山東省臨沂市魯南荀子學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省臨沂市魯南荀子學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A

非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B.ⅠA金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C.

元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32－C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3＋強(qiáng)參考答案：A解析：A、與堿溶液共熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3），說明溶液中有NH4+，故A正確；B、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B錯(cuò)誤；C、將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，證明Cl2的氧化性，故C錯(cuò)誤；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，是酸性環(huán)境下的硝酸根離子將Fe(NO3)2氧化的，證明氧化性:HNO3比Fe3＋強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選A3.下列有關(guān)說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．工業(yè)上粗銅的電解精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽極上溶解的銅小于0.5NA B．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子

C．1molNaHSO4固體中含陰陽離子數(shù)為3NA

D．將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA參考答案：A略4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D、葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒。參考答案：D 5.在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

（

）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D．MnO4—、K+、Na+、SO42—參考答案：C略6.下列離子方程式表達(dá)正確的是

(

)A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3+

+2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2－＋5H+=Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．將16.8g鐵粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）

6Fe＋20H+＋5NO3－=

3Fe2+＋3Fe3+

＋5NO↑＋10H2O參考答案：B7.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略8.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表一：表一：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6①該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達(dá)式為．②能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．A、容器中壓強(qiáng)不變

B、混合氣體中CO濃度不變C、v（H2）正═v（H2O）逆

D、c（CO2）═c（CO）③在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度變化如表二．表二：時(shí)間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率α=．參考答案：①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征﹣正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變進(jìn)行判斷．③依據(jù)容器中濃度變化結(jié)合化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算，結(jié)合平衡常數(shù)不隨溫度變化，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式進(jìn)行計(jì)算．解答：解：①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，故答案為：K=；②A．因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故容器中壓強(qiáng)不變不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體中CO濃度不變，表明各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反應(yīng)速率相等的體現(xiàn)，能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故C正確；D．c（CO2）=c（CO）不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，和起始量有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為：ABC．③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始濃度/mol?L﹣1

0.2

0.3

0

0變化濃度/mol?L﹣1：c3

c3

c3

c3平衡濃度/mol?L﹣1：0.2﹣c3

0.3﹣c3

c3

c3由題意知，850℃時(shí)，K=1.0，即K===1.0

解得

c3=0.12mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率==60%，故答案為：0.12mol/L、60%．點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡的標(biāo)志判斷，難度中等．9.已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列敘述正確的是（）A．離子半徑：Na+＞N3﹣＞H+B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)②每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；微粒半徑大小的比較；鈉的重要化合物．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑中，沒有元素的化合價(jià)變化，而②NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識解答．解答：解：A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：N3﹣＞Na+＞H+，故A錯(cuò)誤；B．①中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，電子數(shù)為NA，故C正確；D．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、氯化銨兩種鹽，NaH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl一種鹽，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．10.下列事實(shí)與原因?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是

ABCD圖片事實(shí)推廣使用無鉛汽油多數(shù)水果在味覺上有酸味通常在船身上裝鋅塊鋼化玻璃常用于制造汽車或火車的車窗主要原因減少鉛污染水果屬于酸性食物防止鋼鐵發(fā)生腐蝕鋼化玻璃強(qiáng)度大，且破碎后，碎塊沒有尖銳的棱角

參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略12.某研究小組發(fā)明了一種葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性環(huán)境），下列對該電池說法不正確的是A．電池消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole－，可產(chǎn)生22.4LCO2氣體B．放電過程中，H＋會(huì)向正極移動(dòng)C．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋D．未來可能會(huì)將葡萄糖生物燃料電池為人體可植入醫(yī)療設(shè)備提供能源參考答案：A略13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（

）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：C14.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－1參考答案：D略15.下列有機(jī)物命名正確的是

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：

⑴精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

⑵合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：

水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是

。

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是

。

⑷已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；

△H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；

△H2=+87.7kJ·mol-1

①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。

②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是

，

原因是

。

⑸常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無機(jī)類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是

(填代號)，理由是

。參考答案：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx·mH2O]+(2-X)CaCl2⑵除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2等。⑶表面處理。⑷①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②Mg(OH)2

Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41kJ·g-1Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12kJ·g-1等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。⑸C

四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點(diǎn)低，高溫時(shí)有煙生成，且高溫時(shí)受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無機(jī)類阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無煙、無毒、腐蝕性小。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質(zhì)）中提取含鎳化合物時(shí)有重要作用．提取過程如下：①電鍍廢渣先用過量酸進(jìn)行酸化處理，得到溶液；②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2+Zn2+；③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾除去鐵和鉻；④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；⑤…（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：

（2）步驟③中在Fe2+氧化階段，需要控制溫度不超過40℃，其目的是

；該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，F(xiàn)e2+被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉沉淀而被除去；已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，下列說法正確的是

（填字母）．a(chǎn)．FeOOH中鐵為+2價(jià)b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29

mol?L﹣1c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O（4）無水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl．寫出NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無水NiCl2的反應(yīng)方程式

，NiCl2?6H2O需在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水的原因是

．參考答案：（1）S2﹣+2H+=H2S↑；（2）減少過氧化氫的分解；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）C；（4）NiCl2?6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；NiCl2在加熱過程中會(huì)發(fā)生水解而得不到無水NiCl2，當(dāng)NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時(shí)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】（1）原溶液酸化后含有氫離子，步驟2中加入硫化鈉后有臭雞蛋氣味的氣體生成，氣體為H2S；（2）保持溫度40℃，在氧化亞鐵離子的同時(shí)防止雙氧水分解．雙氧水氧化亞鐵離子；（3）A、依據(jù)化合物鹽酸化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；B、pH=4時(shí)，氫氧根離子濃度為10﹣10mol/L，依據(jù)Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，計(jì)算得到Fe3+的濃度；C、用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的為鐵離子，本身被還原為氯化鈉，結(jié)合原子守恒和電荷守恒分析；（4）亞硫酰氯與水能反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，故可以抑制Ni2+水解，亞硫酰氯與水能反應(yīng)生成的氯化氫也能抑制Ni2+水解．【解答】解：（1）原溶液酸化后含有氫離子，步驟2中加入硫化鈉后有臭雞蛋氣味的氣體生成，氣體為H2S，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+2H+=H2S↑；故答案為：S2﹣+2H+=H2S↑；（2）需要控制溫度不超過40℃，其目的是在氧化亞鐵離子的同時(shí)防止雙氧水分解．雙氧水氧化亞鐵離子的方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：減少過氧化氫的分解；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）A、依據(jù)化合物鹽酸化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，F(xiàn)eOOH中Fe的化合價(jià)為+3，故A錯(cuò)誤；B，、pH=4時(shí)，氫氧根離子濃度為10﹣10mol/L，依據(jù)Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，計(jì)算得到Fe3+的濃度===2.64×10﹣9mol/L，故B錯(cuò)誤；C用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的為鐵離子，本身被還原為氯化鈉，結(jié)合原子守恒和電荷守恒書寫得到離子方程式為：離子方程式為6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O，故C正確；故答案為：C；（4）若單獨(dú)加熱NiCl2?6H2O，則在加熱過程中NiCl2會(huì)發(fā)生水解而得不到無水NiCl2，當(dāng)NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時(shí)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解，亞硫酰氯與水能反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，故可以抑制Ni2+水解，NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無水NiCl2的反應(yīng)方程式為：NiCl2?6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；故答案為：NiCl2?6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；NiCl2在加熱過程中會(huì)發(fā)生水解而得不到無水NiCl2，當(dāng)NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時(shí)，反應(yīng)過