2022年高考沖刺化學試題（江蘇卷）4

2016年江蘇省高考化學試卷一、單項選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）（2016?江蘇）大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”．下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是（）A．燃燒煤炭供熱 B．利用風力發(fā)電 C．增加植被面積 D．節(jié)約用電用水考點：化學與環(huán)境保護難度：較易解析：A．燃燒煤炭供熱時，碳與氧氣反應產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體，故A正確；B．風力發(fā)電可減少二氧化碳含量，故B錯誤；C、增加植被面積可以吸收二氧化碳，減少CO2含量，故C錯誤；D、節(jié)約用水用電與二氧化碳無關，故D錯誤．故選A．2．（2分）（2016?江蘇）下列有關化學用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Mg2+的結(jié)構示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構簡式：C2H4O2考點：化學用語難度：中等解析：A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)為18，則原子表示為，故A錯誤；B．鎂離子是鎂原子失去最外層2個電子形成，離子的結(jié)構示意圖為：，故B正確；C．硫化鈉的化學式中含有兩個鈉離子，硫化鈉正確的電子式為：，故C錯誤；D．甲酸甲酯的結(jié)構簡式：HCOOCH3，C2H4O2為甲酸甲酯的分子式，故D錯誤；故選B．3．（2分）（2016?江蘇）下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料考點：硫及其化合物難度：中等解析：A．二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤；B．做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故C錯誤；D．Al2O3熔點高，不易熔融可用作耐高溫材料，故D正確；故選D．4．（2分）（2016?江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）考點：元素周期律與元素周期表難度：中等解析：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素，A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2﹣、S2﹣，離子的電子層結(jié)構不同，故A錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D錯誤．故選B．5．（2分）（2016?江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+考點：離子方程式難度：中等解析：A．將銅插入稀硝酸中反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉反應的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯誤；C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水反應的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應的離子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D錯誤；故選C．6．（2分）（2016?江蘇）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是（）A．制取氨氣 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO3考點：化學實驗的設計與評價難度：中等解析：A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨，制備氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣為反應物，故A錯誤；B．應將二氧化碳從長導管進入，否則將液體排出，故B錯誤；C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯誤．故選C．7．（2分）（2016?江蘇）下列說法正確的是（）A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B．?L﹣1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C．常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為×1023個D．室溫下，稀釋?L﹣1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強考點：化學電源難度：中等解析：A、氫氧燃料電池中，H2在負極上失去電子被氧化，故A正確；B、Na2CO3溶液加熱，促進碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故B錯誤；C、常溫常壓，不是標準狀況，中，不能用公式計算氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、電解質(zhì)的導電能力與溶液中自由移動陰陽離子的濃度有關，稀釋?L﹣1CH3COOH溶液，使得離子濃度減小，導電能力減弱，故D錯誤．故選A．8．（2分）（2016?江蘇）通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=?mol﹣1②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=?mol﹣1③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=?mol﹣1．A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能B．反應②為放熱反應C．反應③使用催化劑，△H3減小D．反應CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H=?mol﹣1考點：熱化學方程式與蓋斯定律難度：中等解析：A、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B、反應的△H2＞0，故該反應為吸熱反應，故B錯誤；C、催化劑不能改變反應熱的大小，只能改變化學反應速率，故C錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，目標反應CH4（g）═C（s）+2H2（g）相當于③﹣②，故△H=△H3﹣△H2，△H=?mol﹣1﹣?mol﹣1=?mol﹣1，故D正確．故選D．9．（2分）（2016?江蘇）在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl（aq）D．MgCO3MgCl2（aq）Mg考點：氮、磷及其化合物難度：中等解析：A．二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應，不能一步實現(xiàn)反應，故A錯誤；B．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應生成氨氣，氨氣是堿性氣體和鹽酸反應生成氯化銨，兩步反應能一步實現(xiàn)，故C正確；D．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C．10．（2分）（2016?江蘇）下列圖示與對應的敘述不相符合的是（）A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線考點：影響化學反應速率的因素難度：較難解析：A．燃料燃燒應放出熱量，反應物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應，故A錯誤；B．酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確；C．弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時正逆反應速率相等，圖象符合電離特點，故C正確；D．強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確．故選A．二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且全部選對的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．（4分）（2016?江蘇）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（）A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應考點：有機物的組成與結(jié)構難度：中等解析：A．兩個苯環(huán)連接在飽和碳原子上，具有甲烷的結(jié)構特點，且C﹣C為δ鍵，可自由旋轉(zhuǎn)，則分子中兩個苯環(huán)不一定處于同一平面，故A錯誤；B．含有羧基，具有酸性，可與碳酸鈉反應，故B錯誤；C．能水解的只有酯基，因為環(huán)狀化合物，則水解產(chǎn)物只有一種，故C正確；D．能與氫氧化鈉反應的為酯基、羧基，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，故D錯誤．故選C．12．（4分）（2016?江蘇）制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣考點：離子共存難度：中等解析：A．氯氣與還原性離子Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能存在二價鐵離子，故A錯誤；B．Fe2+有強還原性，酸性條件ClO﹣離子具有強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；C．