天津大楊中學2023年高三化學期末試題含解析

天津大楊中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應的離子方程式為：

3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。關(guān)于該反應的說法都正確的是（

）

①氧化劑是HNO2

②還原性：Cl->N2

③每生成2.8gN2，還原劑失去的電子為0.6mol

④x為4，y為2

⑤SnClxy-是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③⑤參考答案：A略2.已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是（

）A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B．離子間的反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移3mole-D．若把該反應設(shè)計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+參考答案：C【知識點】氧化還原反應的概念和原理原電池原理解析：A、根據(jù)化合價變化情況，NO3-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故A正確；B、酸性條件下的硝酸根離子有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，故B正確；C、NO3-發(fā)生的是還原反應，故C錯誤；D、根據(jù)原電池原理負極發(fā)生氧化反應，所以負極反應為Fe2+-e-=Fe3+，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的概念和原理以及原電池原理，分析原電池時要與氧化還原反應相聯(lián)系。3.下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．Agl膠體在電場中自由運動C．K與水反應比Li與水反應劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項，鋁與熱的濃硫酸反應，錯誤。B項，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應劇烈，正確。D項，P與過量的反應，應生成,錯誤。誤區(qū)警示：鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學學習的平時學生一定要嚴謹，對細小知識點要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。4.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A

FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC

FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D

AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓－參考答案：C略5.下列敘述正確的是A．合成氨工業(yè)采用500℃的較高溫度是根據(jù)平衡移動原理得出的結(jié)論B．黑色物質(zhì)也能造成“白色污染”C．綠色化學的核心思想是利用綠色植物治理環(huán)境污染D．棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2，對環(huán)境不會有影響參考答案：B6.下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（）A．淀粉膠體中混有氯化鈉雜質(zhì)，可用半透膜做滲析實驗提純B．測定未知液的PH時，應該用干燥的PH試紙，否則一定會產(chǎn)生誤差C．不用其它試劑即可鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液D．熔融氫氧化鈉不能在耐高溫的石英坩堝中參考答案：BA．離子可透過半透膜，而膠體不能，則可以利用滲析法提純淀粉膠體，故A正確；B．未知液為中性溶液時，濕潤與干燥均無影響，則測定pH時不一定有誤差，故B錯誤；C．稀鹽酸和碳酸鈉的反應與量有關(guān)，鹽酸少量時反應無現(xiàn)象，鹽酸過量時生成氣體，則不用其它試劑即可鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液，故C正確；D．氫氧化鈉與二氧化硅反應，則熔融氫氧化鈉不能在耐高溫的石英坩堝中，應選鐵坩堝，故D正確；故選B．7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（

）A.在標準狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAB.將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＝2NAC.將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加ag時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA參考答案：D【詳解】A.在標準狀況下，CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠大于0.1mol，C—Cl鍵數(shù)遠大于0.4NA，故A錯誤；B.氯氣與水反應可逆，將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＜2NA，故B錯誤；C.將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加ag時，參加反應的Na2O2的物質(zhì)的量是xmol。則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m

2mol

56g

xmol

agx=，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯誤；D.甲醛、冰醋酸的最簡式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故D正確。

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA參考答案：C試題分析：A、78g苯的物質(zhì)的量為1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；B、室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中的氫離子為水電離的，氫離子濃度為1×10-13mol/L，1L該溶液中含有1×10-13mol氫離子，水電離的氫氧根離子和氫離子都是1×10-13mol，則水電離的OH-離子數(shù)目為1×10-13NA，故B錯誤；C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，產(chǎn)物中Mg的化合價都是+2價，0.1mol鎂完全反應失去了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子為0.2NA，故C正確；D、銅與濃硫酸的反應中，由于隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小，最終變成稀硫酸，反應停止，硫酸不會完全反應，則生成的二氧化硫小于0.46mol，產(chǎn)生的二氧化硫的分子數(shù)小于0.46NA，故D錯誤。考點：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。9.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B．0.1mol/LpH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)D．將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)參考答案：BC略10.下列順序表述正確的是A.酸性：H3PO4>HNO3>HClO4

