2019屆高考化學一輪復(fù)習教案專題07考點二元素周期表及應(yīng)用Word版含解析

考點二元素周期表及應(yīng)用元素周期表編排原則(1)周期：將電子層數(shù)同樣的元素，按原子序數(shù)遞加的次序從左到右排成橫行，這樣每個橫行為一個周期。(2)族：將不一樣橫行(即周期)中最外層電子數(shù)同樣的元素，按電子層數(shù)遞加的次序由上到下排成縱列，這樣每個縱列為一族。元素周期表的構(gòu)造(1)周期(7個橫行，7個周期)(2)族(18個縱行，16個族)(3)元素周期表中元素的分區(qū)學霸巧學卡對元素周期表構(gòu)造的深度理解(1)因為元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界限，所以，位于分界限鄰近的元素，既能表現(xiàn)出必定的金屬性，又能表現(xiàn)出必定的非金屬性，如Al既能與堿反響也能與酸反響。(2)元素周期表分界限左邊地區(qū)屬金屬元素，但H元素除外。(3)周期表18個縱行是16個族，第8、9、10縱行為一族，稱為Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描繪元素在Ⅷ族時，不要寫成ⅧA或ⅧB。(4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序數(shù)的差值不必定是1，在2、3周期中差值為1，在4、5周期中因為存在過渡元素，差值為11，在6、7周期中存在鑭系或錒系，差值為25。(5)最外層電子數(shù)同樣的元素不必定在同一主族，如K、Cr、Cu。(6)含元素種數(shù)最多的周期是第六周期，有32種元素；含元素種類最多的族是ⅢB族，共有32種元素，形成化合物種類最多為ⅣA族。1.思想辨析(1)最外層電子數(shù)是2的元素，都是ⅡA族元素。()(2)依據(jù)最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系可知，氧元素的最高正價為＋6價。()(3)元素周期表中鑭系、錒系都占有同一格，它們都是同位素。()(4)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，該規(guī)律對任何微粒都建立。()(5)鐵位于元素周期表的第4周期ⅧB族。()(6)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第周圍期ⅠB族。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．以下對于元素周期表的說法，正確的選項是()A．元素周期表的第8、9、10三縱列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表全部族中元素種類最多的族B．元素周期表中的全部副族元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和Ⅷ族C．金、銀、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，只有鈉屬于主族元素D．O、S、Na、K原子半徑挨次增大；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性漸漸加強答案C分析A項，ⅢB是元素周期表中元素種類最多的族，故A錯；B項，過渡元素包含全部的副族元素和Ⅷ族元素，故B錯；D項，堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D錯。[考法綜述]本考點要求考生熟習元素周期表的構(gòu)造，據(jù)構(gòu)造推測元素在周期表中的地點、原子序數(shù)或考察元素及其化合物性質(zhì)及微粒之間的互相關(guān)系等，題目綜合性較強，屬中等難度。命題法1元素地點與原子序數(shù)的關(guān)系典例1已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的地點以下圖，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則以下說法不正確的選項是()A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z必定為短周期元素[分析]X、Y、Z為主族元素，Y必定不在第一周期，所以D項錯誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右側(cè)，則Y的原子序數(shù)為a－17，Y與Z的原子序數(shù)之和為2a；若Y、X、Z分別位于第四、五、六周期的右側(cè)，Z的原子序數(shù)為a＋31。[答案]D【解題法】元素地點與原子序數(shù)的關(guān)系總結(jié)(1)周期尾序計算法第一熟記各周期0族元素原子序數(shù)，而后拿已知元素原子序數(shù)去比較。