Fe2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，銨根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C錯誤；D．該組離子之間不反應，能共存，加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，離子之間不反應，能共存，故D正確；故選D．13．（4分）（2016?江蘇）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解C向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基D溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)Y，直接通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色Y一定是純凈的乙烯A．A B．B C．C D．D考點：化學實驗的設計與評價難度：中等解析：A．銀鏡反應必須在堿性條件下進行，該實驗過程中沒有滴加NaOH中和酸，所以實驗不成功，故A錯誤；B．溴乙烷中檢驗溴元素，先將溴元素轉(zhuǎn)化為溴離子，再用硝酸酸化的硝酸銀檢驗溴離子，其檢驗方法是溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明溴乙烷發(fā)生水解生成溴離子，故B正確；C．堿不足，氫氧化銅與葡萄糖的反應在堿性條件下，則實驗中不會出現(xiàn)紅色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C錯誤；D．加熱時乙醇揮發(fā)導致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以Y是混合物，故D錯誤；故選B．14．（4分）（2016?江蘇）H2C2O4為二元弱酸．20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=?L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是（）A．pH=的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B．c（Na+）=mol?L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞mol?L﹣1+c（HC2O4﹣）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＜2c（C2O42﹣）考點：水的電離和溶液的酸堿性難度：較難解析：A．由圖象可知，pH=的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42﹣）濃度之和小于c（HC2O4﹣），則c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣），故A錯誤；B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），代入計算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣），故B正確；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=?L﹣1，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c（Na+）＜mol?L﹣1+c（HC2O4﹣），故C錯誤；D．pH=7，根據(jù)電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），因草酸根會水解，所以c（Na+）＞2c（C2O42﹣），故D錯誤；故選B．15．（4分）（2016?江蘇）一定溫度下，在3個體積均為的容量密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡，下列說法正確的是（）容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol?L﹣1物質(zhì)的平衡濃度/mol?L﹣1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）Ⅰ4000Ⅱ4000Ⅲ50000A．該方應的正反應放熱B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大考點：化學平衡難度：中等解析：A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，L的CH3OH相當于L的H2和L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A正確；B．對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B錯誤；C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當于起始C（H2）為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中C（H2）小于Ⅲ中的兩倍，故C錯誤；D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當，升高溫度，反應速率增大，故D正確．故選AD．三、解答題（共5小題，滿分68分）16．（12分）（2016?江蘇）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行．氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解為CaCl2和O2．①生成Ca（ClO）2的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有AB（填序號）．A．適當減緩通入Cl2速率B．充分攪拌漿料C．加水使Ca（OH）2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應方程式為：6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾．①濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學式）．②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L﹣1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．考點：物質(zhì)的制備、收集和凈化難度：中等解析：電石渣含有Ca（OH）2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3，（1）②氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，可適當減緩通入Cl2速率、充分攪拌漿料，因氫氧化鈣微溶于水，加水溶解的做法不可取，因濃度過低，對后續(xù)實驗不利，故答案為：AB；（2）①發(fā)生6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca（ClO3）2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶，則濾渣中含有CaCO3、Ca（OH）2，故答案為：CaCO3、Ca（OH）2；②氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應部分生成Ca（ClO）2和CaCl2，則n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5，故答案為：＜；（3）該溶液中盡可能多地析出KClO3固體，應經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．17．（15分）（2016?江蘇）化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）D中的含氧官能團名稱為酚羥基、羰基和酰胺鍵等（寫兩種）．（2）F→G的反應類型為消去反應．（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結(jié)構簡式．①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫．（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子式為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構簡式．（5）已知：①苯胺（）易被氧化請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．考點：有機合成與推斷難度：較難解析：（1）由結(jié)構簡式可知D含有酚羥基、羰基和酰胺鍵，故答案為：酚羥基、羰基和酰胺鍵；（2）F含有羥基，而生成G含有碳碳雙鍵，可知發(fā)生消去反應，故答案為：消去反應；（3）C的一種同分異構體：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明水解可生成酚羥基，應含有HCOO﹣結(jié)構；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，應為對稱結(jié)構，則同分異構體可為，故答案為：；（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子式為C14H17O3N，Ω==7，由F的結(jié)構簡式可知E中含有C=O鍵，發(fā)生還原反應生成﹣OH，E的結(jié)構簡式為，故答案為：；（5）甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，可先由甲苯發(fā)生硝化反應，生成鄰﹣硝基甲苯，然后發(fā)生還原反應生成鄰甲基苯胺，與乙酸酐發(fā)生取代反應生成，氧化可生成，流程為，故答案為：．18．（12分）（2016?江蘇）過氧化鈣（CaO2?8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2?8H2O．Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是提高過氧化氫的利用率．（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．A．Ca2+B．H+C．CO32﹣D．