B.穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SC.原子半徑：Na>Mg>O

D.還原性：F－>Cl－>S2－參考答案：B略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個氧原子B、含4molSi—O鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為4NAC、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個陽離子D、1molH3O+中含質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：C解析：若氧單質(zhì)是O3，則1mol氧單質(zhì)含有3NA個氧原子，A錯誤；含4molSi—O鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為2NA，B錯誤；6.8g液態(tài)KHSO4的物質(zhì)的量是0.05mol，含有0.05NA個K+和0.05molHSO4-（液態(tài)KHSO4中HSO4-不能電離），C正確；1個H3O+中含質(zhì)子數(shù)為10，D正確。12.對于某些物質(zhì)或離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，該物質(zhì)一定是堿B．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，該氣體一定是氯氣C．某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該溶液一定含有碳酸根離子D．往鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反應后的溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+參考答案：D考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，說明溶液呈堿性；B．能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體具有強氧化性；C．加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，說明生成二氧化碳，可能為碳酸根離子或碳酸氫根離子；D．溶液顯血紅色，說明生成Fe3+，但不能確定是否含有Fe2+．解答：解：A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，說明溶液呈堿性，但不一定為堿，可能為水解呈堿性的物質(zhì)，故A錯誤；B．能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體具有強氧化性，不一定為氯氣，也可能為二氧化氮氣體，故B錯誤；C．加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，說明生成二氧化碳，可能為碳酸根離子或碳酸氫根離子，故C錯誤；D．溶液顯血紅色，說明生成Fe3+，如鐵過量，可生成Fe2+，但不能確定是否含有Fe2+，故D正確．故選D．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高考高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，檢驗時要注意排除干擾因素，難度不大．13.(08安慶質(zhì)檢)下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)實驗操作方法中錯誤的是（）

A.FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的鐵粉，充分反應后過濾

B.苯（苯酚）：加足量的溴水振蕩，靜置后過濾

C.乙酸乙酯(乙酸)：加足量的飽和Na2CO3溶液振蕩，然后分液

D.CO2(SO2)：通過裝有足量的酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，然后干燥參考答案：答案：B14.科學家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子．下列說法正確的是（）A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共價鍵，不含離子鍵參考答案：C考點：同位素及其應用；電離方程式的書寫；化學鍵．.專題：信息給予題．分析：A．根據(jù)同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可寫出電離方程式；C．根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷；D．根據(jù)晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知含離子鍵．解答：解：A．同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯誤；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可知該物質(zhì)為離子化合物，完全電離，電離方程式為：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B錯誤；C．草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷會使肥效降低，不能混用，故C正確；D．根據(jù)晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯誤；故選C．點評：本題為信息題，考查了同位素的概念和化學鍵類型的判斷．要充分利用題給信息，結(jié)合電解質(zhì)的電離和有關(guān)概念分析判斷．15.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是(

)①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3③鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A.①③④

B.②③

C②③④

D.①②③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

。（2）濃硫酸的作用是

。（3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為

。（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）

。（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理______，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因____________________________________

。（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250ml1.00mo1·L-1過量鹽酸反應，生成2.016LCO2（標準狀況），然后加入500ml

0.100mo1·L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0ml，1.00mo1·L-1鹽酸恰好完全中和。求：（1）n（CO2）=

mol；（2）m（Na2SO4）=

g；(3)m（NaHCO3）=

g。參考答案：(共10分)（1）0.09（2分）（2）1.42（3分）（3）1.86（5分）18.將由、、三種固體組成的

混合物溶于足量水，充分反應后得到白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：求：（1）分別求混合物中、物質(zhì)的量（2）點時加入的體積（要求寫出計算過程）參考答案：（1）AlCl3的物質(zhì)的量為0.005mol，MgCl2的物質(zhì)的量0.01mol

（2）90mL試題分析：（1）由圖像可知題中將NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反應，NaOH過量，則反應后溶液中存在Na+、OH—、AlO2—，白色沉淀為Mg(OH)20.58g，即0.01mol，則MgCl2的物質(zhì)的量0.01mol；根據(jù)圖像可知0～10ml時發(fā)生H++OH—==H2O，10～20ml時發(fā)生H++AlO2—+H2O==Al(OH)3↓，則可知H+～AlO2—～AlCl3得n(AlCl3)==0.01L×0.5mol/L==0.005mol。且20ml時溶液溶質(zhì)完全都是NaCl（2）由圖像可知P點時溶液中溶質(zhì)為AlCl3、MgCl和NaCl，所以根據(jù)氯原子守恒可知P點消耗鹽酸體積為（0.005mol×3+0.01mol×2）÷0.5mol/L×1000ml/L+20ml=90ml考點：認識圖像及根據(jù)圖像進行計算問題。19.（12分）車載甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC)將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝有兩種：（1）水蒸氣變換（重整）法；（2）空氣氧化法。兩種工藝都得到副產(chǎn)品CO。1．分別寫出這兩種工藝的化學方程式，通過計算，說明這兩種工藝的優(yōu)缺點。有關(guān)資料（298.15K）列于表3。表3