He：2Ne：10Ar：18Kr：36Xe：54Rn：86①若比相應(yīng)的罕有氣體元素的原子序數(shù)多1或2，則應(yīng)處在下一周期的第ⅠA或ⅡA族，如88號元素，88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族。②若比相應(yīng)的罕有氣體元素的原子序數(shù)少1～5時，則應(yīng)在第ⅦA～ⅢA族，如82號元素在第六周期第ⅣA族。(2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系①若在ⅠA族或ⅡA族，原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。即第ⅠA、ⅡA族的元素下一周期元素的原子序數(shù)等于上一周期元素的原子序數(shù)＋上一周期元素種類數(shù)。②若在ⅢA～ⅦA族，原子序數(shù)之差為下一周期所包含的元素種數(shù)。即第ⅢA～0族的元素的原子序數(shù)等于上一周期元素的原子序數(shù)＋下一周期元素種類數(shù)。③圖示關(guān)系特別提示：熟記第2周期至第6周期所包含的元素種數(shù)分別是2、8、8、18、18、32。(3)同周期的左右主族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系①前三周期的全部元素中相鄰主族元素的原子序數(shù)差值為1。②第4周期此后只有ⅡA族和ⅢA族元素之間的差值不為1，第4、5周期第ⅡA族和第ⅢA族元素之間的差值為11，第6、7周期第ⅡA族和第ⅢA族元素之間的差值為25。(4)“奇偶”法周期表中原子序數(shù)為奇數(shù)的元素所在的族也為奇數(shù)，最高化合價和最低化合價也是奇數(shù)；原子序數(shù)為偶數(shù)時所在的族為偶數(shù)或0族，最高化合價和最低化合價為偶數(shù)或0。命題法2等電子微粒的判斷與應(yīng)用典例2用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答以下問題：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素構(gòu)成的雙原子分子，其分子式是________，含有的化學鍵是________。(3)E是全部含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________，其與水反響的化學方程式為。(4)F是由兩種元素構(gòu)成的三原子分子，其分子式是________，其電子式和電離方程式分別為。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是________。[分析]18電子微粒根源大概分為三部分：一是第三周期的氣態(tài)氫化物及失掉H＋的對應(yīng)離子；二是第周圍期的金屬陽離子；三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉一個氫原子后，兩兩聯(lián)合獲得的分子。陰離子有P3－、S2－、HS－、Cl－；陽離子有K＋、Ca2＋；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，聯(lián)合題目所給條件，不難確立所需答案。[答案](1)KClS(2)HCl極性共價鍵(3)F22F2＋2H2O===4HF＋··＋－－＋2－··，HS22或3O2(4)H··，＋HSH＋S2SHSHH2SH(5)HO(PH)··(6)C2H6【解題法】常有的等電子微粒(1)等電子微粒的書寫方法①第一要找出所要書寫的相應(yīng)電子數(shù)量的罕有氣體元素的原子。②而后再依據(jù)“陰上陽下稀居中”的思想次序，找出與罕有氣體元素同周期的元素形成的陰離子和下一周期的主族元素形成的陽離子。③寫出陰離子所對應(yīng)的元素的氫化物分子。④若氫化物能自偶電離，則寫出其電離生成的離子。如水可電離生成H3O＋和OH－，氨能電離生成NH＋4和NH－2。⑤再寫出特別狀況的等電子微粒。(2)常有等電子微?？偨Y(jié)①“10電子”的微粒②“18電子”的微粒③其余等電子數(shù)的微?！?電子”的微粒：—OH、—NH2、—CH3(代替基)、—F；“14電子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2、HCN、CN－；“2電子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。④質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的微粒a．Na＋、NH＋4、H3O＋；b.HS－、Cl－；c.F－、OH－、NH－2；d.N2、CO。命題法

