2022年高考沖刺化學(xué)試題（北京卷）2

2014年高考化學(xué)試題（北京卷）6．（6分）下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl答案：B解析：A項(xiàng)，乙醇屬于易燃液體，錯誤；B項(xiàng)，HN03具有強(qiáng)氧化性，屬于腐蝕品，正確；C項(xiàng)，NaOH屬于腐蝕品，但無強(qiáng)氧化性，錯誤；D項(xiàng)，HC1無氧化性，錯誤。7．（6分）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A．KB．NaC．FeD．Al答案：D解析：金屬鋁能夠與空氣中氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)內(nèi)層金屬，D項(xiàng)正確。8．（6分）下列電池工作時，O2在正極放電的是A．鋅錳電池B．氫燃料電池C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池答案：B解析：A項(xiàng)，鋅錳電池，正極上Mn02放電，錯誤；B項(xiàng)，氫燃料電池，正極充入氧氣，負(fù)極充入氫氣，正極上氧氣放電，正確；C項(xiàng)，鉛蓄電池，正極為Pb02，負(fù)極為Pb，正極上Pb02放電，錯誤；D項(xiàng)，鎳鎘電池，正極為NiOOH放電，錯誤。9．（6分）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．測mol/L的氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH—B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑通電C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl通電D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑答案：C解析：A項(xiàng)，NH3?H20為弱電解質(zhì)，電離可逆,正確；B項(xiàng)，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，正確；C項(xiàng)，用CnCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CuCl2發(fā)生的是電離而不是電解，應(yīng)為CuCl2＝Cu2+＋2Cl-錯誤；D項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaA102和H2，正確。10.（6分）下列說法正確的是A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同答案：A解析：A項(xiàng)，丙三醇與水互溶，室溫下苯酚微溶于水，而1-氯丁烷難溶于水，正確；B項(xiàng)，HCOOCH3的核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為1:3，而HCOOCH2CH3的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:2:3，可以用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；C項(xiàng)，CH3COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，而CH3COOCH2CH3不易溶于Na2C03溶液，溶液分層，可以用Na2C03溶液區(qū)分，錯誤；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，錯誤。11．（6分）用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行試驗(yàn)，有②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象A.鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅C.NaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D.石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色答案：A解析：A項(xiàng)，水蒸氣受熱膨脹也能使肥皂水冒泡，還需用火柴點(diǎn)燃?xì)怏w，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為H2，才能證明反應(yīng)發(fā)生，錯誤；B項(xiàng)，酚酞溶液變紅，說明產(chǎn)生的氣體溶于水，溶液呈堿性，說明反應(yīng)產(chǎn)生NH3，正確；C項(xiàng)，澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3固體受熱分解生成C02，正確；Br2的CC14溶液褪色，說明石蠟油受熱分解生成了烯烴，正確。12．（6分）在一定溫度下，10mLLH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<×10-2mol/(L·min)C．反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=LD．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了50%答案：C解析：A項(xiàng)，0?6min，，則，正確；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，因此6?10min的平均反應(yīng)速率小于0?6min的平均反應(yīng)速率，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)至6min時，，錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)至6min時，H2O2的分解率為正確。25．（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：（1）CH2=CH—CH=CH2的名稱是________________________。答案：1，3-丁二烯解析：該物質(zhì)為二烯烴,名稱為1，3-丁二烯。（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是（選填字母）_________。a.加聚反應(yīng)b.縮聚反應(yīng)答案：a解析：1，3-丁二烯含有雙鍵，發(fā)生的是加聚反應(yīng)。（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）________。答案：b解析：1，3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)，兩個雙鍵斷開，在中間形成一個新的雙鍵，順式結(jié)構(gòu)是兩個雙鍵碳原子同側(cè)連相同的基團(tuán)，故順式結(jié)構(gòu)為b。（4）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________________________________。②1molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是_______g。答案：①2CH2＝CH-CH＝CH2②6解析：①A的相對分子質(zhì)量為108，則反應(yīng)Ⅱ?yàn)閮煞肿?,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)。②由提供信息，可以推斷A氧化得到和HCOH，B為1molB完全轉(zhuǎn)化為M，需要消耗3molH2。（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是_________________________________________。答案：解析：反應(yīng)Ⅲ為HCHO和的反應(yīng)。（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。答案：：解析：無26．（14分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________________。答案：4NH3+5O24NO+6H2O解析：Ⅰ為NH3的催化氧化反應(yīng)；4NH3+5024NO+6H2O（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）。①比較p1、p2的大小關(guān)系_____________。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是_______________。答案：①p2>p1；②變小解析：①根據(jù)圖示，溫度相同時,,N0的轉(zhuǎn)化率增大，而增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故。②根據(jù)圖示，壓強(qiáng)相同時，升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低,即平衡逆向移動，故平衡常數(shù)減小。（3）III中，將NO2(g)轉(zhuǎn)化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式_____________________________。答案：①A；②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3解析：①降低溫度，N02轉(zhuǎn)化為N204，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，由第一個反應(yīng)減去第二反應(yīng)，可得NO(l)NO(g)，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則,。因此2N02(g)的能量＞N204(g)的能量>N2O4(l)的能量，A項(xiàng)正確。②由4N02＋02＋2H204HNO3可以類推2N204＋02＋2H204HN03。（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是________，說明理由：______________________。答案：NH3根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO3—的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或從陰陽極電極反應(yīng)式說明也可）解析：無27．（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。高溫高溫②若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21_____+3________。答案：①SO2、CO2、O2②Fe3O4；SO2解析：①鋼樣中碳、硫完全燃燒，則氧氣過量，因此氣體a為S02、C02、02。②根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。答案：①H2O2+SO2=H2SO4；②(yz)/x×100%解析：①H202和S02發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2SO4。②該鋼樣中硫的質(zhì)量為yz，則硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的質(zhì)量。①氣體a通過B和C的目的______________________________。②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_______________________。答案：①吸收SO2和O2，防止干擾；②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量解析：該實(shí)驗(yàn)通過CO2吸收瓶增重的質(zhì)量測定碳的質(zhì)量。①氣體a通過B和C的作用是除去S02，排除對C02測定的干擾。②確定CO2吸收瓶增重的質(zhì)量，需要測定吸收瓶在吸收CO2前后的質(zhì)量。28．（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIb>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________。答案：溶液變紅解析：Fe3+遇SCN－變血紅色。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl—在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：____________________________________________________。答案：2Cl—-2e—=Cl2↑；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—解析：相關(guān)反應(yīng)為Cl－的放電：Cl－－2e－＝Cl2，以及Cl2氧化Fe2+：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cr。（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_________性。答案：還原解析：Fe2＋在陽極放電轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2＋體現(xiàn)了還原性。（4）II中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl—在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物IVa>x≥c無明顯變化有Cl2Vc>x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl的濃度是_________mol/L②IV中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_____________________