山東省臨沂市銀雀山中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省臨沂市銀雀山中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)間反應(yīng)，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、H2+O2

B、CO+CuO

C、Zn+H2SO4

D、NaOH+CO2參考答案：C略2.下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（

）①CH2＝CHCH3

②

③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A.①和② B.①和③ C.③和④ D.⑤和③參考答案：A單烯烴和環(huán)烷烴通式相同，炔烴和二烯烴通式相同。3.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（）

A.制備膠體后可以用滲析的方法凈化B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體C.電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系參考答案：C略4.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.用甲圖所示裝置將溶液定容到100mL

B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置可制得金屬錳

D.用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：A5.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末同時(shí)生成氯化鈉。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是

(

)

A．金剛石屬于金屬單質(zhì)

B．制造過程中Na是還原劑C．CCl4是一種化合物

D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：A略6.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）。A.Na+、CO32-、SO42-、H+

B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3-

D.Al3+、H+、NO3-、SO42-參考答案：D略7.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為C，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4參考答案：A試題分析：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不則符合題意，故B不選；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，故C不選；D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成該條件下的原電池，故D不選；故選A。8.（2015秋?贛州期中）下列離子方程式書寫正確的是（）A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH﹣+2H2↑B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2AgD．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：A、選項(xiàng)中原子不守恒；B、醋酸是弱酸不能拆成離子；C、銅活潑性大于銀，可以從銀鹽溶液中置換出銀；D、離子方程式中氫氧化鋇和硫酸1：1反應(yīng)，離子組成必須符合化學(xué)式組成比；解答：解：A、選項(xiàng)中原子不守恒，Na放入水中反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸不能拆成離子，碳酸鈣溶于醋酸中反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+2CH3COO﹣+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C、銅活潑性大于銀，可以從銀鹽溶液中置換出銀，硝酸銀溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C正確；D、離子方程式中氫氧化鋇和硫酸1：1反應(yīng)，離子組成必須符合化學(xué)式組成比，Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫原則和正誤判斷，注意弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的組成比、電荷守恒和原子守恒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單9.右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是（

）

XYZA．電解質(zhì)鹽化合物B．膠體分散系物質(zhì)C．含氧化合物金屬氧化物化合物D．酸含氧酸純凈物

參考答案：B略10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子失去一個(gè)電子后即為質(zhì)子，X、Z同主族，Y的原子L層有5個(gè)電子，W的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)C.Z的一種氧化物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.X、Y、W三種元素一定只能組成共價(jià)化合物參考答案：C11.在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，溶液的酸性減弱

B．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極C．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極D．a(chǎn)極上的電析反應(yīng)式為：Zn－2e－＝Zn2＋參考答案：C略12.下列說法正確的是A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.水玻璃、碘水、Fe(OH)3膠體均為混合物C.CO2、SO3、CO均屬于酸性氧化物D.KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，所以它們都屬于電解質(zhì)參考答案：BA、當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小，可以把分散系分為溶液、膠體、濁液，故A錯(cuò)誤；B、水玻璃、碘水、Fe(OH)3膠體都由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，故B正確；C、CO不能和堿或酸反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D、銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。13.關(guān)于甲烷和碳?xì)浠衔锏臄⑹鲥e(cuò)誤的是（

）A、甲烷是含碳量最低的碳?xì)浠衔顱、所有的碳?xì)浠衔锓肿咏M成均符合CnH2n+2的通式C、碳?xì)浠衔镆话愣疾蝗苡谒瓺、碳?xì)浠衔锓肿又械幕瘜W(xué)鍵一定有極性鍵，也可能有非極性鍵參考答案：B略14.實(shí)驗(yàn)室需要用180mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是

(

)A.稱取3.2g無水硫酸銅粉末，加入200mL水配成溶液B.稱取5g膽礬，配成200mL溶液C.稱取3.2g無水硫配銅粉末，加入180mL水配成溶液D.稱取5.0g膽礬，配成200mL溶液參考答案：D實(shí)驗(yàn)室需要用180mL

0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，選擇200mL容量瓶，需要無水硫配銅粉末的質(zhì)量為0.2L×0.1mol/L×160g/mol=3.2g或需要膽礬的質(zhì)量為0.2L×0.1mol/L×250g/mol=5.0g。A．稱取3.2

g無水硫酸銅粉末，加入水配成200

mL溶液，配制成的溶液體積不是200mL，故A錯(cuò)誤；B．托盤天平的感量為0.1g，應(yīng)稱取5.0

g膽礬，故B錯(cuò)誤；C．加入180

mL水配成的溶液體積不是200mL，故C錯(cuò)誤；D．由上述計(jì)算可知，稱量5.0

g膽礬，配成200

mL溶液，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握容量瓶的選擇、溶液的配制為解答的關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)室需要用180mL

0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，選擇200mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計(jì)算。易錯(cuò)點(diǎn)為無水硫酸銅和膽礬的摩爾質(zhì)量不相同。15.下列化學(xué)用語書寫正確的是

（

）A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______按氣流方向，用小寫字母表示．（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2兩端用夾子K1、K2夾好在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中______②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③______④______

參考答案：(1)①A

②

(2)①紅棕色氣體慢慢變淺

②

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管壓強(qiáng)小于外壓解析：(1)①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為：d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)猓钥吹浆F(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸；故答案為：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

①紅棕色氣體慢慢變淺②反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO27N2+12H2O

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

點(diǎn)睛：本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是裝置的連接順序，氣體制備一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，結(jié)合氨氣為堿性氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Na2O2和H2O2是兩種重要的化工原料，可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合價(jià)都是﹣1價(jià)，并且﹣1價(jià)的氧極其不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為﹣2價(jià)或0價(jià)的氧．在下列反應(yīng)（反應(yīng)未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)為（填代號(hào)，下同）；（2）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為；（3）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為；（4）H2O2既不表現(xiàn)氧化性，又不表現(xiàn)還原性的為；．參考答案：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：H2O2僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價(jià)降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，說明雙氧水在反應(yīng)中僅被氧化，化合價(jià)只升高；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價(jià)既升高又降低；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑，說明在反應(yīng)中雙氧水的化合價(jià)不發(fā)生變化；解答：解：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；C．H2O2→H2O+O2，過氧化氫的分解反應(yīng)，是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，雙氧水在反應(yīng)中化合價(jià)由﹣1變成﹣2，化合價(jià)降低被還原，雙氧水僅做氧化劑；所以H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B；H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是A，故答案為：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A．點(diǎn)評(píng)：本題