3原子構(gòu)造與地點的關(guān)系典例

3

X和

Y是短周期元素，二者能形成化合物

X2Y3，若

Y

的原子序數(shù)為

n，則

X的原子序數(shù)不行能是

(

)A．n－8

B．n－3C．n－1

D．n＋5[分析]由化學式X2Y3可知，X為＋3價，Y為－2價，即X可能為第ⅢA族或第ⅤA族元素。有以下幾種可能(1)ⅢAⅥA(2)ⅤAⅥAXYXY5B8O7N8O13Al16S15P16SB2O3：－3N2O3：－nn1Al2O3：n＋5P2O3：n＋7B2S3：n－11N2S3：n－923：n－323：n－1AlSPS據(jù)以上剖析，可知答案為A。另解：由化學式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)一個為偶數(shù)，依據(jù)“序、價”規(guī)律可判斷A項正確。[答案]A【解題法】“序、層”“序、價”規(guī)律(1)“序、層”規(guī)律①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)同樣，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡單陽離子與陰離子對比，陰離子原子序數(shù)大。(2)“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對地點以下圖。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，以下說法正確的選項是()A．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W答案C分析設(shè)Z的原子序數(shù)為a，則Y、W的原子序數(shù)分別為a－1和a＋9，由題意可知(a－1)＋(a＋9)＝3a，解得a＝8，則Y、Z、X、W分別為N、O、Si、Cl。原子半徑：X(Si)>Y(N)>Z(O)，A項錯誤；同周期主族元素的非金屬性從左向右挨次加強，同主族元素的非金屬性從上到下挨次減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性越強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：Z>X(即H2O>SiH4)，B項錯誤；MgO和MgCl2均為離子化合物，C項正確；Cl元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物HClO4為最強酸，D項錯誤。2．(雙選)甲～庚等元素在周期表中的相對地點以下表。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層擁有同樣電子數(shù)。以下判斷正確的選項是()A．丙與戊的原子序數(shù)相差28B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：庚<己<戊C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水強烈反響D．丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維答案AD分析依據(jù)題中信息可確立己和甲分別為S和Mg，則乙、丙、丁、戊、庚分別為Ca、B、Si、As和F。B和As原子序數(shù)分別為5和33，二者相差28，A項正確；依據(jù)非金屬性可確立穩(wěn)固性：HF>H2S>AsH3，B項錯誤；常溫下Mg和水反響特別遲緩，C項錯誤；SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，D項正確。3．(雙選)甲～辛等元素在周期表中的相對地點如表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，以下判斷正確的選項是()A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：辛>己>戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中焚燒生成只含離子鍵的化合物答案BC分析自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故戊為C元素；聯(lián)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲～辛挨次為：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項，金屬性：Ca>Na>Li(丁>乙>甲)，錯誤；B項，原子半徑：Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊)，正確；C項，K為19號元素，Ge的原子序數(shù)為32，二者核外電子數(shù)相差13，正確；D項，Na在空氣中焚燒生成Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，D項錯誤。4．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。以下說法正確的選項是()A．X、Y、Z三種元素最廉價氫化物的沸點挨次高升B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特征D．T元素的單質(zhì)擁有半導(dǎo)體的特征，T與Z元素可形成化合物TZ4答案D分析剖析題表可知，X、Y位于第二周期，W、Z位于第三周期，T位于第周圍期。若設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y、W、Z最外層電子數(shù)分別為a＋1、a－1、a＋2，由W、X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為22，可推出a＝5，即X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，T為Ge。項，X、Y、Z對應(yīng)的最廉價氫化物中，H2O、NH3因分子間有氫鍵，沸點比HCl高，錯誤；B項，X、Y和氫可形成NH4NO3，NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵，錯誤；C項，SiO2、Si3N4均為原子晶體，熔點高，硬度大，SiCl4為分子晶體，熔點低，錯誤；D項，Ge元素單質(zhì)性質(zhì)與Si近似，D項正確。5．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對地點如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反響生成離子化合物，由此可知()XYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)固性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性必定強于YC．X元素形成的單核陰離子復(fù)原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學反響中只表現(xiàn)氧化性答案A分析W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反響生成離子化合物，由此可推出W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。依據(jù)元素周期律，同一主族元素從下到上非金屬性加強，同一周期元素從左到右非金屬性加強，與氫化物穩(wěn)固性的規(guī)律一致，A項正確；元素非金屬性越強，則其對應(yīng)的陰離子復(fù)原性越弱，C項錯誤；B選項沒有注明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，比如H2SO4的酸性比HClO的強，故B項錯誤；Cl2中氯元素的化合價為0，處于中間價態(tài)，化合價既可高升也可降低，Cl2在化學反響Cl2＋H2OHCl＋HClO中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復(fù)原性，D項錯誤。6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的地點如表所示，此中X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則以下說法中正確的選項是()XYZWQA.鈉與W可形成Na2W2化合物B．由Z與Y構(gòu)成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體答案A分析此題考察元素推測及C、O、Si、S、Cl元素化合物的性質(zhì)。由

X

元素的信息可知，其原子核外電子排布為

K層

2個，L

層4個，為C元素，再依據(jù)各元素在周期表中的相對地點可得，

Y為

O

元素，Z為Si元素，W為S元素，Q為Cl元素。A項，Na與S可形成Na2S2多硫化物，正確；B項，Si與O形成的SiO2為原子晶體，為非電解質(zhì)，熔融時不可以導(dǎo)電，錯誤；C項，S的非金屬性比Cl弱，故S得電子能力比Cl弱，錯誤；D項，O元素存在O2、O3等同素異形體，錯誤。7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大，X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對地點以下圖，X的最低負價絕對值與其原子的最外層電子數(shù)相等。以下說法正確的選項是()A．離子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z的簡單離子能損壞水的電離均衡C．XWm和YWn中化學鍵種類同樣(m、n為正整數(shù))D．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比W的強答案B分析依題意可推出X、Y、Z、W分別是C、Mg、S、Cl。離子半徑：r(S2－)>r(Cl－)>r(Mg2＋)，A選項錯誤；S2－水解時促使水的電離，B選項正確；CCl4中只存在共價鍵，MgCl2中只存在離子鍵，二者中化學鍵種類不同樣，C選項錯誤；元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性越強，非金屬性：Cl>S，熱穩(wěn)固性：HCl>H2S，D選項錯誤。8．4種相鄰的主族短周期元素的相對地點如圖，元素x

的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物擁有兩性。回答以下問題：(1)元素x在周期表中的地點是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采納電解熔融________的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________(填化學式)。(3)氣體分子(mn)2的電子式為________，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素近似，其與氫氧化鈉溶液反響的化學方程式是________________________________________