高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)題：鹽類的水解附答案

高考化學(xué)一輪培優(yōu)題：鹽類的水解附答案專題：鹽類的水解一、選擇題1、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)2、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO33、某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（）A.c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+） B.c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）C.c（Cl－）=c（NH4+）>c（OH－）=c（H+） D.c（Cl－）=c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）4、25℃時(shí),濃度均為1mol·L-1的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列說法正確的是()A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.電離平衡常數(shù)K(BOH)大于K(HY)D.稀釋相同倍數(shù),BX溶液的pH變化大于BY溶液5、有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度②H2B不是強(qiáng)酸③HB－的電離程度大于HB－的水解程度④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB?A＋＋HB－，HB－?H＋＋B2－其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是()A．①②B．③④C．②③D．①④6、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO37、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()。A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中QUOTE減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中QUOTE增大C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中QUOTE>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中QUOTE不變8、有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由正一價(jià)陽離子A+或B+及負(fù)一價(jià)陰離子X-或Y-組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷下列可能不水解的鹽是()。A.BXB.AX C.AYD.BY9、下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是()。A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小:①>②>③B.濃度均為0.1mol?L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小順序?yàn)棰?gt;②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解10、室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()。A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2QUOTE)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CQUOTE-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)11、下列有關(guān)電解質(zhì)及電解質(zhì)溶液的說法正確的是()。A.氯化鋁是非電解質(zhì),不能用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁B.將NaOH溶液用水稀釋,恢復(fù)至原溫度,所有離子濃度均減小C.0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)D.等濃度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)【答案】C12、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，N離子的濃度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO313、下列有關(guān)說法正確的是()。A.由MgCl2溶液制備無水MgCl2,可直接將MgCl2溶液加熱蒸干B.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋C.室溫下,測得氯化銨溶液的pH<7,證明一水合氨是弱堿:NQUOTE+2H2ONH3·H2O+H3O+D.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別經(jīng)加熱、蒸發(fā)、灼燒,所得固體的成分相同二、非選擇題14、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是________________________(用離子方程式表示)。(2)溶液②③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關(guān)系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。(3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2mol/L。(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NHeq\o\al(＋,4))。(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①寫出酸H2A的電離方程式：______________________________。②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。15、鈉及其化合物具有廣泛的用途。(1)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述幾種鈉鹽的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是________(填離子符號)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，將濃度均為0.01mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________(填字母)。A.HCN B.HClOC.CH3COOH D.H2CO3(2)實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行洗氣和提純。①用150mL1mol·L－1的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L二氧化碳，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________________________。②已知幾種離子開始沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：離子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4當(dāng)向含有相同濃度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，________(填離子符號)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]________(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2mol·L－1的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH＝________。eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Ksp[CuOH2]＝2×10－20))2021屆高考化學(xué)一輪培優(yōu)題：鹽類的水解附答案專題：鹽類的水解一、選擇題1、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)【答案】D2、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3【答案】B3、某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（）A.c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+） B.c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）C.c（Cl－）=c（NH4+）>c（OH－）=c（H+） D.c（Cl－）=c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）【答案】A4、25℃時(shí),濃度均為1mol·L-1的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列說法正確的是()A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.電離平衡常數(shù)K(BOH)大于K(HY)D.稀釋相同倍數(shù),BX溶液的pH變化大于BY溶液【答案】D5、有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度②H2B不是強(qiáng)酸③HB－的電離程度大于HB－的水解程度④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB?A＋＋HB－，HB－?H＋＋B2－其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是()A．①②B．③④C．②③D．①④【答案】B6、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3【答案】C7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()。A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中QUOTE減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中QUOTE增大C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中QUOTE>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中QUOTE不變【答案】D8、有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由正一價(jià)陽離子A+或B+及負(fù)一價(jià)陰離子X-或Y-組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷下列可能不水解的鹽是()。A.BXB.AX C.AYD.BY【答案】B9、下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是()。A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小:①>②>③B.濃度均為0.1mol?L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小順序?yàn)棰?gt;②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解【答案】B10、室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()。A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2QUOTE)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CQUOTE-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)【答案】B11、下列有關(guān)電解質(zhì)及電解質(zhì)溶液的說法正確的是()。A.氯化鋁是非電解質(zhì),不能用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁B.將NaOH溶液用水稀釋,恢復(fù)至原溫度,所有離子濃度均減小C.0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)D.等濃度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)【解析】氯化鋁溶于水可以電離,屬于電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;將NaOH溶液用水稀釋,恢復(fù)至原溫度,氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)可知,C項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知,溶液中不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。12、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，N離子的濃度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3【答案】C13、下列有關(guān)說法正確的是()。A.由MgCl2溶液制備無水MgCl2,可直接將MgCl2溶液加熱蒸干B.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋C.室溫下,測得氯化銨溶液的pH<7,證明一水合氨是弱堿:NQUOTE+2H2ONH3·H2O+H3O+D.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別經(jīng)加熱、蒸發(fā)、灼燒,所得固體的成分相同【答案】B二、非選擇題14、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液①呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是________________________(用離子方程式表示)。(2)溶液②③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關(guān)系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。(3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2mol/L。(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NHeq\o\al(＋,4))。(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①寫出酸H2A的電離方程式：______________________________。②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。解析(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”的原則，NH4Cl溶液顯酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來的氫離子抑制銨根離子的水解，所以后者中銨根離子濃度大。(3)因?yàn)槁入x子在溶液中不變化，所以其濃度為0.1mol/L；根據(jù)原子守恒可知，含N原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，而N原子的存在形式為NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)。(4)溶液②的pH＝7，說明CH3COO－水解生成的OH－的物質(zhì)的量等于NHeq\o\al(＋,4)水解生成的H＋的物質(zhì)的量，即二者水解程度相同；根據(jù)電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，因?yàn)閏(H＋)＝c(OH－)，故c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))。(5)①由溶液中存在的微?？芍?，H2A為二元弱酸，分步電離。②NaHA和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2A，溶液顯堿性?！敬鸢浮?1)酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NHeq\