第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元檢測-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page33頁，共=sectionpages44頁試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁必修一第四章單元檢測一、單選題1．下列說法正確的是（）A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．2H＋核外電子數(shù)為2C．13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1 D．和質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素2．一種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，則下列敘述中一定錯誤的是（）A．可能是同位素 B．可能是一種單質(zhì)和化合物C．可能是同一種元素 D．可能是一種分子和一種離子3．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于的描述正確的是（）A．位于第五周期，第Ⅴ族 B．屬于金屬元素C．酸性： D．穩(wěn)定性：4．下列性質(zhì)的比較，強(qiáng)弱關(guān)系正確且能用元素周期律解釋的是（）A．酸性： B．堿性：C．還原性： D．沸點(diǎn)：5．下列說法正確的是A．N2的電子式是： B．16O和18O是同素異形體C．CO2的結(jié)構(gòu)式是：O=C=O D．碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：6．下列物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型相同的是（）A．NaCl、FeCl2、Al(OH)3 B．HF、NH4Cl、H2SC．MgO、Na2O2、CuO D．CH4、NH3、H2O7．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．(A—N)mol B．(A-N)molC．(A—N＋m)mol D．(A—N＋m)mol8．X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子半徑最小，Y元素的某種單質(zhì)硬度最大；Q與X同主族，R與Y同主族；Z與R最外層電子數(shù)之和是Y與Q最外層電子數(shù)之和的兩倍。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Q＞R＞Y＞Z＞X B．最高價氧化物水化物的酸性：Y＞RC．R與Z分別形成氫化物的穩(wěn)定性：R＞Z D．Q的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)生成H29．下列過程中，共價鍵被破壞的是（）①電解水生成氫氣和氧氣②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤碘升華⑥NH4C1受熱分解⑦氫氧化鈉熔化⑧Na2SO4溶于水A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥10．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：X＜Z B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X11．下列敘述錯誤的是（）A．周期表有7個主族、8個副族、1個0族B．第Ⅷ副族是由第8、9、10三個縱行組成C．ⅢB族元素最多D．主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正化合價數(shù)12．四種短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，W元素最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，Y、Z同周期，X、Y兩種元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和均為0，以下說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB．X與另外三種元素形成的二元化合物只存在共價鍵C．四種元素只能形成一種鹽D．原子半徑：X＜Z＜Y＜W13．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．HCl和NaOH B．Na2O和Al2O3C．CO2和CaO D．Na2O2和Na2S14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生，W與Y同主族。下列說法正確的是（）A．四種元素中Z的原子半徑最大B．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性15．下列反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是()A．在中燃燒生成 B．和在加熱條件下反應(yīng)生成C．氣體溶于水 D．使淀粉溶液變藍(lán)三、非選擇題16．元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨(1)寫出④和⑨組成的化合物的電子式_______，⑧的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)元素①、②、⑦簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示)。(3)元素③、⑤、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序(用離子符號表示)_______。(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中比較⑧和⑨的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是：___。A．比較兩種單質(zhì)的顏色 B．比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D．比較氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱17．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。（1）寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________，用電子式寫出C和E形成化合物的過程____________，用電子式寫出A和B形成化合物的過程_______________。（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為______________（3）C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為________。18．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②干冰③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是_______；只含有離子鍵的是_______；既含有共價鍵又含有離子鍵的是_______；不存在化學(xué)鍵的是_______；電解質(zhì)有_______；非電解質(zhì)有_______(填編號)(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞的化學(xué)鍵是______，寫出其電離方程式_______。(3)寫出②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)寫出在溶液中⑤和⑦反應(yīng)的離子方程式：_______。19．X、Y、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；Z常見單質(zhì)為Z2，常溫常壓下為氣體；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1∶1和2∶1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。詩回答下列問題：(1)T元素在周期表中的位置是_______。(2)X、Y、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開______(填元素符號)。(3)T、U兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)下列可以判斷R和T的金屬性強(qiáng)弱的是_______。A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：R比T低B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時，失電子數(shù)：R比T少C．單質(zhì)與水反應(yīng)：R比T更易D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：R比T強(qiáng)(5)Z元素對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化合物類型是_______。(填“離子化合物”或“共價化合物”)答案第=page1111頁，共=sectionpages88頁答案第=page1212頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．C【詳解】A．S為16號元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，34S原子核內(nèi)中子數(shù)為18，A錯誤；B．氫原子核外1個電子，2H＋核外電子數(shù)為0，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，13C中子數(shù)為13-6=7，,15N核內(nèi)中子數(shù)15-7=8，中子數(shù)相差1，C正確；D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互稱為同位素，和不是同位素，D錯誤；故答案選C。2．D【詳解】A．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)，故可能是同位素，A項(xiàng)正確；B．例如CO和N2，B項(xiàng)正確；C．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)，故可能是同一種元素，C項(xiàng)正確；D．分子是中性微粒，離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)，若一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)相同，則它們的電子數(shù)一定不相同，D項(xiàng)錯誤；答案選D。3．D【詳解】A．周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子，所以As位于第四周期，第ⅤA族，故A錯誤；B．As是非金屬元素，故B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，故C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，故D正確；故選D。4．B【詳解】A．不是對應(yīng)元素的最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；B．金屬性：Na>，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性；NaOH>，B正確；C．結(jié)構(gòu)相似，P原子半徑大，還原性：，C錯誤；D．分子間含氫鍵，且水分子間氫鍵數(shù)目多，則沸點(diǎn)：，不能用元素周期律解釋，D錯誤；故本題選B。5．C【詳解】A．氮?dú)夥肿又蠳原子之間共用3對電子，N外圍達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A錯誤；B．16O和18O質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故B錯誤；C．二氧化碳是共價化合物，C原子與O原子之間以雙鍵結(jié)合，其分子為直線形結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C正確；D．碳原子核外共6個電子，占據(jù)2個電子層，內(nèi)層2個電子，最外層4個電子，碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故答案選C。6．D【詳解】A．NaCl、FeCl2中只含有離子鍵，而Al(OH)3中含有共價鍵，因此三種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不相同，A不符合題意；B．HF、H2S中只含有共價鍵，而NH4Cl中含有化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵，因此物質(zhì)物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不相同，B不符合題意；C．MgO、CuO中含有離子鍵，而Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故三種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不相同，C不符合題意；D．CH4、NH3、H2O都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)所含化學(xué)鍵都是共價鍵，因此所含化學(xué)鍵類型相同，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。7．C【詳解】由同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子可知，同位素X的質(zhì)子數(shù)為(A—N)，HmX分子的摩爾質(zhì)量為(A+M)g/mol，含有的質(zhì)子數(shù)為(A—N+m)，則agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×(A—N+m)=(A—N＋m)mol，故選C。8．C【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，Q與X同主族，則Q只能位于第二周期，X、Y的原子序數(shù)小于Q，則X為H，Y為C元素；Q的原子序數(shù)大于C元素，則Q為Na；Z與R最外層電子數(shù)之和是Y與Q最外層電子數(shù)之和的兩倍，Z、R的最外層電子數(shù)之和為（4+1）×2=10，Z是介于C、Na之間的主族元素，可能為N、O、F元素，R與Y同主族，R為Si元素，Z為O。【詳解】A．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Q＞R＞Y＞Z＞X，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Y＞R，則最高價氧化物水化物的酸性：Y＞R，故B正確；C．R為Si元素，Z為O，R與Z分別形成氫化物的穩(wěn)定性：R＜Z，故C錯誤；

