山東省威海市乳山金嶺中學2023年高三化學期末試卷含解析

山東省威海市乳山金嶺中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變參考答案：D試題分析：，因為加水，稀釋溶液，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度減小，平衡常數(shù)不變，故比值變大，A錯誤。醋酸鈉溶液加熱，醋酸根離子水解程度增大，其，K變大，所以比值變小，B錯誤。鹽酸中加入氨水至中性，則有c(H+)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)=c(Cl－)，C錯誤。向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動，氯離子和溴離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，D正確?！久麕燑c睛】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，屬于選修4上的知識點，這部分題考查學生對上述知識的運用、分析、審題能力，平時訓練中需要強化這部分知識的練習，因為它是高考的重點。醋酸屬于弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO－＋H＋，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：升高溫度促進電離；（2）加水稀釋，促進電離；（3）同離子效應：加入相同離子抑制電離；（4）加入反應離子：促進電離；因為是都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進電離，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大；影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應離子、同離子等，依據(jù)水解常數(shù)的表達式，得出：=1/K，K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應的逆過程，屬于吸熱反應，升高溫度促進水解，K增大，則比值變??；離子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式，因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液顯中性則c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，比值等于1；依據(jù)溶度積的表達式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgBr)=c(Ag＋)×c(Br－)，則兩式相比得到c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關系：Qc=Ksp溶液達到飽和，Qc>Ksp溶液過飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未達到飽和。本題難度適中。2.已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列說法正確的是A.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400B．平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC.平衡時，反應混合物的總能量減少20kJD.平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略3.下列推斷或表述正確的是

A．某醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．向2.0mL濃度均為0．1mol·L-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0．2mol/L的一元酸HX與0．1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）＝c（OH－）+c（X－）D．室溫下，0．2mol?L－1鹽酸與等體積0．05mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，參考答案：C略4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．1LpH=2的鹽酸溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NAB．100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NAC．標準狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAD．1molC20H42分子中，含有的共價鍵數(shù)目為61NA參考答案：CD5.

參考答案：AD6.在下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)出強氧化性的是（

）

A．2Na2O2+2CO2

==2Na2CO3+O2

B．Na2O2+MnO2

=Na2MnO4

C．2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2

D．5Na2O2+2MnO4--+16H+=10Na++2Mn2++5O2+8H2O參考答案：B略7.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末存在,則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（

）A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+參考答案：C略8.下列關于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A.兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同B.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.加入等質(zhì)量的鐵粉，反應過程中放出H2的速率相同D.分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m＜n參考答案：D略9.2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列有關敘述錯誤的是A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發(fā)電

C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成參考答案：D略10.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

（

）A．12.5gCH2==CHCl和12.5g聚氯乙烯中含氯原子數(shù)均為0.2NAB．18g2H2O和18g3H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．23gNa與氧氣完全反應，消耗氧氣分子數(shù)一定為0.5NAD．84gNaHCO3固體和106gNa2CO3固體中CO2-3的數(shù)目均為NA參考答案：A略11.下列有關反應類型說法中正確的是

（

）

A、是通過加聚反應得到的產(chǎn)物

B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且在加熱的條件下一定發(fā)生消去反應

C、鹵代烴一般來說在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應，而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)生消去反應

D、酯類物質(zhì)在一定條件下水解一定得到相應的羧酸和醇參考答案：C略12.如圖裝置可用于(

)A.加熱NaHCO3制CO2B.用Cu與稀HNO3反應制NOC.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應制HCl參考答案：B略13.反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．A、C兩點的NO2的體積分數(shù)：C>AB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．若p2>p1，則化學平衡常數(shù)KA>KC參考答案：C略14.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（

）

A．1：3

B．3：1

C．2：1

D．1：2參考答案：B略15.下列各項性質(zhì)比較正確的是A.密度：C4H9Cl>C3H7Cl>C2H5Cl>CH3Cl

B.熔點：Rb>K>Na>LiC.氧化性：Cu2+

>H+>Fe3+>Zn2+

D.半徑：S2->K+>Na+>Al3+參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.固體粉末X由Fe2O3、CuO組成，某研究性學習小組選用圖17中裝置（夾持裝置已略去，實驗前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應時，除生成外，是否還有其他氣體產(chǎn)物。

圖17請回答：

（1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則____________________（填上圖裝置代號）裝置和試劑需稱量，開始反應，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是_________________.

（2）為使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確說明問題，一些同學按乙→丁→戊的順序連接裝置進行實驗，并且加熱前先通一會氣體M，停止加熱后再通一會兒該氣體。

①氣體M可能是____________（填字母）。

a．

b．

c．

d．CO

e．

②停止加熱后再通一會氣體M的原因是_________________________________________。

（3）以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是____________________________________。

（4）該小組同學設計實驗（如圖18）將X進行轉(zhuǎn)化（每一步均反應完全）：

圖18

①生成氣體B的化學方程式是___________________________________________。

②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應后，過濾，再向濾液加入雙氧水，得黃色溶液。

寫出當加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________________________________。

③若已知固體X的質(zhì)量為7.2g反應中AI粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標準狀況下的體積為672ml，則固體D的質(zhì)量是_________g.

參考答案：

（1）甲、丁

生成CO2氣體殘留在裝置中（2）①c

②將裝置中殘留的CO2氣體吹出；防止溶液發(fā)生倒吸（3）無尾氣處理裝置（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O

③5.28三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某含F(xiàn)eS2的硫鐵礦樣品10g在過量的氧氣中充分燃燒后，殘余固體質(zhì)量為8g。用此種硫鐵礦在工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，若生產(chǎn)過程中有2%的硫損失，欲制得490t98%的濃硫酸，此硫鐵礦的純度為多少？理論上需要這種硫鐵礦多少噸？參考答案：500t

60%18.如圖24－1，將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。當反應進行到時間t0時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答：（1）在圖24－2中作出反應混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應進行到t0時的變化曲線；（2）當反應進行到t1時間時（t1＞t0），給上述反應容器加熱到溫度為T2（T2＞T1），反應在t3

時間時（t3＞t1）重新達到平衡狀

態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量

______2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。（3）若起始時加入0.6molSO2、0.3molO2和xmolSO3，保持溫度不變，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為_____；

參考答案：答案：（1）繪圖略（2）>（3）X≥019.合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是（假設所有反應完全進行）：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

（1）1kg焦炭按上述反應最多能產(chǎn)生__________m3H2（標準狀況）。（2）合成氨原料氣中的N2是通過反應①除去空氣中的氧氣所得?，F(xiàn)將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4∶1，下同）混合反應，產(chǎn)物氣體的組成如下表：

氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標準狀況）211635600.1

①

計算參加反應的H2O(g)和空氣的體積比V(H2O)/V(空氣)②計算生成上表所列氣體時，消耗了___________kg焦炭。

（3）合成氨廠常用氨和二氧