎn)N2O2的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是BD

(4)<

B【分析】(1)NO2和水蒸氣混合發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此判斷；(2)利用蓋斯定律計(jì)算2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H，并結(jié)合題干計(jì)算K；(3)平衡狀態(tài)的特征是正逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此判斷；(4)結(jié)合(2)題干進(jìn)行分析；【詳解】(1)NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故現(xiàn)象為紅棕色褪去，產(chǎn)生白霧；(2)2NO(g)N2O2(g)

△H1①

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)

△H2②

將①+②得，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H=△H1+△H2；由反應(yīng)①可知，k1正·c2(NO)=k1逆·c(N2O2)，K1=c(N2O2)/c2(NO)=k1正/k1逆，同理可知，K2=k2正/k2逆，則K=K1?K2=k1正?k2正/k1逆?k2逆；①和②均為放熱反應(yīng)，故△H<0，升高溫度后K值減小；(3)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，NO2的消耗速率是N2O2的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是BD；(4)反應(yīng)Ⅱ速率較慢，且決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)II，則反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)II的活化能E2的大小關(guān)系為E1<E2；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，使c(N2O2)減小，同時(shí)k2正減小，故選B。18.（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=－196.6KJ·mol-1）,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

______________

。②ΔH2=

_____

KJ·mol－1③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為

；此時(shí)該反應(yīng)

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量。⑵中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是

（填序號(hào)）A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件

下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。從3min到9min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)：下列說(shuō)法正確的是_____。溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5

A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5Mpa)和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

參考答案：(1)S(s)+O2(g)==SO2(g)

ΔH=－2