2022年高二化學(xué)人教版選擇性寒假作業(yè)選擇題專(zhuān)項(xiàng)練化學(xué)反應(yīng)的方向

2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1寒假作業(yè)選擇題專(zhuān)項(xiàng)練：化學(xué)反應(yīng)的方向一、單選題1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法中正確的是()A．需要加熱的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．反應(yīng)，則不能自發(fā)進(jìn)行C．的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的溶液，反應(yīng)速率不變D．若反應(yīng)可以自發(fā)，則該反應(yīng)的速率一定較快2．下列變化過(guò)程屬于熵增的是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g) D．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C．影響反應(yīng)的方向因素有反應(yīng)的焓變、熵變和溫度D．反應(yīng)限度越大，表示反應(yīng)速率越大4．下列說(shuō)法正確的是()A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行 B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng) D．原電池的反應(yīng)是屬于不是自發(fā)反應(yīng)5．下列說(shuō)法正確的是()A．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向6．下列說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng)可以被人類(lèi)利用，而吸熱反應(yīng)無(wú)利用價(jià)值B．當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的時(shí)候，反應(yīng)可能放熱也可能吸熱C．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生D．同種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最大，固體時(shí)最小7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．ΔH＞0、ΔS＜0的反應(yīng)控制溫度不能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向8．下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大B．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)的9．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>010．下列有關(guān)自發(fā)反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．自發(fā)反應(yīng)可能放熱也可能吸熱B．熵增的反應(yīng)不一定為自發(fā)反應(yīng)C．自發(fā)反應(yīng)可能需要一定條件引發(fā)才能發(fā)生D．焓增同時(shí)熵減的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．食物在常溫下變質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的B．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]C．放熱過(guò)程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的過(guò)程一定是自發(fā)的D．CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)12．下列說(shuō)法正確的是()A．水是一次能源，水煤氣是二次能源，天然氣是可再生能源B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O=＋80kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向描述正確的是()A．判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向可以單獨(dú)考忠體系的焓變與熵變B．涂有防銹漆和未涂有防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過(guò)程的自發(fā)性是相同的C．依據(jù)自發(fā)反應(yīng)的自發(fā)性，自發(fā)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)與條件無(wú)關(guān)D．對(duì)于△H＞0的化學(xué)反應(yīng)，不可能發(fā)生14．下列變化中，?S<0的是()A．2NO2(g)=N2O4(g) B．3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)C．2IBr(l)=I2(s)+Br2(g) D．(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)15．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向敘述正確的是()A．△H＜0，△S＞0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，如過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小D．同一種物質(zhì)的熵值，固態(tài)時(shí)最大、液態(tài)時(shí)次之、氣態(tài)時(shí)最小16．下列變化過(guò)程為熵增的是（）A．2NH4NO3(s）=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g) B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D．3O2(g)=2O3(g)17．一定溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)△H－T△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。下列反應(yīng)△H＞0，△S＞0的是（）A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)18．下列判斷反應(yīng)自發(fā)性的描述正確的是A．焓減少的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行 B．焓增加的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行C．熵增加的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行 D．熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行19．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱資料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+62kJ·mol-1，他們對(duì)上述反應(yīng)的自發(fā)性進(jìn)行討論，下列結(jié)論合理的是A．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行C．較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行20．下列說(shuō)法正確的是A．放熱且熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行 B．放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零C．放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零 D．放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行21．下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>022．下列說(shuō)法正確的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但Cl2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)B．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol，當(dāng)有2molCO參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)ΔH變成原來(lái)的2倍D．反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH>023．下列說(shuō)法正確的是()A．圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－kJ·mol－1，則碳的燃燒熱為kJ·mol－1C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知：Ⅰ：對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－akJ·mol－1，且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需的能量為(a＋b＋c)kJ24．250℃和×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是()A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)25．可逆反應(yīng)中生成物C的體積分?jǐn)?shù)（C%）與壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A．該反應(yīng)不能自發(fā) B．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C．， D．，26．汽車(chē)尾氣（含CO、NO與SO2等）是城市空氣的主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，在其作用下NO與CO反應(yīng)可生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，其反應(yīng)原理是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0。下列說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)B．該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要合適的催化劑C．該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行27．反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)?H>0，可用于純硅的制備，下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)B．高溫下，每生成1molSi，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下C．用E表示鍵能，該反應(yīng)?H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-E(Si-Si）-4E(H-Cl)D．該反應(yīng)是工業(yè)制硅的最后一步反應(yīng)，獲得高純硅28．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表，下列說(shuō)法正確的是（）溫度(℃)平衡總壓強(qiáng)(kPa)平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)A．該反應(yīng)的ΔH＜0B．該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行C．25℃時(shí)平衡常數(shù)的值K≈×10-8D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移動(dòng)29．圖甲中的兩個(gè)集氣瓶中分別盛有、，當(dāng)抽出兩集氣瓶之間的玻璃片一段時(shí)間后，如圖乙所示，可以觀察到兩個(gè)集氣瓶中的顏色相同。下列判斷正確的是A．甲中兩個(gè)集氣瓶中氣體的混亂度比乙中的大B．兩個(gè)集氣瓶中的氣體擴(kuò)散后變?yōu)橛行蚺帕蠧．反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)