D．鈉能與水反應(yīng)生成氫氣，故D正確；故選：C。9．D【詳解】①；②溴蒸氣被木炭吸附時Br2分子內(nèi)共價鍵不被破壞；③酒精溶于水不發(fā)生電離，共價鍵不被破壞；④HCl溶于水電離出H+和Cl-，HCl中共價鍵被破壞；⑤碘升華時破壞范德華力，I2分子內(nèi)共價鍵不被破壞；⑥NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，既有離子鍵又有共價鍵被破壞；⑦氫氧化鈉熔化時Na+與OH-之間的離子鍵被破壞，OH-內(nèi)共價鍵不被破壞；⑧Na2SO4溶于水時Na+與SO42-之間的離子鍵被破壞，SO42-內(nèi)共價鍵不被破壞；共價鍵被破壞的是①④⑥，即D正確；答案選D。10．D【詳解】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.水分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯誤；D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為D。11．D【詳解】A．周期表有18個縱行，分別是7個主族（第1、2、13-17縱行）、8個副族（第3-12縱行），和1個0族（第18縱行），A正確；B．第Ⅷ族屬于副族，由8、9、10三個縱行組成，B正確；C．第ⅢB族中包括Sc、Y以及鑭系和錒系共32個元素，因此第ⅢB族元素最多，C正確；D．主族元素F無正價，因此F的主族序數(shù)≠元素的最高正化合價數(shù)，D錯誤；故選AD。12．D【分析】四種短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，W元素元素形成的單質(zhì)可用于鋁熱反應(yīng)的引燃劑，W為Mg元素；X、Y兩種元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和均為0，X為H、Y為C元素；則Z最外層電子數(shù)為6，為O元素。由上述分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，W為Mg元素?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞C，A錯誤；B．中只存在離子鍵，B錯誤；C．四種元素可形成甲酸鎂、碳酸氫鎂、草酸氫鎂等等很多種，C錯誤；D．同周期原子半徑前大后小，Mg為第三周期元素，原子半徑最大，D正確；故選AD。13．B【詳解】A．HCl中只有共價鍵，NaOH中除共價鍵外還有離子鍵，選項(xiàng)A不符合；B．Na2O和Al2O3中只有中離子鍵，選項(xiàng)B符合；C．CO2中只有共價鍵，CaO中只有中離子鍵，選項(xiàng)C不符合；D．CaCl2和Na2S中只含離子鍵，選項(xiàng)D不符合。故選：B。14．A【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，X是C元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Y是O元素；Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生，Z是Na元素，W與Y同主族，W是S元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑Na>S>C>O，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>H2S，故B錯誤；C．O、Na兩種元素形成的化合物Na2O2中含離子鍵、非極性共價鍵，故C錯誤；D．C、O、Na三種元素形成的常見化合物Na2CO3的水溶液呈堿性，故D錯誤；選AB。15．B【詳解】A．、和中都只存在共價鍵，中既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，故A不符合題意；B．Na中存在金屬鍵，氯氣中只存在共價鍵，氯化鈉中只存在離子鍵，中既有共價鍵的斷裂，又有離子鍵的形成，故B符合題意；C．HCl氣體溶于水，HCl分子中的共價鍵斷裂，無離子鍵的形成，故C不符合題意；D．使淀粉溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)，和中都只存在共價鍵，和以離子形式存在于溶液中，所以既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，故D不符合題意；答案選B。16．(1)

