電解原理 課件 【高效課堂+備課精研】 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四章

第二節(jié)電解池

第一課時電解原理選修一太陽能路燈為什么能白天吸收太陽能、晚上轉(zhuǎn)化為電能發(fā)電照明呢？

環(huán)節(jié)一：情景導(dǎo)入電能化學(xué)能電能電解池原電池太陽能太陽能電池知識回顧——電解水陰極：與電源負(fù)極相連

發(fā)生還原反應(yīng)

陽極：與電源正極相連

發(fā)生氧化反應(yīng)

環(huán)節(jié)一：認(rèn)識電解池裝置陰極：與電源負(fù)極相連

發(fā)生還原反應(yīng)

陽極：與電源正極相連

發(fā)生氧化反應(yīng)

知識回顧——電解水環(huán)節(jié)一：認(rèn)識電解池裝置熔融NaClCC-+Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+Cl-1807年英國化學(xué)家戴維打破常規(guī)，將鉑電極插入熔融的氫氧化鉀并接通直流電源時，奇跡發(fā)生了，在陰極附近產(chǎn)生一種銀白色的金屬，隨即形成紫色的火焰。隨后他又用電解法相繼發(fā)現(xiàn)了鈉、鈣、鍶等元素，戴維也成為發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素最多的人?；瘜W(xué)史話與原電池對比，電解池的裝置有什么不同？

環(huán)節(jié)一：認(rèn)識電解池裝置環(huán)節(jié)二：探究電解池原理初中學(xué)過電解水由于其導(dǎo)電性差，電解速率很小，怎么加快它的電解速率呢？可加入電解質(zhì)增強(qiáng)其導(dǎo)電性，已加快電解的速率酸

H2SO4、HCI

堿NaOH、KOH鹽Na2SO4、NaCl、CuCl2

CCCuCl2溶液環(huán)節(jié)二：探究電解池原理1.通電前溶液中有哪些離子？2.溶液中的離子通電后如何運(yùn)動，在圖中畫出離子的運(yùn)動方向？3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析陽極和陰極的產(chǎn)物分別是什么？4.陽極和陰極的電極方程式如何書寫？CCCuCl2溶液實(shí)驗(yàn)探究Na+Cl-

H+OH-Cl-和

OH-移向陽極，Na+

和H+移向陰極陽極產(chǎn)生Cl2

陰極生成Cu單質(zhì)碳棒上有一層紅色的物質(zhì)析出有氣泡，濕潤KI-淀粉試紙變藍(lán)，氣體有刺激性氣味環(huán)節(jié)二：探究電解池原理有氣泡，濕潤KI-淀粉試紙變藍(lán)，氣體有刺激性氣味碳棒上有一層紅色的物質(zhì)析出

陰極：

陽極：陽離子陰極陰離子陽極閉合回路特點(diǎn)e-溶液中離子定向移動負(fù)極

陰極陽極正極

e-2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=2Cu

CuCl2Cu+Cl2↑電解溶液中氫離子和氫氧根離子定向移動嗎？為什么它們沒有放電？+-石墨石墨CuCl2溶液Cu2+Cu2+Cl-e-e-e-e-

放電順序

陽極：Cl－

>

OH－陰極：H+>

Na+環(huán)節(jié)三：電解池的放電順序(1)陽極產(chǎn)物的判斷①活性電極(除Au、Pt以外的金屬材料作電極)，電極材料失電子，生成金屬陽離子。②惰性電極(Pt、Au、石墨)，要依據(jù)陰離子的放電順序加以判斷。陰離子的放電順序：活潑電極＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子。S2－、I－、Br－、Cl－放電，產(chǎn)物分別是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放電，則得到H2O和O2。(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷。陽離子放電順序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。①若金屬陽離子(Fe3＋除外)放電，則得到相應(yīng)金屬單質(zhì)；若H＋放電，則得到H2。②放電順序本質(zhì)遵循氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，即得(失)電子能力強(qiáng)的離子先放電。離子濃度相同的情況下才符合！?。…h(huán)節(jié)三：電解池的放電順序【練習(xí)】用石墨作電極，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：(1)當(dāng)陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)是___________。(2)當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出Cl2時