物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)物質(zhì)ΔfHm/kJ·mol-1Sm/J·K-1·mol-1CH3OH（g）-200.66239.81CO2（g）-393.51213.64CO（g）-110.52197.91H2O（g）-241.82188.83H2（g）0130.592．上述兩種工藝產(chǎn)生的少量CO會吸附在燃料電池的Pt或其他貴金屬催化劑表面，阻礙H2的吸附和電氧化，引起燃料電池放電性能急劇下降，為此，開發(fā)了除去CO的方法?，F(xiàn)有一組實驗結(jié)果（500K）如表4。表中PCO、PO2分別為CO和O2的分壓；rco為以每秒每個催化劑Ru活性位上所消耗的CO分子數(shù)表示的CO的氧化速率。（1）求催化劑Ru上CO氧化反應分別對CO和O2的反應級數(shù)（取整數(shù)），寫出速率方程。（2）固體Ru表面具有吸附氣體分子的能力，但是氣體分子只有碰到空活性位才可能發(fā)生吸附作用。當已吸附分子的熱運動的動能足以克服固體引力場的勢壘時，才能脫附，重新回到氣相。假設(shè)CO和O2的吸附與脫附互不影響，并且表面是均勻的，以θ表示氣體分子覆蓋活性位的百分數(shù)（覆蓋度），則氣體的吸附速率與氣體的壓力成正比，也與固體表面的空活性位數(shù)成正比。研究提出CO在Ru上的氧化反應的一種機理如下：其中kco,ads、kco,des分別為CO在Ru的活性位上的吸附速率常數(shù)和脫附速率常數(shù)，ko2,ads為O2在Ru的活性位上的吸附速率常數(shù)。M表示Ru催化劑表面上的活性位。CO在Ru表面活性位上的吸附比O2的吸附強得多。試根據(jù)上述反應機理推導CO在催化劑Ru表面上氧化反應的速率方程（不考慮O2的脫附；也不考慮產(chǎn)物CO2的吸附），并與實驗結(jié)果比較。3．有關(guān)物質(zhì)的熱力學函數(shù)（298．15K）如表5。表5物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)物質(zhì)ΔfHm/kJ·mol-1Sm/J·K-1·mol-1H2（g）0130.59O2（g）0205.03H2O（g）-241.82188.83H2O（l）-285.8469.94在373.15K，100kPa下，水的蒸發(fā)焓ΔvapHm=40.64kJ·mol-1，在298.15～373.15K間水的等壓熱容為75.6J·K-1·mol-1。（1）將上述工藝得到的富氫氣體作為質(zhì)子交換膜燃料電池的燃料。燃料電池的理論效率是指電池所能做的最大電功相對于燃料反應焓變的效率。在298.15K，100kPa下，當1molH2燃燒分別生成H2O（l)和H2O（g)時，計算燃料電池工作的理論效率，并分析兩者存在差別的原因。（2）若燃料電池在473.15K、100kPa下工作，其理論效率又為多少（可忽略焓變和嫡變隨溫度的變化）？（3）說明（1）和（2）中的同一反應有不同理論效率的原因。參考答案：1．化學方程式：甲醇水蒸氣變換（重整）的化學反應方程式為：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）

（1）

（1分）甲醇部分氧化的化學反應方程式為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）（2）

（1分）以上兩種工藝都有如下副反應：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）

（3）

（1分）反應（1）、（2）的熱效應分別為：ΔfHm（1）=（-393.51+200.66+241.82）kJ·mol-1=48.97kJ·mol-1（1分）ΔfHm（2）=（-393.51+200.66）kJ·mol-1=-192.85kJ·mol-1（1分）上述熱力學計算結(jié)果表明，反應（1）吸熱，需要提供一個熱源，這是其缺點；反應（1）的H2收率高，這是其優(yōu)點。反應（2）放熱，可以自行維持，此為優(yōu)點；反應（2）的氏收率較低，且會被空氣（一般是通人空氣進行氧化重整）中的N2所稀釋，因而產(chǎn)品中的H2濃度較低，此為其缺點。（2分）2．（1）CO的氧化反應速率可表示為：⑷（1分）

將式（4）兩邊取對數(shù)，有

將題給資料分別作圖，得兩條直線，其斜率分別為：

α≈-1（1分）β≈1（1分）另解：pco保持為定值時，將兩組實驗資料（rco、pO2）代人式⑷，可求得一個β值，將不同組合的兩組實驗資料代人式⑷，即可求得幾個β值，取其平均值，得β≈1（若只計算1個β值，扣0．5分）同理，在保持pO2為定值時，將兩組實驗資料（rco,pco）代人式⑷，可求得一個α值，將不同組合的兩組實驗資料代人式⑷，即可求得幾個α值，取其平均值，得α≈-1（若只計算1個α值，扣0．5分）

因此該反應對CO為負一級反應，對O2為正一級反應，速率方程為：（1分）

（2）在催化劑表面，各物質(zhì)的吸附或脫附速率為：

式中θv,θco分別為催化劑表面的空位分數(shù)、催化劑表面被CO分子占有的

分數(shù)。表面物種O-M達平衡、OC-M達吸附平衡時，有：⑻（2分）⑼（1分）于是，有⑽，k為CO在催化劑Ru活性位的氧化反應的表觀速率常數(shù)。由于CO在催化劑表面吸附很強烈，即有θco≈1，在此近似下，由式⑽得到：

⑾（1分）上述導出的速率方程與實驗結(jié)果一致。另解：CO和O2吸附于催化劑Ru的活性位上，吸附的CO與吸