(2)H2O(3)Cl->F->Al3+(4)AD【分析】根據(jù)元素周明表的位置可知①N、②O、③F、④Na、⑤Al、⑥Si、⑦P、⑧S、⑨Cl，以此解答。（1）④為Na元素，⑨為Cl元素，組成的化合物為NaCl，屬于離了化合物。該化合物的電子式為，⑧為S元素，簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。（2）元素①為N元素，②為O元素，⑦為P元素，簡單氫化物分別為：NH3、H2O、PH3，非金屬性：O>N>P，非金屬性越強(qiáng)，簡單氯化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O。（3）元素③為F元素、⑤為Al元素、⑨為Cl元素，對應(yīng)的離子為：F-、Al3+、Cl-，離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l->F->Al3+。（4）元素⑧為S元素，⑨為Cl元素，A．單質(zhì)的顏色不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A不可行；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，故B可行；C．元素在周期表的位置可以比較非全屬性強(qiáng)弱，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，故C可行；D．比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性才能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D不可行；故答案為AD。17．

→

離子鍵、共價鍵

Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

【詳解】試題分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，E元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，這說明E是第ⅦA族元素，則E是氯元素。A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，這說明該化合物是氨氣，因此A是氫元素，B是氮元素。D是同周期中離子半徑最小的元素，原子序數(shù)大于氮元素而小于氯元素，這說明D應(yīng)該是第三周期的鋁元素。C的原子序數(shù)大于氮元素，其A、C同主族，因此C是鈉元素。（1）五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，原子序數(shù)是17，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；鈉元素的原子序數(shù)是11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，NaCl形成過程為：；NH3的形成過程為：→。（2）氮元素的氣態(tài)氫化物氨氣與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)生成的化合物是硝酸銨，其中存在化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵。（3）氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及無機(jī)框圖題的推斷等。18．(1)

①②④

③

⑤⑥⑦⑨⑩

⑧

③④⑤⑥⑦⑨⑩

②(2)

離子鍵

NaHSO4=Na++HSO(3)(4)CO32-+2H+=CO2+H2O【分析】一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學(xué)鍵；NaHSO4溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離成鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵。各物質(zhì)的化學(xué)鍵所屬類別①O2中O原子之間只存在非極性共價鍵，屬于單質(zhì)；②干冰為二氧化碳，原子之間存在只有共價鍵，屬于非電解質(zhì)；③NaBr中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，屬于電解質(zhì)；④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之間存在極性共價鍵，屬于共價化合物，屬于電解質(zhì)；⑤Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在極性共價鍵，屬于離子化合物，屬于電解質(zhì)；⑥NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價鍵，屬于離子化合物，屬于電解質(zhì)；⑦NaHSO4中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、S原子和O原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，屬于電解質(zhì)；⑧Ne中不存在化學(xué)鍵，屬于稀有氣體；⑨Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價鍵，屬于離子化合物，屬于電解質(zhì)；⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子