OH﹣（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I﹣完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO（OH）2↓．②取加過一定量CaO2?8H2O的池塘水樣，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗?L﹣1Na2S2O3標準溶液．計算該水樣中的溶解氧（用mg?L﹣1表示），寫出計算過程．考點：物質(zhì)的判別難度：較難解析：（1）依據(jù)方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O可知，反應時加入氫氧化鈣是為了提高雙氧水的利用率，故答案為：提高過氧化氫的利用率；（2）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2?8H2O，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，選擇AD，故答案為：AD；（3）①O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的反應中O2是氧化劑得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價升高到+4價，失2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應的離子方程式為：O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO（OH）2，故答案為：O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO（OH）2；②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，n（I2）===×10﹣5mol，n（MnO（OH）2）=n（I2）=×10﹣5mol，n（O2）=n（MnO（OH）2）=××10﹣5mol=×10﹣5mol，水中溶解氧==L，答：該水樣中的溶解氧L．19．（15分）（2016?江蘇）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O．實驗過程如圖1：（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣?mol﹣1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣?mol﹣1酸溶需加熱的目的是加快酸溶速率；所加H2SO4不宜過量太多的原因是避免制備MgCO3時消耗過多的堿．（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．（3）用圖2所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．①實驗裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗．②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復多次．（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O．[已知該溶液中pH=時Mg（OH）2開始沉淀；pH=時Al（OH）3沉淀完全]．考點：物質(zhì)的分離、提純和檢驗難度：中等解析：廢渣主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，過量后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵以及硫酸鋁，加入H2O2氧化亞鐵離子，然后加入有機萃取劑萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可調(diào)節(jié)溶液pH至5＜pH＜，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O．（1）加熱，溫度升高，可增大反應速率，即加快酸溶速率，但加入硫酸不能過多，避免制備MgCO3時消耗過多的堿而浪費原料，故答案為：加快酸溶速率；避免制備MgCO3時消耗過多的堿；（2）加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；（3）①由裝置圖可知儀器A為分液漏斗，用于萃取、分液，故答案為：分液漏斗；②萃取時，為使溶質(zhì)盡可能被萃取，應充分振蕩，以充分接觸而分離，故答案為：充分振蕩；（4）分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可調(diào)節(jié)溶液pH至5＜pH＜，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3沉淀，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，說明已完全反應，過濾后，用水洗滌固體2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O．故答案為：至5＜pH＜，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成．20．（14分）（2016?江蘇）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72﹣的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應式為Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O．（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖1所示．①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭對Cu2+和Pb2+具有吸附作用．②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，碳鐵混合物中國微電池數(shù)目減少．（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣，其離子方程式為2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣．②納米鐵粉與水中NO3﹣反應的離子方程式為4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3﹣的去除率下降，其原因是納米鐵粉與氫離子反應生成氫氣．③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3﹣的速率有較大差異（見圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3﹣的反應（或形成Fe﹣Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3﹣的反應速率）．考點：鐵、銅及其化合物難度：中等解析：（1）正極上Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+，發(fā)生還原反應，在酸性溶液中，電極方程式為Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O；（2）①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，則只有碳粉，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是碳粉具有吸附性，也可起到凈水的作用，故答案為：活性炭對Cu2+和Pb2+具有吸附作用；②隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，形成的微電池數(shù)目減少，反應速率減小，則Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，故答案為：鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，碳鐵混合物中國微電池數(shù)目減少；（3）①向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣，反應中只有Fe、H元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣，故答案為：2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣；②pH偏低，氫離子濃度偏大，則鐵可與氫離子反應生成氫氣，可導致NO3﹣的去除率下降，故答案為：納米鐵粉與氫離子反應生成氫氣；③由圖2可知銅離子濃度越大，去除率越大，銅離子可起到催化作用，也可能形成原電池反應，故答案為：Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3﹣的反應（或形成Fe﹣Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3﹣的反應速率）．【選做題】本題包括21、22兩小題，請選定其中一個小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答．若多做，則按21小題評分．[物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]21．（12分）（2016?江蘇）[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是sp3雜化、sp雜化．（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2﹣．（5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+與CN﹣的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，[Zn（CN）4]2﹣的結(jié)構可用示意圖表示為．考點：原子結(jié)構與性質(zhì)難度：中等解析：（1）Zn是30號元素，其原子核外有30個電子，失去最外層兩個電子生成鋅離子，根據(jù)構造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，HCHO分子中含有2個C﹣H鍵